1、1湖北省孝感市七校教学联盟 2016-2017 学年高二化学下学期期末考试试题试卷说明：1.本试卷命题范围是人教版高中化学选修 4 、 选修 3的内容；2.试卷分两卷，第 I 卷为单项选择题，第 II 卷为非选择题，请考生仔细阅 读并将答案按照题序用黑色水性签字笔填写在答题纸上；3.本卷满分 100 分，考试时间为 90 分钟；可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 Cl 35.5第 I 卷（选择题）1、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，有且只有一个最佳答案，共 48 分。 ）1.下列叙述中，正确的是（ ）A.具有规则几何外形的固体一定是晶体。B.晶体与非晶体的根本区别
2、在于是否具有规则的几何外形。C.晶体、非晶体具有固定的熔点。D.具有各向异性的固体一定是晶体。2若 n=3，以下能级符号错误的是 （ ）An p Bn d Cn f Dn s 3对于反应 A(g)3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率， 其中反应速率最快的 （ ）A v(A)0.02 mol/(Ls) B v(B)0.01mol/(Ls)C v(B)0.60 mol/(Lmin) D v(C)1.00 mol/(Lmin)4下列热化学方程式中，H 能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）AC(s) +O 2(g) = CO2(g) H+110.5 kJ/molBCH 4(g) +
3、2O2(g) = CO2(g)+2H2O（l） H-890.31 kJ/molCH 2(g) +1/2O2(g)= H2O(g) H-241.8 kJ/molD2C 8H18(l) +25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l) H-11036 kJ/mol5. 对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是（ ） A碱性：NaOHMgAlC电负性：NaMgAl D第一电离能：NaMgAl6.下列含氧酸中，酸性最弱的是（ ）2AHNO 2 BH 2SO3 CHIO 4 DHClO7.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
4、B红棕色的 NO2加压后颜色先变深再变浅CH 2、I 2(g)混合气体加压后颜色变深D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气8下列微粒能促进水的电离的是 （ ）AH 3O+ BNH 4+ CNO 3 DOH 9下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A. Cl2 和 KCl BSiO 2 和 CO 2 CCH 4 和 H 2O DKCl 和 HCl10下列晶体中，它们的熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ） 金刚石 氯化钠 干冰 汞A B C D11.可逆反应 A（气）+2B（气） nC（气） ，在不同压强（ P1、P 2）下，测得 C 的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论
5、正确的是（ ）A.P1P 2 ，n 3 B.P 1P 2 ，n 3C.P1P 2 ，n 3 D.P 1P 2 ，n 312在由水电离出来的 c (H+）=110 13 molL-1 溶液中，下列离子可能大量共存的是（ ）科ANH 4+、Ba 2+、NO 3-、CO 32- BFe 2+、Na + 、SO 42-、MnO 4-CK +、Mg 2+、NO 3-、SO 42- DNa +、Fe 3+、Cl -、AlO 2-13.某原电池总反应为：Cu+2Fe 3+ Cu2+2Fe2+，下列能实现该反应的原电池 的是（ ）A B C D电极材料 Cu、Zn Cu、Ag Cu、C Fe、Zn电解液 Fe
6、Cl3 Fe2（SO 4） 3 Fe（NO 3） 2 CuSO414.具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式 AB2型化合物，并且该化合物在 3固态时为原子晶体的是（ ）A.6 和 8 B.20 和 17 C.14 和 8 D.6 和 1615.在 25 时 将 pH=11 的 NaOH 溶 液 与 pH=3 的 CH3COOH 溶 液 等 体 积 混合 后 ， 下 列 关 系 式 中 正 确 的 是 （ ）A c（ Na+） =c（ CH3COO-） +c（ CH3COOH）B c（ H+） =c（ CH3COO-） +c（ OH-）C c（ Na+） c（ CH3COO-） c（ OH-
7、） c（ H+）D c（ CH3COO-） c（ Na+） c（ H+） c（ OH-）16已知 NaCl 的摩尔质量为 585 gmol-1，食盐晶体的密度为 gcm -3，若下图中 Na+与最邻近的 Cl-的核间距离为 a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）A. B. C. D. 317a3NMA324325.8a第 II 卷（非选择题）二、填空题（本大题共 5 大题，共 52 分）17(16 分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。(1)周期表中基态 Ga 原子的最外层电子排布式_。(2)Fe 元素位于周期表的_区；Fe 与 CO 易
8、形成配合物 Fe(CO)5，原子数目和价电子总数相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征，与 CO 分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。(3)在 CH4和 C2H2中，碳原子采取 sp3杂化的分子是_。4(4)根据 VSEPR 理论预测 ED4 离子的空间构型为_。(5)B、C、D、E 原子相互形成的常见化合物分子中，所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的分子的电子式为_(任写 1 种)。18.（8 分）（1）25时,M(OH) 2的 Ksp=4.010-12 ，则此饱和溶液中的 c(H+)为 。（2）把 FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3
9、）830 K 时，已知可逆反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。若起始时c （CO） 2 mol/L， c(H2O)= 3 mol/L，平衡时 CO 的转化率为 60%，则平衡时 c（H 2）为 ；K 值为 。19 （8 分）A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F 原子的电子层数是 A 的 3 倍；B 原子核外电子分处 3 个不同能级且每个能级上的电子数相同；A 与 C 形成的分子为三角锥形；D 原子 p 轨道上成对电子数等于未成对电子数；E 原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E 电负性小于 F。（1）A
10、 、C 形成的分子极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_。（2） 比较 E、F 的第一电离能：E F 。 （选填“”或“” ）（3） BD 2在高温高压下所形成的晶胞如图所示：该晶体的类型属于 选填(分子晶体、原子晶体、 离子晶体或金属晶体),该晶体中 B 原子的杂化形 式 。（4） 光谱证实单质 F 与强碱性溶液反应有F（OH) 4 生成，则F（OH) 4 中存在 。 （填序号）a.共价键 b.非极性键 c.配位健 d. 键 e. 键20. （12 分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图示，是一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
11、（1） 若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： 电解池中 X 极上的电极反应式是： ；在 X 极附近观察到的现象是： 。 Y 电极上的电极反应式是： 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4溶液，则：5X 电极的材料是 ；Y 电极的电极反应式是 。 （不考虑杂质反应）（3）若要在铁钉表面镀铜，X 电极的材料是 。21 （8 分）某研究性学习小组用 0.20 mol/L 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其实验探究操作为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上 固定好
12、滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 移取 20.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 3 滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。实验结果和真实浓度差别很大，在指导老师帮助下对重点环节进行了反思、分析，请你也参与评价并请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果(填偏 大、偏小或无影响) 。（2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分 钟不变色。62016-2017 学年度下学期期末考试高二化学试卷参考答案一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题
13、意）1 2 3 4 5 6 7 8D C A B B D C B9 10 11 12 13 14 15 16C B C C B C D D二、填空题17.(14 分，每空 2 分)（1）4S 24P1 （2）d N 2 NO+(C22- 或 CN - 等其它合理答案也可以) （3）CH 4 （4）正四面体形 （5） ( 等其它合理答案也可以) 18.(8 分，每空 2 分）（1）5*10 -11molL-1 (2)Fe2O3 (3)1.2molL-1 119.(10 分，每空 2 分）(1)氨与水分子之间形成氢键，故氨极易溶于水。 （2）（3）原子晶体 SP 3 (4)acd20(12 分，每空 2 分）（1）2H +2e-=H2（或 2H2O2e -=H22OH -） 放出气体，溶液变红2Cl - 2e- = Cl2 （2） 纯铜 Cu-2e =Cu2（3）铁钉21(8 分，每空 2 分）（1） 偏大 （2）无 粉红(浅红色)
