1、云南省双柏县一中 2018-2019 学年上学期期中考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共 30 小题,每小题 2.0 分,共 40 分) 1.下列叙述中正确的是( )A NH 3，CO，CO 2都是极性分子B CH 4，CCl 4都是含有极性键的非极性分子C HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D CS 2，H 2O，C 2H2都是直线型分子2.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了 8 个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是( )A 7 个
2、 B 9 个 C19 个 D 不能确定3.下列说法正确的是( )A 基态氧原子中未成对电子数是 0B 基态氮原子中未成对电子数是 3C 基态碳原子中未成对电子数是 4D 基态铜原子中未成对电子排布在 3d 轨道4.下列配合物的配位数不是 6 的是（ ）A K 3Fe(SCN)6B Na 2SiF6C Na 3AlF6D Cu(NH 3)4Cl25.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )A 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C 最外层电子排布为 ns2np6(当只有 K 层时为 1s2)的原子，第一
3、电离能较大D 对于同一元素而言，原子的电离能 I1 I2 I36.当 H 原子和 F 原子沿 z 轴结合成 HF 分子时，F 原子中和 H 原子对称性不一致的轨道是( )A 1sB 2sC 2p xD 2p z7.金属晶体的形成是因为晶体中存在( )金属原子 金属阳离子 自由电子 阴离子A 只有B 只有C D 8.下列说法正确的是( )A 若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性B H 3O 离子的存在，说明共价键不应有饱和性C 所有共价键都有方向性D 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动9.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于
4、它们的说法中，正确的是( )A 金属晶体和离子晶体都能导电B 在镁晶体中，1 个 Mg2 只与 2 个价电子存在强烈的相互作用C 金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式D 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性10.一种价电子排布为 2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有( )A 原子序数为 8B 在同周期元素中非金属性最强C 在同周期元素中，其原子半径最大D 在同周期元素中，元素的第一电离能最大11.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是( )A 金属 B 非
5、金属 C 可溶性碱 D 可溶性盐12.下列对 sp3、sp 2、sp 杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ）A sp 杂化轨道的夹角最大B sp 2杂化轨道的夹角最大C sp 3杂化轨道的夹角最大D sp 3、sp 2、sp 杂化轨道的夹角相等13.下列说法正确的是( )A 3p 2表示 3p 能级有 2 个轨道B 1s 22s12p1表示的是激发态原子的电子排布C M 能层中的原子轨道数目为 3D 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同14.某元素 X 的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )A X 元素可能为4 价B X 可能为非金属C X 为第五周期元素D X 与氯
6、反应时最可能生成的阳离子为 X315.下列共价键的键能最大的是( )A HFB HOC HND HC16.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )A LiIB NaBrC KClD CsF17.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHOO 2 CO2H 2O。下列有关说法正确的是( )A 该反应为吸热反应B CO 2分子晶体中的化学键为非极性键，C HCHO 分子中既含 键又含 键D 每生成 1.8 g H2O 消耗 2.24 L O218.下列说法正确的是( )A 含有共价键的化合物一定是共价化合物B 由共价键形成的分子一定是共价化合物C
7、 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D 只有非金属原子间才能形成共价键19.金属元素铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是( )A Tl 是铊的元素符号B 铊元素的中子数 81C 铊位于第六周期A 族D 铊属于金属元素20.下列大小关系正确的是( )A 晶格能：NaClCaOC 熔点：NaINaBrD 熔、沸点：CO 2NaCl21.下列含氧酸酸性最强的是( )A HClOB H 2CO3C H 2SO4D H 2SO322.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有原子核的科学家是( )A BC D23.下列各组指定的元素不能形成 AB2型化合物的是( )A 1s 22s2
8、2p2和 1s22s22p4B 1s 22s22p63s23p4和 1s22s22p4C 1s 22s22p63s2和 1s22s22p5D 1s 22s22p5和 1s22s22p424.下列说法正确的是( )A 若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性B H 3O 离子的存在，说明共价键不应有饱和性C 所有共价键都有方向性D 两个原子之间形成共价键时，可形成多个 键25.关于金属性质和原因的描述正确的是( )A 金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系B 金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定
9、向移动便形成了电流，所以金属易导电C 金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关。D 金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键26.某有机物 ，经过下列反应后，该物质一定不含手性碳的是( )A 酯化反应 B 水解反应C 催化氧化 D 消去反应27.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )28.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( )A 基态原子的 N 层上只有一个电子的元素，一定是A 族元素B 原子的价电子排布为( n1)d 68 ns2的元素一定
10、是副族元素C 基态原子的 p 能级上半充满的元素一定位于 p 区D 基态原子的价电子排布为( n1)d xnsy的元素的族序数一定为 x y29.支持固态氨是分子晶体的事实是 ( )A 氮原子不能形成阳离子B 铵离子不能单独存在C 常温下，氨是气态物质D 氨极易溶于水30.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为 C60，下列说法正确的是 ( )A C 60是一种新型的化合物B C 60和石墨都是碳的同素异形体C C 60中虽然没有化学键，但固体为分子晶体D C 60相对分子质量为 720g/mol分卷 II二、填空题(共 5 小题,共 40 分) 31.有四种短周期元
11、素，它们的结构、性质等信息如下表所述：请根据表中信息填写：(1)A 原子的核外电子排布式：_。(2)B 元素在周期表中的位置：_；离子半径：B_(填“大于”或“小于”)A。(3)C 原子的电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。(4)D 的结构示意图是_。(5)B 的最高价氧化物对应的水化物与 A 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。与 D 的氢化物的水化物反应的化学方程式为_。32.有如图所示的离子晶体空间结构示意图。(1)以 M 代表阳离子，以 N 代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A_，B_，C_，D_。(2)已知 Fe
12、S2晶体(黄铁矿的主要成分)具有 A 的空间结构。FeS 2晶体中存在的化学键类型是 _。若晶体结构 A 中相邻的阴、阳离子的最小距离为 a cm，且用 NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是_g/cm 3。33.（1）配位化学创始人维尔纳发现，取 COCl36NH3（黄色）、CoCl 35NH3（紫红色）、COCl34NH3（绿色）和 COCl34NH3（紫色）四种化合物各 1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为 3mol、2mol、1mol 和 1mol请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式COCl36NH3 ，COCl 35NH3 ，COC
13、l 34NH3（绿色和紫色） 后两种物质组成相同而颜色不同的原因是 上述配合物中，中心离子的配位数都是 （2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的 KSCN 溶液，溶液变成血红色该反应在有的教材中用方程式 FeCl3+3KSCNFe（SCN） 3+3KCl 表示经研究表明，Fe（SCN） 3是配合物，Fe 3+与 SCN 不仅能以 1：3 的个数比配合，还可以其他个数比配合请按要求填空：Fe 3+与 SCN 反应时，Fe 3+提供 ，SCN 提供 ，二者通过配位键结合所得 Fe3+与 SCN 的配合物中，主要是 Fe3+与 SCN 以个数比 1：1 配合所得离子显血红色含该离子的配合物的化学式是
14、若 Fe3+与 SCN 以个数比 1：5 配合，则 FeCl3与 KSCN 在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：34.如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)代表石墨的是_，每个正六边形占有的碳原子数平均为_个。(3)代表 NaCl 的是_，每个 Na 周围与它最近且距离相等的 Na 有_个。(4)代表 CsCl 的是_，它属于_晶体，每个 Cs 与_个 Cl 紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个 CO2分子与_个 CO2分子紧邻。(6)已知石墨中碳碳键的键长比金
15、刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_。答案解析1.【答案】B【解析】选项 B，CH 4，CCl 4都是正四面体结构，分子中的正负电荷重心重叠，且 CH，CCl 为极性键，故它们都是含有极性键的非极性分子。选项 C，根据同主族元素性质递变规律可知稳定性：HFHClHBrHI。选项 D，H 2O 不是直线型分子而是三角型分子。2.【答案】B【解析】三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了 8 个电子的结构，P 元素可形成 3 个共价键，S 元素可形成 2 个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为 。3.【答案】B【解析】根据能量最低原理和洪特规
16、则可知，A 项，基态氧原子最外层电子排布图应为，未成对电子数为 2；B 项，基态氮原子最外层电子排布图应为，未成对电子数为 3；C 项，基态碳原子最外层电子排布图为 ，未成对电子数为 2；D 项，基态铜原子最外层的电子排布图为 ，3d 全充满，未成对电子排布在 4s。4.【答案】D【解析】AK 3Fe（SCN） 6中配合物的配位数为 6，配体为 SCN ，故 A 错误。5.【答案】B【解析】第一电离能越小，表明该元素原子越易失去电子，活泼性越强，A 项正确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能呈现增大趋势，但有反常，如第一电离能：NO、MgAl，B 项错误；C 项所述元素为零族元素
17、，性质稳定，第一电离能都较大。6.【答案】C【解析】s 轨道无论沿何轴结合，均对称。7.【答案】C【解析】形成金属晶体的粒子是金属阳离子和自由电子。8.【答案】A【解析】H 2分子中的 s 轨道成键时，因 s 轨道为球形，故 H2分子中的 HH 共价键无方向性。9.【答案】C【解析】金属晶体中的离子不是自由移动的离子，不能导电，A 项不正确；镁晶体中的自由电子被整个晶体所共有，不属于某个 Mg2 ，B 项不正确；离子晶体不具有延展性，D 项错误。10.【答案】B【解析】该元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p5，故原子序数为 9，是 F 元素，它在所有元素中非金属性最大(稀有气体未计)。
18、在第二周期所有原子中，F 的原子半径最小，Ne 在第二周期中第一电离能最大。11.【答案】A 【解析】由固态导电可排除 C，D，熔融状态导电可排除 B。12.【答案】A【解析】sp 3杂化轨道的空间构型为四面体形，夹角为 10928，sp2杂化轨道的空间构型为平面三角形，夹角为 120，sp 杂化轨道的空间构型为直线形，夹角为 180；所以 sp 杂化轨道的夹角最大，13.【答案】B【解析】A 项，3p 2表示 3p 能级上有 2 个电子，错误；B 项，2s 能级上的 1 个电子跃迁到了2p 能级上，故表示的是激发态原子，正确；C 项，M 能层中有 s、p、d 3 种能级，含有的轨道数分别为
19、1、3、5，故 M 能层中共有 9 个原子轨道，错误；D 项，处于同一轨道上的电子最多有 2 个，而且它们的自旋状态相反，错误。14.【答案】D【解析】由图像知，该元素的 I4I3，故该元素最外层有 3 个电子，易形成3 价阳离子，A、B 项错误，D 项正确；无法确定该元素是否位于第五周期，C 项错误。15.【答案】A【解析】因为原子半径 CNOF，H 原子半径相同，键长由大到小依次为 HC HN HO HF，键长越大键能越小，所以键能由大到小依次 EHFEHOEHNEHC。16.【答案】A【解析】碱金属离子半径： r(Li )金刚石NaClCsCl干冰【解析】根据晶体的结构特点来辨别图形所代
20、表的物质。NaCl 晶体是立方体结构，每个 Na与 6 个 Cl 紧邻，每个 Cl 又与 6 个 Na 紧邻，每个 Na 周围与它最近且距离相等的 Na 有12 个。CsCl 晶体由 Cs 、Cl 构成立方体结构，但 Cs 组成的立方体中心有 1 个 Cl ，Cl 组成的立方体中心又镶入一个 Cs ，每个 Cl 与 8 个 Cs 紧邻，每个 Cs 与 8 个 Cl 紧邻。干冰也是立方体结构，但在立方体的每个正方形面的中央都有一个 CO2分子，称为“面心立方”，每个 CO2分子与 12 个 CO2分子紧邻。金刚石的基本结构单元是正四面体，每个碳原子紧邻 4 个其他碳原子。石墨的片层结构由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外 3 个碳原子，即每个正六边形占有 1 个碳原子的 ，所以平均每个正六边形占有的碳原子数是6 2(个)。离子晶体的熔点由其离子键的强弱决定，由于半径 Na
