1、基础达标在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是( )1.A滴加石蕊溶液显红色的溶液： Fe3 、NH 、Cl 、SCN 4B常温下，由水电离出的H 10 14 molL1 的溶液中：CO 、 SO 、Na 、K 23 24C与铝反应放出氢气的溶液：K 、HCO 、NO 、Na 3 3DpH 为 1 的溶液：Ca 2 、Na 、Mg 2 、NO 3解析：选 D。A 项中 Fe3 与 SCN 不能大量共存；B 项中水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，则 CO 不能大量存在；C 项中若溶液呈酸性，由于23存在大量 NO ，不能与铝反应生成氢气，若溶液呈碱性， HCO 不能大量存
2、在。 3 325 时下列溶液中碱性最强的是( )2.ApH11 的溶液BOH 0.12 molL 1 的溶液C1 L 含 4 g NaOH 的溶液DH 1.010 10 molL1 的溶液解析：选 B。计算出每个选项中的 OH ，即可比较出碱性最强的溶液。将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )3.A水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B水的离子积不变、pH 不变、呈中性C水的离子积变小、pH 变大、呈酸性D水的离子积变大、pH 变小、呈中性解析：选 D。加热时，水的电离平衡： H2O H OH ，向右移动，H 增大(pH减小) ， OH 增大，水的离子积 KWH OH 增大，但 H OH
3、，溶液呈中性，故选 D。对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是 ( )4.A该溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后，pH 等于 3B向该溶液中加入等体积 pH 为 14 的氢氧化钠溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的H 与水电离出的H 之比为 1012D该溶液中水电离出的H 是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的H 的 100 倍解析：选 A。硝酸为强电解质，完全电离，稀释 100 倍，pH 增大 2，A 项正确；pH为 1 的硝酸溶液与等体积 pH13 的氢氧化钠溶液恰好完全中和，B 项错；硝酸电离出的H 为 0.1 molL1 ，而水电离出的H 为 1013 molL1
4、 ，两者之比应为 1012，C 项错；pH 为 3 的硝酸中水电离出的 H 为 1011 molL1 ，故 D 项的比值应为 1100，D 项错。若 1 体积硫酸恰好与 10 体积 pH11 的氢氧化钠溶液完全中和，则二者物质的量浓5.度之比应为( )A101 B51C11 D110解析：选 B。酸碱中和时 n(H )酸 n(OH )碱 ，2H 2SO4VH2SO4(aq)NaOHVNaOH(aq) ，则H 2SO4NaOHVNaOH(aq)2VH 2SO4(aq)10251。设在稀的水溶液中，NaHSO 4 的电离方程式为 NaHSO4=Na H SO ，某温6. 24度下，向 pH6 的蒸
5、馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2，对于该溶液，下列叙述不正确的是( )A该温度高于 25 B由水电离出的H 1 1010 molL1CH OH SO 24D该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性解析：选 D。pH6 为中性，则此温度下 KW110 12 mol2L2 ，故温度高于 25 ，A 项正确；该温度下 pH2，H 10 2 molL1 ，故此时水电离出的H 10 10 molL1 ，B 项正确；根据电荷守恒，Na H 2SO OH ，又Na SO24，故 C 项正确；该温度下 pH12 的 NaOH 溶液
6、中，OH 1 molL1 ，故等体积加24入到 pH2 的溶液中，NaOH 过量，溶液呈碱性，D 项错误。某同学在实验室测某溶液的 pH。实验时，他先用蒸馏水湿润 pH 试纸，然后用洁净7.干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是_( 填“正确的”或“错误的”)。(2)如不正确，请说明理由，同时请分析是否一定有误差：_(若正确，此空不填)。(3)若用此法分别测定H 相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的是 _，原因是_。解析：用蒸馏水润湿 pH 试纸的操作是错误的，会使测定的溶液被稀释，对于酸性、碱性或中性溶液和强酸或弱酸溶液将会产生不同的误差。答案：(1)错误的 (2) 用润湿的
7、 pH 试纸来测定 pH，相当于将溶液稀释了，测出的不是原溶液的 pH，若溶液不显中性，就会产生误差；不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差 (3)盐酸的 pH 在稀释过程中醋酸继续电离产生 H ，使得溶液中H 受到的影响较盐酸溶液中的小，故误差较小在某温度下，重水(D 2O)的离子积常数为 11012 mol2L2 ，若用与 pH 一样的定8.义来规定 pD，则 pDlg D ，则在该温度下：(1)纯重水的 pD_ 。(2)溶有 0.01 mol 的 NaOD 的 D2O 溶液 1 L，其 pD_。(3)100 mL 0.1 molL1 的 D2SO4 的 D2O 溶液与 100 mL 0
8、.4 molL1 的 KOD 的 D2O 溶液混合后 pD_ 。解析：(1)在重水中存在：D 2O D OD ，所以D OD 110 12 mol2L2 ，D 110 6 molL1 ，pD 6；(2)OD 0.01 molL1 ，则D 1 1010 molL1 ，pD10；(3) 二者混合后碱过量，溶液呈碱110 12mol2L 20.01 molL 1性，OD 0.1 molL1 ，所以D 0.1 L0.4 molL 1 0.1 L0.1 molL 120.1 L 0.1 L 11011 molL1 ，pD 11 。110 12 mol2L 20.1 molL 1答案：(1)6 (2)10
9、 (3)11能力提升常温下，将 pH8 和 pH10 的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的 H 最9.接近于( )A(10 8 10 10 )/2 molL1B(10 8 10 10 ) molL1C(10 14 510 5 ) molL1D210 10 molL1解析：选 D。由于碱溶液中的 OH H ，这就决定了不能用混合前溶液中的H 直接求混合后溶液的H ，一定要先求出混合后溶液中的OH ，再换算成混合后的H 。根据水的离子积常数可知，pH 8 和 pH10 的两种氢氧化钠溶液的 OH 分别为 106 molL1 和 104 molL1 ，因此混合后溶液的OH (106 10 4
10、 )/2 molL1 ，可近似看为 104 /2 molL1 。根据水的离子积常数可知，混合后溶液的H 210 10 molL1 。因此应选 D。常温下，下列关于溶液的稀释说法正确的是( )10.A将 1 L 0.1 molL1 的 Ba(OH)2 溶液加水稀释为 2 L，pH13BpH6 的盐酸加水稀释 10 倍，pH7CpH4 的 H2SO4 溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的H 110 6 molL1DpH8 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，其 pH6解析：选 A。A 项，将 1 L 0.1 molL1 的 Ba(OH)2 溶液加水稀释为 2 L 时，OH 0.1 m
11、olL1 ，H 21 L0.1 molL 12 L 1.010 13 molL1 ，pH 13；B 项，加水稀释时，KWOH 1.010 14 mol2L 20.1 molL 1溶液酸性减弱，无论是稀释 10 倍还是 1 000 倍，pH7； C 项，pH4 的 H2SO4 溶液稀释100 倍后，由 H2SO4 电离产生的 H 110 6 molL1 ，由水电离产生的H 110 8 molL1 ；D 项，pH8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍后，KW110 6 molL 1pH 只能接近 7，不可能小于 7。25 时，若 pHa 的 10 体积某强酸溶液与 pHb 的 1 体积某强碱溶液混
12、合后溶液11.呈中性，则混合之前该强酸的 pH 与强碱的 pH 之间应满足的关系 ( )Aab14 Bab13Cab15 Dab7解析：选 C。酸中 n(H )10 a 10，碱中 n(OH ) 110 14b ，根据混合10 1410 b后溶液呈中性，故 n(H )n (OH )，即 10a 1010 14 b ，所以 ab15。常温下，下列 4 种溶液：pH 0 的盐酸；0.1 molL1 的盐酸；0.01 molL112.的 NaOH 溶液； pH11 的 NaOH 溶液，它们由水电离生成的 H 的物质的量浓度之比为( )A1101001 000 B011211C14131211 D14
13、1321解析：选 A。中水电离出的 H 1.010 14 molL1 ，中水电离出的H molL1 1.01013 molL1 ，中水电离出的H 1.010 140.1 1.010 140.01molL1 1.010 12 molL1 ，中水电离出的H 1.010 11 molL1 ，可得由水电离生成的 H 的物质的量浓度之比为 (1.01014 )(1.010 13 )(1.0 1012 )(1.01011 )1101001 000，A 项正确。水的电离平衡曲线如图所示。回答下列问题。13.(1)若以 A 点表示 25 时水在电离平衡时的离子浓度， B 点表示100 时水在电离平衡时的离子浓
14、度，则 KW(25 ) K W(100 )_。(2)100 时，将 pH8 的 Ba(OH)2 溶液与 pH5 的稀盐酸混合，并保持 100 恒温，欲使混合溶液的 pH7，则 Ba(OH)2 溶液与盐酸的体积比为_。解析：(1)由图可知 25 时纯水中 H OH 1.010 7 molL1 ，水的离子积KW(25 ) 1.010 14 mol2L2 ；100 时纯水中H OH 1.010 6 molL1 ，水的离子积 KW(100 ) 1.0 1012 mol2L2 ，故 KW(25 ) K W(100 )10 2 1。(2)100 时 pH7，溶液呈碱性， Ba(OH)2 过量。设 Ba(O
15、H)2 溶液和盐酸的体积分别为 V1、 V2，则有：10 4 molL 1V1 10 5 molL 1V2V1 V2，解得 V1V 229。10 12 mol2L 210 7 molL 1答案：(1)10 2 1 (2)2 9为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出酸度(AG)的概念：AGlg ，则：14.H OH (1)中性溶液的 AG_。(2)常温下 0.1 molL1 NaOH 溶液的 AG_。(3)常温下 0.1 molL1 盐酸溶液的 AG_。解析：(1)中性溶液中H OH ，则 AGlg lg 10。H OH (2)0.1 molL1 NaOH 溶液中， OH 0.1 molL1 ，H 10 13 molL1 ，AG lg12。10 1310 1(3)0.1 molL1 盐酸溶液中，H 0.1 molL 1 ，OH 10 13 molL1 ，AGlg 12。10 110 13答案：(1)0 (2)12 (3)12
