1、- 1 -第三课时【复习提问】1、1909 年爱迪生发明了镍铁碱性电池，其化学反应原理如下： Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2 ，请判断负极和正极，电解质溶液是什么?尝试写出电极反应。()Fe+2OH Fe(OH)2 +2e (+)NiO2+2e+2H2ONi(OH)2 + 2OH 2、有人设计出利用 CH4 和 O2 的反应，用铂电极在 KOH 溶液中构成原电池。电池的总反应类似于 CH4 在 O2 中燃烧，则下列说法正确的是（ ）每消耗 1molCH4 可以向外电路提供 8mole-负极上 CH4 失去电子，电极反应式：CH 4+10OHCO32+7H2O +8e负
2、极上是 O2 获得电子，电极反应式为：O 2+2H2O+4e4OH电池放电后，溶液 PH 不断升高 A. B. C. D.【引入新课】由于金属腐蚀而造成的损失非常严重，全世界每年都有大量的金属设备和金属材料都因腐蚀而报废，而由于材料腐蚀造成的事故损失则更为惨重。所以研究金属的腐蚀和防护的意义是不言而喻的。这节课我们就来看看这方面的内容。【板书】三、金属的腐蚀与防护【投影】金属的腐蚀照片。【学生】预习 P27 第 2 段。【板书】 （一）金属腐蚀1、定义：金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏。2、分类： 化学腐蚀电化学腐蚀3、本质：金属失去电子被氧化成金属阳离子的过程。【教师
3、】化学腐蚀的例子在生活中也可以见到，比如：铜在高温下被空气中氧气氧化而变黑；轧钢时火红的钢锭表面脱落；做饭用的铁锅天长日久越用越薄等。【过渡】但是比较严重的还是金属因电化学作用而遭到的电化学腐蚀，下面同学们看看电化学腐蚀的原理。【学生】预习 P27 到 P28 倒数第 2 段。【教师】电化学腐蚀根据电解质溶液的酸碱性，一般分为两种腐蚀。首先我们看看第 1 种情况。【板书】 （二）金属电化学腐蚀的原理1、吸氧腐蚀- 2 -（1 ）条件：弱酸性或中性或碱性（PH4.3 ）（2 ）原理：( )2Fe 2Fe2+ + 4e (+ )O2 + 2H2O + 4e 4OH总：2Fe + O2 + 2H2O
4、 = 2Fe(OH)2白色不溶物4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3nH2O + (3n)H2O红棕色不溶物 铁锈【提问】如果水膜的酸性比较强，是不是还会发生吸氧腐蚀呢？下面我们来看看这种情况。【板书】2、析氢腐蚀（1 ）条件：较强的酸性（PH4.3）（2 ）原理：( )2Fe 2Fe2+ + 4e (+ )O2 + 2H2O + 4e 4OH总：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2白色不溶物4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3nH2O + (3n)H2O红棕色不溶物 铁锈2、析氢腐蚀（1 ）条件：较强的酸性（PH4.3）- 4 -（2 ）原理：( )Fe Fe2+ + 2e (+ )2H+ +2e H2（三）金属的防护措施1、改变金属的内部结构，使金属性质改变，成为合金。2、在金属表面覆盖一层保护层3、电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。（1 ） 牺牲阳极的阴极保护法 原电池原理（2 ）外加电流的阴极保护法 电解原理（3 ）外加电源在金属表面形成保护膜 防腐措施的效果由好到差的顺序如下：外接电源的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法有一般防腐条件的腐蚀无防腐条件的腐蚀w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
