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1、学习成就未来 知识改变命运 高一化学上复习学案 2 知识归纳成都七中高一学案 态度决定人生 细节决定成败1第一章 从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 NaCl（H 2O）结晶 溶解度差别大的溶质分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积 2/3NaCl（NaNO3）固+固升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2（NaCl）固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯一角、二低、三碰；沉淀要洗涤；定量实验要“无损 ”NaCl

2、（CaCO3）萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗 从溴水中提取 Br2分液 分离互不相溶液体 分液漏斗先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出乙酸乙酯与饱和Na2CO3 溶液蒸馏 分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2 和 CCl4渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl液+液洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl）气+气液化 沸点不同气分开 U 形管 常用冰水 NO2（N 2O4）i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩

3、、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离 NaCl 和KNO3 混合物。ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多学习成就未来 知识改变命运 高一化学上复习学案 2 知识归纳成都七中高一学案 态度决定人生 细节决定成败2种混合液体的分离，叫分

4、馏。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3，也不能少于 l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：将要萃取的

5、溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 2/3，塞好塞子进行振荡。 振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离 I2 和 SiO2 的混合物。2、化学方法分离和提纯物质用化学方法分离和提纯物质时要注意：最好不引入新的杂质； 不能损

6、耗或减少被提纯物质的质量实验操作要简便，不能繁杂。常见物质除杂方法序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法1 CO2 H2S CuSO4 溶液 洗气2 CO CO2 NaOH 溶液 洗气3 CO2 CO 灼热 CuO 用固体转化气体4 CO2 HCI 饱和的 NaHCO3 洗气5 SO2 HCI 饱和的 NaHSO3 洗气6 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气7 CO2 SO2 饱和的 NaHCO3 洗气8 Fe2O3 AI2O3 NaOH 溶液 过滤9 AI2O3 SiO2 盐酸氨水 过滤10 BaSO4 BaCO3 HCI 或稀 H2SO4 过滤11 NaHCO3 溶液 Na2CO3

7、 CO2 加酸转化法12 NaCI 溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法13 FeCI3 溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法14 FeCI3 溶液 CuCI2 Fe 、CI 2 过滤15 FeCI2 溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法16 CuO Fe (磁铁) 吸附17 Fe(OH)3 胶 FeCI3 蒸馏水 渗析学习成就未来 知识改变命运 高一化学上复习学案 2 知识归纳成都七中高一学案 态度决定人生 细节决定成败3体18 I2 晶体 NaCI - 加热升华19 NaCI 晶体 NH4CL - 加热分解20 KNO3 晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶.3、物质的鉴别 常见气体的检

8、验常见气体 检验方法氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气 可使带火星的木条复燃氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O 3、NO 2 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；

9、能使燃着的木条熄灭。SO 2 气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2 等气体也能使燃着的木条熄灭。 几种重要阳离子的检验（l）H + 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na +、K + 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片） 。（3）Al 3+ 能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液。（4）Ag + 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3，（5）NH 4+ 铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH3

10、 气体。（6）Fe 2+ 能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2 沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe 2+Cl22Fe 3+2Cl（7） Fe3+ 能与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3 溶液，能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。（8）Cu 2+ 蓝色水溶液（浓的 CuCl2 溶液显绿色） ，能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH)2 沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能与Fe、Zn 片等

11、反应，在金属片上有红色的铜生成。 几种重要的阴离子的检验（1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色。（2）Cl 能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，（3）SO 42 能与含 Ba2+溶液反应，生成白色 BaSO4 沉淀，不溶于硝酸。（4）SO 32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的 SO2 气体，该气学习成就未来 知识改变命运 高一化学上复习学案 2 知识归纳成都七中高一学案 态度决定人生 细节决定成败4体能使品红溶液褪色。能与 BaCl2 溶液反应，生成白色 BaSO3 沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的 SO2 气体。（5）C

12、O 32 能与 BaCl2 溶液反应，生成白色的 BaCO3 沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸） ，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2 气体。（6）HCO 3 取含 HCO3 盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2 气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向 HCO3 盐酸溶液里加入稀 MgSO4 溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3 生成，同时放出 CO2 气体。（7）NO 3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。二、常见事故的处理事故 处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖钠、磷等失火 迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上 立即用湿布擦净，再用水冲洗较多量酸

13、（或碱）流到桌上 立即用适量 NaHCO3 溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3 稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗，并不断眨眼白磷沾到皮肤上 用 CuSO4 溶液洗伤口，后用稀KMnO4 溶液湿敷误食重金属盐 应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉三、化学计量 n= = = = CBVNAMmV物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号 n 单位 摩尔 符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用 NA 表示。 约为6.02x10

14、23摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用 M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定微粒的大小 气体主要决定微粒间的距离标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为 22.4L阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 CB 单位：mol/l溶液稀释规律 C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀） 溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液：计算-称量-溶解（2）配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水）计

15、算-称量 -溶解 -洗涤（转移）- 定容-摇匀。学习成就未来 知识改变命运 高一化学上复习学案 2 知识归纳成都七中高一学案 态度决定人生 细节决定成败55、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。第二章 化学物质及其变化一、物质的分类（见美本 P14） 二、分散系相关

16、概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于 1nm 的分散系叫溶液，在 1nm100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于 100nm 的分散系叫做浊液。下面比较几种分散系的不同：分散系 溶 液 胶 体 浊 液分散质的直径 1nm（粒子直径小于 10-9m）1nm100nm（粒子直径在 10-9 10-7m） 100n

17、m（粒子直径大于 10-7m）分散质粒子 单个小分子或离 子 许多小分子集合体 或高分子 巨大数目的分子 集合体实例 溶液酒精、氯化 钠等 淀粉胶体、氢氧化 铁胶体等 石灰乳、油水等外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明稳定性 稳定 较稳定 不稳定能否透过滤纸 能 能 不能能否透过半透膜 能 不能 不能性质鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在 10-910-7m 之间的分散系。2、胶体的制备： 水解促进法： FeCl3+3H2O（沸）= （胶体）3)(HFe+3HCl 复分解反应法： N

18、a 2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体） +2NaCl3、胶体的性质： 丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。学习成就未来 知识改变命运 高一化学上复习学案 2 知识归纳成都七中高一学案 态度决定人生 细节决定成败6 布朗运动-是胶体稳定的原因之一。 电泳在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，使其不易聚集，从而使胶体较稳定。说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。 可采用渗析法来提纯胶体

19、。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如 、 胶体、金属氧化3)(OHAl3)(Fe物。带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物 As2S3 胶体、硅酸胶体、土壤胶体C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。 D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。聚沉。胶体稳定存在的原因：（1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运

20、动，不易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮胶体凝聚的方法： （1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径10 7 m，从而沉降。 （2）加入带异性电荷胶粒的胶体：（3）加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。5、胶体的应用 : 盐卤点豆腐：将盐卤（ ）或石膏（OHMgCl2）溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成OHCaS24凝胶。 明矾、 溶液净水 FeCl3 溶液用于伤口止血 江河342

21、)(SFe入海口形成的沙洲 冶金厂大量烟尘用高压电除去 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞6、胶体的提纯净化 利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。 实验步骤 （1）把 10mL 淀粉胶体和 5mLNaCl 溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图） （半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，它有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过） 。 （2）2min 后，用两支试管各取烧杯中的液体 5mL，向其中一支试管里滴加少量 AgNO3 溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察现象。 实验现象：可以看到在加入

22、 AgNO3 溶液的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里并没有发生变化。 实验结论：Cl 能透过半透膜，从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中，淀粉不学习成就未来 知识改变命运 高一化学上复习学案 2 知识归纳成都七中高一学案 态度决定人生 细节决定成败7能透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大。 注意事项：半透膜袋要经检验未破损，否则，淀粉粒子也会进入蒸馏水。不能用自来水代替蒸馏水，否则，实验结论不可靠。一般要在 2min 以后再作Cl 的检验，否则，Cl 出来的太少，现象不明显。 四、离子反应1、电离 ( ionization )电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成

23、自由离子的过程。2、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离时生成的金属阳离子（或 NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。KCl = K + Cl Na2SO4 = 2 Na +SO42 AgNO3 =Ag + NO3 BaCl2 = Ba2 + 2Cl NaHSO4 = Na + H +SO42 NaHCO3 = Na + HCO3 小结注意：1、 HCO3-、OH -、SO 42-等原子团不能拆开2、HSO

24、4 在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。3、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。小结（1） 、能够导电的物质不一定全是电解质。（2） 、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。（3） 、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。（4） 、溶于水或熔化状态；注意：“或” 字（5） 、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；（6） 、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。4、电解质与电解质溶液的区

25、别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。注意事项： 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物） 。而 Cu 则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属） ，K 2SO4 与 NaCl 溶液都是混合物。 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如 CO2 能导电是因 CO2 与 H2O 反应生成了 H2CO3，H 2CO3 能够电离而非 CO2

26、 本身电离。所以 CO2 不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫） 。H 2CO3 H2SO3NH3. H2O 是电解质 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如 NaCl 晶体。 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，

27、如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如 HCl 。补充：溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶学习成就未来 知识改变命运 高一化学上复习学案 2 知识归纳成都七中高一学案 态度决定人生 细节决定成败8液里能够自由移动的离子数目多。HCl、NaOH、NaCl 在水溶液里的电离程度比 CH3COOH、NH 3H2O 在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：电解质应有强弱之分。5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。6、弱

28、电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。强、弱电解质对比强电解质 弱电解质物质结构 离子化合物，某些共价化合 物 某些共价化合物电离程度 完全 部分溶液时微粒 水合离子 分子、水合离子导电性 强 弱物质类别实例 大多数盐类、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水7、强电解质与弱电解质的注意点电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的 BaS04、CaS0 3 等和微溶的 Ca(OH)2 等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的 CH3COOH、H 3P04 等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度

29、及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。强电解质包括：强酸(如 HCl、HN0 3、H 2S04)、强碱(如 NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐( 如 NaCl、 MgCl2、K 2S04、NH 4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。弱电解质包括：弱酸(如 CH3COOH)、弱碱(如 NH3H20)、中强酸 (如 H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离举例：KHSO 4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。8、离子方程式的书写离子方程式的书写注意事项:1.

30、非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。 HAcOH =Ac H 2O 2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。 2NH4Cl（固）Ca(OH) 2（固）=CaCl 22H 2O2NH 3 3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。 SO3Ba 2+2OH =BaSO4H 2O CuO2H +=Cu2+H 2O4.浓 H2SO4 作为反应物和固体反应时，浓 H2SO4 写成化学式。5.H3PO4 中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。7. 微溶物作为反应物时,

31、处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式 如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，学习成就未来 知识改变命运 高一化学上复习学案 2 知识归纳成都七中高一学案 态度决定人生 细节决定成败9写成化学式。9、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐） ；2、与 H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子： OH-、S 2-、HS -、SO 32-、HSO

32、 3- 、F -、ClO - 、CH 3COO-、CO 32-、HCO 32-、SiO 32- 3、与 OH-不能大量共存的离子有： NH42+和 HS-、HSO 3-、HCO 3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu 2+、Al 3+、Fe 3+、Fe 2+、Mg 2+等等） 4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 常见还原性较强的离子有:Fe 3+、S 2-、I -、SO 32-。 氧化性较强的离子有：Fe 3+、ClO -、MnO 4-、Cr 2O72-、NO 3-10、氧化还原反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应的判断依据-有元素化合价

33、变化失电子总数=化合价升高总数= 得电子总数=化合价降低总数。、氧化还原反应的实质-电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应） ，还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应） ，氧化剂；氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质- 氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质- 还原性氧化产物：氧化后的生成物；还原产物：还原后的生成物。常见的氧化剂与还原剂a、常见的氧化剂(1) 活泼的非金属单质： O2、Cl 2、Br 2 (2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl 3 (3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓 H2SO4 、HNO

34、3、KMnO 4、MnO 2 b、常见的还原剂：(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减)(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe 2 (3) 某些非金属单质： C、H 2 (4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H 2S、HI、KI 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化学习成就未来 知识改变命运 高一化学上复习学案 2 知识归纳成都七中高一学案 态度决定人生 细节决定成败10、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法-表示电子得失结果（见美本 P25）(2) 单线桥

35、表示电子转移情况：步骤：重点：（1）单箭号（在反应物之间） ；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数） 。、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（见美本 P24）、氧化剂、还原剂之间反应规律（见美本 P27）、判断氧化剂或还原剂强弱的依据（见美本 P27）学习成就未来 知识改变命运 高一化学上复习学案 2 知识归纳成都七中高一学案 态度决定人生 细节决定成败 11点燃点燃点燃点燃点燃点燃第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：P29(美本)二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的

36、还原性，在自然界多数以化合态形式存在。三、金属化合物的性质：1、氧化物Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3性质 碱性氧化物 非碱性氧化物 两性氧化物 碱性氧化物颜色状态 白色固体 淡黄色固体 白色固体 红棕色固体与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2- -与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）物质 Na Al Fe保存 煤油（或石蜡油）中 直接在试剂瓶中即可 直接在试剂瓶中化性

37、与 O 2常温下氧化成 Na2O：4Na + O2 = 2Na2O点燃生成 Na2O22Na + O2 = Na2O2常温下生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。纯氧中可燃，生成氧化铝：4Al + 3O2 = 2Al2O3潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分 Fe2O3纯氧中点燃生成：3Fe+2O2 = Fe3O4与 Cl2 2Na+Cl2 = 2NaCl 2Al+3Cl2 = 2AlCl3 2Fe+3Cl2= 2FeCl3与 S 常温下即可反应：2Na + S = Na2S加热时才能反应：2Al + 3S = Al2S3加热只能生成亚铁盐：Fe + S =

38、FeS与水常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2去膜后与热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H 2常温下纯铁不与水反应。加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2与 酸溶 液2Na+2HCl=2NaCl+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2与 碱 溶 液-2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 -与 盐溶 液与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H 2置换出较不活泼的

39、金属单质 置换出较不活泼的金属单质金属活泼性逐渐减弱学习成就未来 知识改变命运 高一化学上复习学案 2 知识归纳成都七中高一学案 态度决定人生 细节决定成败 12 与碱溶液 - - Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O -其他 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2- -2、氢氧化物化性 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物与酸溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH

40、)3+3HCl=FeCl3+3H2O与碱溶液 -Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O - -稳定性 稳定 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)32Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO3- - -制备 金属钠与水即可 铝盐溶液与过量浓氨水 亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下） 铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液3、盐Na2CO3 NaHCO3溶解度 较大 较小溶液碱性 使酚酞变红，溶液呈碱性。 使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。与酸 反应迅速Na2CO3+2HCl

41、=2NaCl+2H2O+CO2反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与碱 - NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O稳定性 稳定，加热不分解。 固体 NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2相互转化 Na2CO3溶液中通入大量 CO2Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3固体 NaHCO3 ：2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2其他 溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3+H 2O学习成就未来 知识改变命运 高一化学上复习学案 2 知识归纳成

42、都七中高一学案 态度决定人生 细节决定成败 13用途 工业原料等 中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色FeCl2 FeCl3颜色 浅绿色 黄色与碱溶液 FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl相互转化2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3主要表现： 性（还原性）2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2表现： 性（氧化性）检验 遇 KSCN 不显血红色，加入氯水后显红色 遇 KSCN 显血红色用途 净水剂等 印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相

43、互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。锂 钠 钾 钙 锶 钡 铜紫红色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 蓝绿色注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na 2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。学习成就未来 知识改变命运 高一化学上复习学案 2 知识归纳成都七中高一学案 态度决定人生 细节决定成败 14NaHCO3俗称

44、小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO 3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、清凉饮料等方面的原料。3、氧化铝、氢氧化铝 ：（1）Al 2O3是一种难熔又不溶于水的白色粉末。（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。10、合金：见美本 P46第四章 非金属及其化合物一、本章知识结构框架二、本章知识结构梳理(一) 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化

45、碳比较二氧化硅 二氧化碳类别 酸性氧化物 _酸性氧化物学习成就未来 知识改变命运 高一化学上复习学案 2 知识归纳成都七中高一学案 态度决定人生 细节决定成败 15熔沸点 高 低与水反应方程式 不反应 CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式 SiO2 + 4HF=SiF4+2H 2O 不反应与烧碱反应方程式 SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO 2=NaHCO3 与 CaO 反应方程式 SiO2+CaO高 温 CaSiO3 CaO+CO2=CaCO3 存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅

46、的化合物的用途物质 用途硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠 矿物胶SiC 砂纸、砂轮的磨料(二) 氯：1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯 新制氯水 久置氯水分类 纯净物 混合物 混合物颜色 黄绿色 黄绿色 无色成分 Cl2Cl2、H 2O、HClO、H 、Cl 、ClO 、极少量的为OH H 、Cl 、H 2O、极少量的OH_稀盐酸性质 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式 2Na+Cl2 点 燃 2NaCl与金属铁反应方程式 2Fe+3Cl2 点 燃 2FeCl3学习成就未来 知识改变命运 高一化学上复习学案 2 知识归纳成都七中高一学案 态度决定人生 细节决定成败 16与金属铜反应方程式 Cu+Cl2 点 燃 CuCl2与氢气反应方程式 H2+Cl2 2HCl；H 2+Cl2 2HCl与水反应方程式 H2O +Cl2 =HCl+HClO制漂白液反应方程式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式 2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O实验室制法 MnO24HCl（浓） MnCl2 +Cl2 +2H 2O氯离子的检验试剂以及反应方程式 AgNO3溶液