1、山东省德州市 2018 届九年级化学上学期学业考试试题 注意事项： 1本试卷选择题共 36 分，非选择题共 64 分，全卷满分 100 分；考试时间 70 分钟。2答题前，考生务必将自己的县（市、区）、学校、姓名、准考证号用 0.5 毫米 黑色墨水签字笔填写在答题卷的相应位置上。 3答选择题时，用 2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动 ，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题时，必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。4考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷和草稿纸上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-
2、12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5一、选择题（本题包括 16 个小题，112 题每小题 2 分，1316 题每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意）1化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料。下面做法利用了化学变化的是 A工业上分离液态空气得到氧气、氮气 B工匠熔化玻璃吹制各种容器C大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量 D海员蒸馏海水获取淡水2下列有关物质性质的描述中，属于物理性质的是A氧气能支持燃烧 B氢氧化钠易潮解 C碳酸不稳定 D盐酸能与铁锈反应3下列实验操作中，正确的是4下列实验现象描述正确的是A硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 B红磷在
3、空气中燃烧产生大量白烟 C木炭燃烧后生成黑色固体 D甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳5如图所示，甲是某元素在周期表中的相关信息，乙是该元素原子的结构示意图。以下说法正确的是A该元素属于金属元素 B该元素的原子在化学反应中易失去电子C该元素的相对原子质量为 35.45g D该元素在元素周期表的第三周期。6物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式。下列对宏观性质的微观解释不正确的是A稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构相对稳定B氧化汞、双氧水都能分解得到氧气，是因为它们分子中都含氧原子C金刚石 、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的微粒种类不同D碳酸钠、碳酸钙
4、都能与盐酸反应生成 CO2，是因为它们都含有碳酸根离子7一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如下图所示。下列说法错误的是A上述四种物质中有两种氧化 物 B氮元素在反应前后化合价一定发生了变化C反应生成的 C 和 D 的质量比为 14:9 DA 和 B 分子化学性质相同8硼氢化钠（NaBH 4，其中氢元素的化合价为-1）是一种安全车载氢能源。有关硼氢化钠的说法正确的是A硼元素的化合价为+3 B含 2 个氢分子C只含一种非金属元素 DNa、B、H 的质量比为 1：1：49石墨烯是由碳元素组成的非常优良的纳米材料，具有超强导电、导热的性能关于石墨烯的认识错误的是A可作散热材料 B是
5、一种化合物C可做新型电池的电极 D完全燃烧生成二氧化碳10应用化学知识指导我们的生活，会使生活变得更美好。根据你的生活经验和所学的化学知识，判断 下列做法正确的是A用洗洁精溶解掉餐具上的油污 B食品袋里冲入氮气延长食品的保质期C深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染” D油脂是重要的营养物质，可大量摄入11科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨。液氨可用作清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3+3O2 2X+6H2O下列说法中不正确的是A氨气在常压下液化是物理变化 BX 的化学式为 N2C液氨具有可燃性属于化学性质 D液氨属于混合物12酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺。其原理
6、是A降低可燃物的着火点 B提高可燃物的着火点 C增加空气中氧气含量 D增大可燃物与空气的接触面积13如下图所示的 4 个实验，得出的结论不正确的是 A白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低 B烧杯 b 中的酚酞试液变红色，说明分子不断运动 C甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈 D下层蜡烛先熄灭，说明通常状况下二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气14下列鉴别物质的方法错误的是A用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳 B用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液C用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵粉末 D观察颜色鉴别 FeCl2溶 液和 FeCl3溶液15下列实验方案，实
7、验设计达不到实验目的的是方案 实验目的 实验设计A 比较人体吸入的空气和呼出气体中氧气的含量将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体样品中B 鉴别 CO 和 CO2 分别通过灼热的 CuOC 验证燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点用玻璃棒分别蘸取酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻D 除去 CaCl2溶液中少量的盐酸 加入过量的碳酸钙，待没有气泡产生后，过滤16下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 A高温煅烧一定质量的石灰石B用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C向一定体积的稀盐酸中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液D某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体二、理解与应用（本大题包括 5
8、 个小题，共 30 分）17（5 分）化学用语是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。请用化学用语回答下列问题：（1）红磷在空气中燃烧产物的化学式 ；（2）烧碱溶液、食盐水中都存在的离子 （填离子符号）；（ 3）硝酸铵中质量分数最大的元素 （填元素符号）；（4）通过化合反应生成水的化学方程式 。18（8 分）在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的_作用。（2）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起_作用，净化后的水属于_（选填“混合物”或“纯净物”）。（3）在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为 K2CO3
9、）属于_肥。（4）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300即分解，其分解的化学方程式是：Mg5(OH)2(CO3)4 5MgO+X+4CO2,则 X 的化学式是_；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是_。 19（4 分）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。（1）t 1时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是：。（2）t 2时，要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可将溶液的温度 。（3）t 1时，将 25g 甲物质放入 100g 水中充分溶解。
10、根据甲物质的溶解度曲线计算：未溶解的甲物质的质量是 g，所得溶液中溶质的质量分数是 （精确到 0.1%）。 20 （5 分）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取碘元素对人体有着至关重要的作用右图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：（1）食用“碘盐”属于_（纯净物或混合物） ；（2）碘酸钾（KIO 3）中碘元素 的化合价为_；（3）上述“含碘量”中的碘是指_。碘酸钾 碘元素 碘单质 碘分子（4）由上述“文字 说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是_。21（8 分）实验室有 100g 废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理，得到铜和硫酸锌溶液，实
11、验流程如下图 所示。过量 XII过量硫酸I过量铁废液滤渣 A滤液 B铜滤液 CIII铁、X硫酸锌溶液（1）步骤 I、II、III 中均包含的操作名称是 。（2）滤液 B 中的溶质是 。（填化学式）（3）当观察到 时，说明滤渣 A 中铁已经完全反应。（4）步骤 III 中加入的 X 是 。 （填化学式）三、实验与探究（本大题包括 2 个小题， ，共 22 分） 22（10分）实验室部分装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）实验室可以用如下方法制备一些常见的气体，请用图 1 中字母编号填写下表空白。制气方法 制取的气体 发生装置 收集装置加热高锰酸钾 O2 A _或 F大理石和稀盐酸混合 CO2
12、 C _加热二氧化锰和浓盐酸 Cl2 _ D（2）用装置A制取O 2时,装入药品前应进行的实验操作是 ；选用F装置收集O 2时，下列实验操作不正确的是 （填序号）。点燃酒精灯前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中；加热时，当看到有气泡从导管口冒出，立即将导管口移入集气瓶口收集气体；集满气体后，在水里用玻璃片盖住瓶口，再将集气瓶移出水槽，正放在桌上；（3）用上述方法制取CO 2时发生反应的化学方程式为 ；若用图2的装置 检验CO 2气体，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入。（4）用上述方法制取并收集到的Cl 2不够纯净，含有的杂质气体中除了少量空气和水蒸气外，还有 （填化学
13、式）。23（12 分）锌粒投入硫酸铜溶液中，除了有红色固体生成外，还有一种无色无味的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。【猜想与假设】：依据 可知气体可能是 SO2、O 2、H 2中的一种或几种。【查阅资料】：SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。O 2+4KI+4HCl= 2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇 I2变蓝。H 2、CO 等气 体能将氧化铜还原成铜。【实验验证】：（1）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中无 SO2。小明同学认为没有必要做这个实验，只要根据“无色无味的气体”就可推导出该气体一定不是 SO2，他的依据是 。（2）用下列所示实验检验氢气和氧气：A 中观
14、察到 ，证明无 O2； B 中观察到 ，证明该气体是 H2。 【实验反思】：（1）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 以确保安全。（2）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 性（填“酸”或“碱”或“中” ）。四、计算题（本大题包括 2 个小题，共 12 分）24氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。请计算：（l）若要配制 1000g0.9的氯化钠溶液，需要_g 氯化钠，_g 水。（2）已知在 20时氯化钠的溶解度为 36g，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为_。25某 KNO3复合肥中含有少量 K2CO3，为测定复合肥中KNO3的质量分数，技术人员取 13.5
15、g 复合肥，向其中加入一定质量分数的盐酸，反应过程中生成气体质量与所用盐酸的质量关系如图所示.计算：该复合肥中 KNO3的质量分数；所用盐酸中溶质的质量分数。参考答案及评分标准一、选择题（本题包括 16 个小题，112 题每小题 2 分，1316 题每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意）1.C 2.B 3.C 4.B 5.D 6.C 7.D 8.A 9.B 10.B 11.D 12.D 13.C 14.B 15.C 16.C二、理解与应用（本大题包括 5 个小题，化学方程式 2 分，多知识点 2 分，其他 1 分，共30 分）17.（5 分，方程式 2 分，其余 1 分）（
16、1）P 2O5；（2）Na +;（3）O；（4）2H 2+O2 2H2O18（8 分，前四空每空 1 分，后两空每个 2 分）（1）乳化；（2）吸附，混合物；（3）钾；（4）H 2O，灭火。19（4 分）（1）甲=丙乙 （2）升高 （3）5, 16.7%20（5 分 ，前四空每空 1 分，最后一空 2 分）（1）混合物；（2）+5；（3）；（4）见光易分解（受热易分解）21（8 分，每空 2 分）（1）过滤。（2）FeSO 4、ZnSO 4。（3）没有气泡冒出。（4）Zn三、实验与探究（本大题包括 2 个小题，化学方程式 2 分，多知识点 2 分，其他 1 分，共22 分） 22（10 分，方
17、程式 2 分，最后一空 2 分，其余每空 1 分）（1）D D B。（2）检查装置气密性； （3）CaCO 3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2；b（4）HCl23（12 分，每空 2 分）【猜想与假设】质量守恒定律【实验验证】：（1）SO 2有刺激性气味 （2）淀粉溶液没有变蓝；黑色粉末变为红色【实验反思】：（1）验纯 。（2）酸四、计算题（本大题包括 2 个小题，共 12 分）24.【（1）每空 1 分，（2）2 分】（1）9 991 （2）9:2525.（8 分）解：设复合肥中碳酸钾的质量为 x，参加反应的氯化氢的质量为 y1 分K2CO3+2HCl= CO2+2KCl+H 2O 2 分 138 73 44x y 0.44g1 分x=1.38g y=0.73g 1 分复合肥中 KNO3 的质量分数为： 100%=89.8% 1 分盐酸溶液中溶质质量分数为： 100%=7.3% 1 分答：复合肥中 KNO3 的质量分数为 89.8%，盐酸溶液中溶质质量分数为 7.3% 1 分
