1、（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名： 班级： 得分： 1 【2017 年 11 月浙江选考】根据 Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：下列说法正确的是AH 50 BH 1H 20CH 3H 4H 5 DH 1H 2H 3H 4H 50【答案】D2 【2016 年海南卷】由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是（双选）A由 XY 反应的 H=E5E2B由 XZ 反应的 H0C降低压强有利于提高 Y 的产率D升高温度有利于提高 Z 的产率【答案】BC【解析】A根据化学反应的实质，由 XY 反应的 H=E3E2，A 项错误；B由图像可知，反应物的总能点睛：对
2、于化学图像问题，可按以下的方法进行分析： 认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与化学反应原理挂钩。紧扣反应特征，搞清反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小，有无固体、纯液体物质参加反应。看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势等等。本题考查化学反应与能量变化，主要结合物质反应与能量变化图，考查学生对化学反应热的理解。对于 AB 两项判断反应是放热反应还是吸热反应，可以从三个角度判断：一是比较反应物和生成物的总能量相对大小，生成物总能量比反应物总能量高的反应是吸热反应；二是比较反应物和生成物的总键能；三是从常见的分类去判断。3 【2016 年高考江苏卷】通过以下反应均可获取 H2。下列有
3、关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l)2H 2（g）+ O 2（g） H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+ H 2O(g) CO（g）+ H 2（g） H2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH 4（g）+ H 2O(g)CO（g）+3H 2（g） H3=206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂， H3减小D反应 CH4（g）C（s）+2H 2（g）的 H=74.8kJmol1【答案】D【解析】A、中太阳能转化为化学能，A 错误；B、中 H2131.3kJmol 10，反应为吸热反应，B错误；C、使用催化剂能改变反
4、应的活化能，从而改变反应速率，但不能改变化学反应的焓变，C 错误；D、根据盖斯定律：-即可得反应 CH4（g）C（s）+2H 2（g）的 H206.1kJmol 1131.3kJmol 174.8kJmol 1，D 正确。答案选 D。 点晴：应用盖斯定律进行反应热的简单计算的关键在于设计反应过程，同时还需要注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般 23 个)进行合理“变形” ，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的 H 与原热化学方程式之间 H 的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时， H 也应
5、相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时， H 也同样要进行加减运算，且要带“” “”符号，即把 H 看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时， H 的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。答题时注意灵活应用。4 【2015 北京理综化学】最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（ ）ACO 和 O 生成 CO2是吸热反应B在该过程中，CO 断键形成 C 和 OCCO 和 O 生成了具有极性共价键
6、的 CO2D状态状态表示 CO 与 O2反应的过程【答案】C 【解析】 根据能量-反应过程的图像知，状态 I 的能量高于状态 III 的能量，故该过程是放热反应，A 错误；点晴：基础题，解题关键是明确化学反应中能量变化的原因，知道从能量高的状态变化到能量低的状态，可释放能量，并且要能根据图示内容正确分析物质变化情况。5 【2015 上海化学】已知 H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高 H2O2的平衡转化率CH 2O2分解的热化学方程式：H 2O2 H 2O + O2 + QD反应物的总能
7、量高于生成物的总能量【答案】D【解析】A加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错点睛：图像方法在化学反应原理的表示中有直观、形象、具体的特点，在溶液的成分的确定、化学反应速率和化学平衡、沉淀的形成及溶解、化学反应过程的能量变化及反应的过程和反应的热效应中多有应用。反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中断裂旧键吸收能量，形成新的化学键放出热量。反应物的能量要高于生成物的能量就是放热反应，生成物的能量若高于反应物的能量，反应是吸热反应。看清反应物、生成物的能量的高低，掌握反应的热效应的含义及反应原理，是本题的关键。6 【2014 年高考海南卷】某反
8、应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（双选）A反应过程 a 有催化剂参与 B该反应为放热反应，热效应等于 HC改变催化剂，可改变该反应的活化能 D有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1+E2【答案】BC【解析】A、由图示可知反应过程 a 需要的活化能较高，这是没有催化剂参与的过程。错误。B、由于反应物的能量高于生成物的能量，多余的能量就以热能的形式释放出来。所以该反应为放热反应，热效应等于反应物与生成物能量的差值 H。正确。C、加入催化剂，改变了反应途径，降低了反应的活化能，但是反应热不变。正确。D、无论是否存在催化剂，反应的活化能等于反应物与生成物的能量的差值，等于 H。错误。 点睛：解
9、答本题，首先应该会看图像，清楚图像的横坐标、纵坐标表示的含义。然后看清反应物与生成物的相对能量的多少及反应热、活化能的含义。了解催化剂对化学反应过程中作用（改变活化能） 。最后根据根据各个选项的问题逐一解答。7 【2014 年上海卷】1，3丁二烯和 2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCH=CH 2(g)2H 2(g)CH 3CH2CH2CH3(g)236.6kJCH3CCCH 3(g)2H 2(g)CH 3CH2CH2CH3(g)272.7kJ由此不能判断（ ）A1，3丁二烯和 2丁炔稳定性的相对大小B1，3丁二烯和 2丁炔分子储存能量的相对高低C1，3丁二烯和 2丁炔相互转
10、化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小【答案】D【解析】已知反应CH 2=CHCH=CH 2(g)2H 2(g)CH 3CH2CH2CH3(g)236.6kJ，CH 3CCCH 3(g) 点晴：本题以 1，3丁二烯和 2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式为载体，侧重盖斯定律的应用，明确物质稳定性与能量高低的关系是关键，旨在培养学生分析问题的能力，题目难度不大。该类试题在今后的考试中主要是考查反应中能量转化形式、热化学方程式书写判断、盖斯定律应用、电化学反应原理等内容，注意相关基础知识的理解掌握。8 【2018 天津卷】CO 2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（2）CO 2与 CH4经催化重整，制得合成气：CH 4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键 CH C=O HH C O(CO)键能/kJmol 1 413 745 436 1075则该反应的 H=_。【答案】+120 kJmol -1 【解析】
