1、一、高考题再现1 （201 8 江苏）根据下列图示所得出的结论不正确的是A. 图甲是 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 Hc时 当 a+bKc KaD. b、c 点均为化学平衡点,a 点未达平衡且反应正向进行【答案】B典例 3（2018 届湖北省黄冈市高三上学期元月调研考试）已如反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g) +HCl(g)。在一定压强下，按 = 向密闭23nClH容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数() 与温度(T)、 的关系，图乙表示逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列
2、说法错误的是A. 图甲中， 21B. 图乙中，A 线表示逆反应的平衡常数C. 温度 T1、=2 时，Cl 2 的转化率为 50%D. 若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大【答案】C【解析】A. 根据图甲中信息可知，增大 n(Cl2)，= 增大，平衡正向移动，丙烯的体23nClH积分数() 减小，故 21，选项 A 正确；B. 根据图甲可知，升高温度，丙烯的体积分数增大，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，则升高温度，正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，图乙中，A 线表示逆反应的平衡常数，选项 B 正确；C.由图乙知，温度为 T1 时，正逆
3、反应 的平衡常数相等，又因两者互为倒数，则平衡常数 K=1，=2 时，设 CH2=CHCH3 和 Cl2 的物质的量分别为a、2a，参加反应的 Cl2 的物质的量为 b，利用三段式可列关系 =1，解得 =33.3%，Cl 2baba的转化率为 33.3%，选项 C 错误；D. 该反应为前后气体体积不变的放热反应 ，反应向正反应方向进行，体系温度升高，气体膨胀，达到平衡时，装置内的气体压强将增大，选项 D 正确。答案选 C。典例 4（2018 届河南省中原名校高三上学期第五次联考）顺-1,2-二甲基环丙烷(g) 和反-1,2-二甲基环丙烧(g) 可发生如下转化:该反应的速率方程可表示为: v(正
4、)=k( 正)c(順)和 v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和 k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。1 温度下，k(正)=0.006s -1 ,k(逆)=0.002s -1。下列说法错误的是A. t1 温 度下,反应的平衡常数值 K1=3B. 该反应的活化能 Ea(正)小于 Ea(逆)C. t2 温度下，上图中表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线为 B 曲线D. 由上图信息可以确定温度 t2 小于 t1【答案】D典例 5（安徽省六安市第一中学 2018 届高三上学期第五次月考）在体积为 2L 的恒容密闭容器中发生反应xA (g) +yB (g) zC (g),图 I
5、表示 200时容器中 A、B、C 物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时 C 的体积分数随起始 n (A): n (B)的变化关系则下列结论正确的是A. 200时，反应从开始到平衡的平均速率 v(B)0.04 molL 1 min1B. 图所知反应 xA(g)+yB(g) zC(g)的 H0，且 a 2C. 若在图所示的平衡状态下，再向体系 中充入 He，重新达到平衡前 v 正 v 逆D. 200时，向容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于 50%【答案】D典例 6（2018 届宁夏银川一中高三第五次月考）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH 2COONH4（s） 2NH3（g）+CO 2（g） 。该反应的平衡常数的负对数（lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A. 该反应的H0B. A 点对应状态的平衡常数 K（A） =102.294C. NH3 的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D. 30时，B 点对应状态的 （正） （逆）【答案】C
