1、1潮南区仙城中学 20102011 学年度第一学期高二年级期中考试化学科 试题 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16， Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，K-39，C1-35.5，Cu-64，Mn-55一、单项选择题（本题共 8小题。每小题 3分，共 24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个项是符合题目要求的。）1. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH) 28H2O与 NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧2.列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量
2、泡沫B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率3下列方法对 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是（ ）A加入 SO3 B容积不变，充入 N2气体 C压强不变，充入 N2气体 D降低温度4已知在 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ热量，下列热化学方K98Pa105，程式正确的是（ ）A、 molkJHgOgO/24;21H2 B、 l82 C、 lkJ/;22D、 moHlOgH42 5. 在一定温度下，反应 A2（g）B 2(g) 2AB（g）达到平衡状态的标志是
3、( )A. 单位时间内生成 n molA2，同时生成 n molABB. 容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化C. 单位时间内生成 2n molAB，同时生成 n molB2D.单位时间内一个 AA 键断裂，同时生成二个 AB 键6. 对于可逆反应 A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）7在一容积可变的密闭容器中，反应 达到平衡后，保持温度不变，将容器容积gbBaA压缩为原来的 0.5倍，达到新的平衡时，B 的浓度时原来的 2.3倍，则下列说法不正确的是 （ ）A、平衡向正方向移动 B、物质 A的转化率增大C、平衡混合物的摩尔质量增大 D、化学计量数
4、ba8.一定条件下密闭容器中发生 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO (g)+ 6H2O(g) H = a kJ/mol，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是A.由图可知 a0 B.将容器体积减小为原体积的一半时，水蒸 气的浓度增大C.反应体系中加入催化剂可增加反应热 D.升高温度可以提高 NH3的转化率2二、双项选择题（本题共 3小题。每小题 4分，共 12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项正确，只选一个且正确得 1分，有错选或不答的不得分。）9.下列说法或表示法正确的是（ ）A1 mol H 2SO4与 1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B由 C(石
5、墨)C(金刚石) H = +119 kJmol 1可知，石墨比金刚石稳定C在 101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+ O 2（g）=2H 2O（l） H = +285.8 kJ mol 1D在 101 kPa，298 K 条件下，1 mol S 和 2 mol S的燃烧热相等10.将 4 mol A气体和 2 mol B气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2 s后测得 C的浓度为 0.6 molL-1，现有下列几种说法：A用物质 A表示的反应平均速率为
6、0.3 molL-1s-1B.用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 molL-1s-1C.2 s时物质 A的转化率为 70%D.2 s时物质 B的浓度为 0.7 molL-111在等温、等容条件下有下列气体反应：2A （g） 2B （g） C（g） +3D（g） 。现分别从两途径建立平衡：I A 和 B 的起始浓度均为 2mol/L；II C 和 D 的起始浓度分别为 2 mol/L 和 6mol/L。下列叙述正确的是I 和 II 两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同I 和 II 两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同达平衡时，I 途径的反应速率等于 II 途径的
7、反应速率达平衡时，I 途径混合气体密度为 II 途径混合气体密度的 1/2潮南区仙城中学 20102011 学年度第一学期高二年级期中考试化学科 试题姓名 座号 评分 选择题答题栏（36 分）序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案非选择题（56 分）12（14 分）如图所示，把试管放入盛有 25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是 。（4分）（2）产生上述现象的原因是 。（4 分）（3）写出有关反应的离子方程式 （4 分）（4）由实验推知，MgCl 2溶液和 H2的总能量 （填“大于”、“
8、小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。（2 分）313（17 分）一定温度下，在容积为 2L的密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，请回答下列问题：物质的量/mol0.61.00.80.40.20.90.20.70 1 2 3 4 时间/minXYZ（1）该反应的化学方程式为 。（3 分）（2）反应开始至 2min时，Z 的平均反应速率为 。X 的平均反应速率为 （4 分）（3）在 3min时，改变某一外界条件，结果 X、Y、Z 的物质的量均不发生变化，则反应条件的变化可能是 （填序号）。（3 分）A升高温度 B增大压强 C充入 1mol氩气 D使用催化剂（4
9、）4min 时，在其他条件不变时，将容器的温度升高 20，结果发现一段时间后，X 的物质的量变为 0.95mol，则下列说法正确的是 （填序号）。（3 分）A生成 Z的反应是吸热反应 B正反应速率增大，逆反应速率减小CX 的转化率增大 D混合气体的平均相对分子质量减小（5）若温度不变，将各为 2mol的 X、Y 混合于容积为 4L的密闭容器中，则达到平衡时，Z气体的物质的量为 ，X 的转化率为 。（4 分）14（12 分）联氨（N 2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N 2H4与 N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO 2(g)=N2O4(g) H=-57.20kJmol-1。一定
10、温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高 NO2转化率的是 _A减小 NO2的浓度 B降低温度 C增加 NO2的浓度 D升高温度（2）25时，1.00gN 2H4(l)与足量 N2O4(l)完全反应生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 19.14kJ的热量。则反应 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的 H= kJmol-1。（3）17、1.0110 5Pa，密闭容器中 N2O4和 NO2的混合气体达到平衡时， c(NO2)=0.0300 molL-1、 c(N2O4)=0.0120 molL-1。则反应 2NO
11、2(g) N2O4(g)的平衡常数 K 15（21 分）短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，它们的原子核外层数之和为 10；B 的化合物种类繁多，数目庞大。C、D 是空气中含量最多的两种元素；D、E 两单质可以生成两种不同的离子化合物。（1）写出 E的单质与 A、D 两元素形成其常见化合物反应的离子方程式_。（2）由 A、C、D 三元素所形成的常见盐溶液呈_性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因用离子方程式表示为：_。（3）B 的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为 8903 kJmol1 ，写出其燃烧的热化学方程式：_。（4）X、Y 是均由 C、D 两元素组成的化合物，且 C、D 在 X、Y 中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如右图：（I）X 的化学式是_。（）图中 a、b、c、d 四点中，表示反应处于平衡状态的是_。（）该温度下，反应 Y转化为 X的平衡常数为_。1（）反应进行到 t2时刻，改变的条件可能是_。
