1、第一章 热力学第一定律练习题1如图，将 CuSO4 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：(A) 绝热箱中所有物质 ； (B) 两个铜电极；(C) 蓄电池和铜电极 ； (D) CuSO4 水溶液。2体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ； (B) P，V m，C p，W； (C) T，p，V，H ； (D) T，p，U，W。3x 为状态函数，下列表述中不正确的是：(A) dx 为全微分 ； (B) 当状态确定，x 的值确定 ；(C) x = dx 的积分与路经无关，只与始终态有关；(D) 当体系状态变化，x 值一定变化 。4
2、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：(A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能；(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；(C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化；(D) 对应于一个内能值，可以有多个状态。5理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：(A) W 0 ； (B) W = 0 ； (C) W 0，W 0， U 0 ； (B) Q = 0，W = 0， U 0， U 0，则该反应一定是： (A) 吸热反应； (B) 放热反应； (C) 温度升高； (D) 无法确定。10一定量的单原子理想气体，从 A 态变化到 B 态
3、，变化过程不知道，但若 A 态与 B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出： (A) 气体膨胀所做的功； (B) 气体内能的变化； (C) 气体分子的质量； (D) 热容的大小。11某高压容器中盛有的气体可能是 O2、Ar 、CO 2、NH 3 中一种，在 298K 时由 5dm3 绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低 21K，则容器中的气体是：(A) O2 ； (B) CO2 ； (C) NH3 ； (D)Ar。12下述说法中，哪一种正确：(A) 热容 C 不是状态函数； (B) 热容 C 与途径无关；(C) 恒压热容 Cp 不是状态函数； (D) 恒容热容 CV 不是状态函数。13热
4、力学第一定律仅适用于什么途径： (A) 封闭体系的任何途径； (B)封闭体系的可逆途径；(C) 封闭体系的不可逆途径； (D) 任何体系的任何途径。14如图所示，Q ABC = a (J)、W AB C = b (J)、Q CA = c (J) ，那么 WAC 等于多少：(A) a- b + c ； (B) -(a + b + c) ； (C) a + b - c ； (D) a + b + c 。15如图所示，理想气体由状态 1 变化到状态 2，则该过程的：(A) T2 T1 ，W 0 ；(C) T2 0，Q T1 ，W 0，Q 0 。16非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：
5、 (A) Q = 0，H = 0，p 0，H = 0，p H2 ； (B) H1 UAC； (B) UAB Wi ； (B) WT 0，U = 0，H 0 ；(C) T 0，U 0，H 0 ； (D)T 0，U = 0，H = 0。26已知反应 BA，BC 的等压反应热分别为 H1 与H 2，那么 AC 的H 3 与它们的关系是：(A) H3 = H1 + H2 ； (B) H3 = H1 - H2 ；(C) H3 = H2 - H1 ； (D) H3 = 2H1 - H2 。27反应 C(金钢石) + O 2(g)CO(g) 的热效应为 rm，问此 rm值为：(A) CO(g)的生成热； (
6、B) C(金钢石)的燃烧热； (C) 碳的燃烧热； (D) 全不是。28下列各式中，不能称为基尔霍夫定律公式的是：(A) pCTrmr； (B) pCT ；(C) dTUV21rr2r (D) dTCTHp21rmr2mr 。29计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是： (A) 状态函数之值与历史无关 ； (B) 物质的热容与状态无关 ；(C) 物质的热容与温度无关； (D) 反应前后体系的热容不变。30如图某循环过程：AB 是绝热不可逆过程；BC 是绝热可逆过程； CA 是恒温可逆过程，问在 CA 过程中体系与环境交换的热 QC-A：(A) QC-A 0 ；
7、 (B) QC-A 0 是热效应大于零，指等温等压、无非体积功条件下吸热，没有这个条件，则反应吸热、放热、温度是否改变就无法确定。10、理想气体的内能是温度单值函数，始终态温度确定，则气体内能的变化可确定。11、用理想气体绝热可逆方程式计算，112TV，112TV1986251.4 双原子分子 O212、C P、C V 是状态函数，而一般热容 C 与途径有关，不是状态函数。13、对于有物质交换的体系不适用，封闭体系任何途径都适用。14、Q ABC+QCA+WABC+WCA=U=0 a +c +b +WCA=0 WACW CAa+b+c15、12，体系做功，温度升高， T2 T1 ，W 0 ；1
8、6、节流膨胀是绝热、等焓，并压力降低。Q = 0，H = 0，p 0 ,其焦耳汤姆逊系数小于零，节流膨胀后温度升高。若 UAC21、等温压缩、绝热压缩到相同的体积，绝热压缩比等温压缩环境作的功多。22、U BAU BC+U CA U BA=0 U BC+U CA =0 U BCU CAU AC ， A 到 C 是绝热过程，U ACW AC 曲边梯形 ACca 的面积表示是 WAC的功，等于 U BC。23、范德华气体分子之间有吸引力，体积增大，分子之间势能增大，在总内能不变条件下，分子动能降低，温度降低。24、该气体是钢球模型气体（分子有体积，分子之间无作用力） ，PV mRTbP,其内能也仅是温度的函数，因此 TVUm025、这是绝热恒容体系，内能不变，反应使其温度升高，压力增大，焓增大。26、这是简单热化学方程式计算， （3）（2）（1） 。27、C(金刚石)不是稳定单值，因此不是 CO 生成热，产物是 CO，也不是碳的燃烧热，也不是金刚石燃烧热。28、pCTH是无非体积功时，C P的定义式。不是基尔霍夫定律公式。29、由基尔霍夫定律的微分式可知，C P0。30、C 到 A 是等温压缩，体系放热。
