1、1初三化学专题训练金属的化学性质一、金属跟酸或某些金属金属化合物溶液的反应1、下列各组物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式 、锌粒放入硫酸铜溶液中 、铁片放入硫酸锌溶液中 、铝片放入稀硫酸中、铜片放入硝酸银溶液中 、铜片放入盐酸溶液中 、锌片放入氯化银中、铜片放入硝酸汞溶液中 、铝片放入硝酸银溶液中2、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用已经有近百年的历史。这个先后顺序跟下列有关的是（ ） 地壳中的金属元素的含量 金属活动性顺序 金属的导电性 金属冶炼的难易程度 金属的延展性A、 B、 C、 D、3、下列盐可由金属和酸发生置换反应而制取的是（ ）A、AgCl B、
2、Fe 2(SO4)3 C、Mg(NO 3)2 D、Al 2(SO4)3二、金属活动性顺序的判断1、下列事实不能说明 Zn 比 Ag 活泼的是（ ）A、Zn 能与 AgNO3 溶液反应，置换出 Ag B、 Zn 能与稀硫酸反应，Ag 则不能C、自然界没有以单质形式存在的 Zn，而有以单质形式存在的 AgD、Zn 的熔点为 420，Ag 的熔点为 9622、某同学为探究 Zn、Fe、Cu 三种金属的活动性，设计了下列三组实验将 Zn、Fe、Cu 三种金属片分别插入稀疏酸中； 将 Zn 片插入硫酸铜溶液中，Cu 片插入硫酸亚铁溶液中；将 Zn 片插人硫酸亚铁溶液中，将 Fe 片插入硫酸铜溶液中。其中
3、可以达到目的的是（ ） A、 B、 C、 D、3、欲判断三种金属 X、Y、Z 的活动性顺序，没有必要验证的结论是（ ）A、Y 能置换含 X 的化合物溶液中的 X B、X 能置换酸中的氢C、Y 能置换酸中的氢 D、Z 不能置换酸中的氢4、将镀锌铁 5.6g 放入足量的稀硫酸中，下列说法中错误的是（ ）A、开始反应速率快，后来反应速率慢 B、反应中生成气体，同时液体变成浅绿色C、最终放出氢气的质量小于 0.2g D、最终放出氢气的质量等于 0.2g5、分别用以下四组物质测定锌和铜的活动性顺序：Zn、Cu、H 2SO4 溶液；Zn、 Cu、MgSO 4 溶液； Zn、Cu、AgNO 3 溶液；Zn、
4、Cu、ZnSO 4 溶液。仅用组内物质就能直接到达目的的是（ ） A、 B、 C、 D、6、今有 x、y、z 三种金属，它们之间有下列反应事实：x+H 2SO4不发生反应；z+H2SO4zSO 4+H2；x+yClxCl+y。由此可判断这三种金属的活动性从左至右逐渐减弱的顺序是（ ）A、x、y、 z B、y、x、z C、z 、y、x D、z 、x、y7、已知三种二价金属的活动性强弱顺序为 xyz，某同学设计完成了如下实验，请你从理论上分析不成功的实验是（ ）A、实验一：x+ySO 4xSO 4+y B、实验二：z+ySO 4zSO 4+yC、实验三：x+H 2SO4（稀）xSO 4+H2 D、
5、实验四：z+H 2SO4（稀）不反应8、某校甲、乙两个化学兴趣小组为探究 Zn、Cu、Ag 三种金属的化学活动性，甲组同学选用了三种物质（填化学式，下同） 进行实验；乙组同学经过讨2论，选用了与甲组同学完全不同的三种物质 进行实验。结果两组的同学都得到了相同的结论。三、反应后溶液增重和减轻的判断1、将铁片分别放人下列溶液中充分反应，反应后溶液质量反应前减轻的是（ ）A、AgNO 3 B、H 2SO4 C、HCl D、FeSO 42、把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（ ）A、H 2SO4 B、 CuSO4 C、ZnSO 4 D、 AgNO33、在下列溶液中分别放
6、入锌片，一段时间后把锌片取出，溶液质量增加的是（ ）A、氯化镁溶液 B、盐酸 C、硫酸亚铁溶液 D、硝酸银溶液4、今有 x、y、z 三种金属，把 y 投入 x(NO3)2 溶液中,y 表面有 x 析出,得到 y(NO3)2 溶液的质量比 x(NO3)2 溶液的质量大,把 x 投入到 z(NO3)2 溶液中,z 析出后,溶液的质量减少。下列判断错误的是（ ）A、元素的相对原子质量可能是： zyx B、x、y、z 可能依次是 Hg、Zn、Cu C、金属活动性顺序是 yx z D、x、y、z 可能依次是：Cu、Zn、Hg5、有 x、y、z 三种金属，把 y 投入到 xCl2 中，其溶液质量增加，把
7、x 投入到 z(NO3)2溶液中,溶液质量减小。x、y、z 三种金属依次是（ ）A、Zn、Hg、Cu B、Cu、 Zn、Hg C、Hg、Cu、Zn D、Zn、Cu、Hg四、优先反应原理的应用1、把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌让他们充分反应后，过滤；取滤液加入少量铁粉，无任何现象。则下列判断正确的是（ ） A、滤渣中不含铜 B、滤渣可能是铜和铁的混合物C、滤渣中含 FeCl2 和 CuCl2 D、滤液中含 FeCl2 和 HCl2、在 CuCl2 和 MgCl2 的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ） A、铜 B、铁 C、铜和镁 D、铁和铜3、向
8、AgNO3、Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2 混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（ ）A、Ag、Cu、Zn B、Cu、Zn、Fe C、Ag 、Zn、Fe D、Ag、Cu、Fe4、把一些 Zn 粉放入 Fe(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中,完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生。根据以上现象得出的正确结论是（ ）A、滤渣中一定有 Zn、Fe、Ag B、滤渣中一定有 Fe、Ag ，可能有 ZnC、滤渣中一定有 Zn、Fe，可能有 Ag D、滤渣中一定有 Ag，可能有 Zn、Fe5、向氯化亚铁和氯化铜的混合溶
9、液中加入一定量的镁粉，当反应停止后，过滤，向滤出的固体中滴加盐酸，没有气体生成。则滤液的成分是（ ）A、只有氯化镁 B、只有氯化镁和氯化亚铁，没有氯化铜 C、只有氯化亚铁 D、一定有氯化镁和氯化亚铁，也可能有氯化铜6、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀硫酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（ ）A、滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜 C、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜D、滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜7
10、、向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物 A 和溶液。将 A 放入少量稀硫酸中，有气体产生。则 A 中一定含有 ，3可能含有 ；溶液中一定含有的溶质是 。8、向 AgNO3、Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2 的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（ ） A、滤纸上有 Ag，滤液中有 Ag+、Cu 2+、Zn 2+、Mg 2+B、滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Ag+、Zn 2+、Mg 2+ C、滤纸上有 Ag、Cu、Zn，滤液中有 Zn2+、Mg 2+ D、滤纸上有 Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有 Zn2+、Mg 2+9、实验课
11、上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是（ ）A、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜B、滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有锌C、滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银D、滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银10、在硫酸铜溶液中加入一定量的锌和铁的混合物，充分反应后得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出。对上述固体的叙述正确的是（ ） 一定含有锌；一定含有铁；一定含有铜；可能含有锌；可能含有铁；可能含有铜；A、 B、 C、 D、五、金属活动性顺序表的应用1、初中化学课学完以后，化学学
12、习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：（1）活动性顺序 K、Ca、Na、 、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、 、Ag、Pt、Au 。 （2）金属与酸反应的规律是 。试用化学方程式举出实际应用的例子 。（3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点：（请用化学方程式表示之） 三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；如把 Na 投入到 CuSO4 溶液中 、 。参加反应的金属活动性必须 ；如： 。参加反应的盐必须是 。如： 。已知+2 价的锰的活动性比锌强，写出一个有金属锰参加的置换反应 。2、已知：化合物甲+单质乙化合物丙
13、+单质丁。请写出三个符合此表达式的化学方程式（甲在不同的化学方程式中所属类别不能相同） （1） ；（2） ；（3） 。3、已知置换反应：A+B C+D 能够发生。（1）若 D 为氢气，B 为稀硫酸，则 A 的选择应满足的条件是 ，写一个符合该条件的化学方程式： 。（2）若 D 为 Cu，化合物 B 可能为 （填化学式） ，写出两个符合该条件反应的化学方程式： ； 。4（3）某些非金属也有活动性顺序，已知在溶液中可发生如下反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Br2+2NaI=2NaBr+I2 上述反应属于 反应。在 I2、Cl 2、Br 2 三种非金属中，活动性最强的是 ，活动性最弱的是
14、 。六、金属与酸反应防放出氢气的图像的处理应用1、将质量相等的 A、B 两种金属，同时分别放入两份质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成 H2 的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，写出能从中得到的正确结论。 （已知：A、B 的生成物中均为+2 价）（1）生成 H2 的质量：A B（2）相对原子质量：A B（3）反应速率：A B（4）在金属活动性顺序里，A 、B 均排在 。2、等质量的 A、B、C 三种金属跟足量的稀硫酸完全 反应后都生成+2 价的硫酸盐，生成氢气的质量（m ）与反应时间（ t）的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）A、三种金属的活动性是 ABCB、三种金属
15、的相对原子质量是 ABC C、反应消耗硫酸的质量相同D、反应速度最慢的是 C，最快是 A3、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生 H2 的质量和反应所用的时间关系如图所示。则下列说法中不正确的是（ ）A、曲线 a、b 分别表示锌、铁的反应情况B、盐酸均反应完，锌、铁有剩余C、盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余D、锌、铁都反应完，盐酸有剩余六、综合运用1、为了探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：实验一：将锌片与铜丝分别放入稀盐酸中锌片表面有气泡产生，铜丝无明显变化；实验二：将铁丝放入硫酸铜
16、溶液中，铁丝表面后红色固体沉积；实验三：将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变成银白色。 （1）由实验可得出的金属活动性关系是 。（2）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充 实验，理由是 。2、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸。只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。 （1）填表实验步骤 观察到的现象在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分反应。在所得到的溶液中，插入 ，充分反应。 无明显现象在所得到的溶液中，插入 ，充分反应。结论：金属活动性为铝铁铜（2）将铝丝插入前进行的操作
17、是 。（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出铝铁氢5铜的结论。小华要补充的实验是 。（4）小强同学认为得到铝铁氢铜的结论，不必做补充实验，只需要将小刚同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。3、某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 。同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：溶质为 ；溶质为 。请你设计两种实验方案来验证以上猜想。方案 实验操作 实验现象 结论方案一 如果 猜想 成立 方案二 如果 猜想 成立
