1、考点十一 钠的氧化物1下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是 ( )A CO 2气体使 Na2O2固体变白,CO 2气体被还原B 除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3,可以将固体加热至恒重C Na 2O2吸收 CO2产生 O2,所以 Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D 钠与水反应 Na+2H2O=Na+2OH-+H2【答案】C2根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是 Na2OB 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C CO 2能与水化合生成酸，NO 2也能与水化合生成酸D 中和反应都有盐和水生成，有盐和水
2、生成的反应都属于中和反应【答案】B【解析】A、钠与氧气不加热生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故 A错误；B、丙烯含有碳碳双键可以使酸性高锰酸钾褪色，所以 B选项是正确的；C、NO 2与水不是化合反应，是氧化还原反应中的歧化反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，故 C错误；D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，有盐和水生成，不属于中和反应，故 D错误；所以 B选项是正确的。3 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A 4.0g 由 H218O与 D216O组成的混合物中所含中子数为 2NAB 标准状况下，22.4 L 己烷含有的共价键数目为 19
3、NAC 1L pH=13 的 NaOH溶液中含有 OH-的数目一定为 0.1 NAD 1mol 的 Na 2O和 BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为 3NA【答案】A4A、B、C 是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为 35，且 C的原子序数是 A的 2倍。A、B、C 三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是A 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B 甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物C 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同D 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊【答案】D【解析】A、B、C 是原子序数依次增大的短周期主族元素，则 C原子序数小
4、于 17，C 的原子序数是 A的 2倍，所以 A的原子序数小于 9且 A原子序数的 2倍大于 B的原子序数，结合三种元素原子序数之和为 35，可推出：A 为 O元素、B 为 Na元素、C 为 S元素；由如图 A、B、C 三种元素的单质的变化可得：甲为 Na2O或 Na2O2，乙为 SO2，丙为 Na2S。A 项，Na 2O、Na 2O2、Na 2S的水溶液都显碱性，而 SO2的水溶液显酸性，故A错误；B 项，SO 2是酸性氧化物，Na 2O是碱性氧化物、Na 2O2不是碱性氧化物，故 B错误；C 项，Na 2O2具有漂白性是因为具有强氧化性，而 SO2漂白原理是相当于发生化合反应生成了无色物质
5、，所以二者漂白原理不同，故 C错误；D 项，Na 2S溶液在空气中长期放置，会发生反应：2S 2-+O2+H2O=2S+4OH -，所以溶液会变浑浊，故 D正确。5阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是A 标准状况下，22.4LCl 2溶于水转移电子数为 1NAB 1 mol Na 2O2与足量 CO2,充分反成，转移的电子数为 2 NAC 标准状况下，2mol Na 2O2 与 44.8LSO2完全反内，转移的电子数目为 2NAD 1 molCu 和足量的某浓度的硝酸充分反应，转移电子数为 2NA【答案】D6下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是。A 氢气通过灼热的 CuO粉末B 二
6、氧化碳通过 Na2O2粉末C 铝与 Fe2O3发生铝热反应D 将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液【答案】C【解析】A.氢气与 CuO反应生成 Cu和水，反应前固体为 CuO，反应后固体为 Cu，固体质量减小，故 A质量减小；B.CO 2与 Na2O2反应生成 Na2CO3和 O2，反应前固体为 Na2O2，反应后固体为 Na2CO3，且二者物质的量相同，所以固体质量增加，故 B质量增加；C.Al 与 Fe2O3反应生成 Fe和 Al2O3，反应物和生成物均是固体，根据质量守恒，反应前后固体质量相同，故 C质量不变；D.Zn 与 Cu(NO3)2反应生成 Fe(NO3)2和 Cu，反应前固体为 Z
7、n，反应后固体为 Cu，二者的物质的量相等，Cu 的摩尔质量小于 Zn，所以固体的质量减小，故 D质量减小。7下列变化中，气体被还原 的是A 乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色 B 氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀C 氯气使 KBr溶液变黄 D 二氧化碳使 Na2O2固体变白【答案】C【解析】乙烯与 Br2的四氯化碳溶液发生加成反应生成 1,2-二溴乙烷，所以乙烯能使 Br2的四氯化碳溶液褪色，故不选 A；氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀， ，属于非氧化还原反应，故不选 B；氯气使 KBr溶液变黄，发生反应 ，氯气中氯元素化合价降低被还原，故选 C；二氧化碳使 Na2O2固体变白，发生反应
8、，反应中二氧化碳既不是氧 化剂又不是还原剂、Na 2O2既是氧化剂又是还原剂，故不选 D。8卫生部发出公告，自 2012年 5月 1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO 2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO 2)的叙述错误的是 ( )。A CaO 2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B CaO 2中阴阳离子的个数比为 11C CaO 2与水反应时，每产生 1 mol O2转移电子 4 molD CaO 2与 CO2反应的化学方程式为 2CaO22CO 2=2CaCO3O 2【答案】C9在 25，101Kpa 下由 HCHO(g)、H 2和 CO组成的混合气体共 6.72g，其相对氢
9、气的密度为 14,将该气体与足量的氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的 Na2O2粉末，使 Na2O2粉末增重的质量为A 等于 6.72g B 小于 6.72g C 大于 6.72 D 无法计算【答案】A【解析】H 2和 CO与氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，都使 Na2O2粉末增重，根据方程式可知，二氧化碳与过氧化钠反应增重为开始 CO的质量，水与过氧化钠反应增重为开始 H2的质量，HCHO（g）与氧气反应生成二氧化碳和水， HCHO 相当于 H2和 CO按 1：1 混合，其燃烧生成二氧化碳和水，所以使 Na2O2粉末增重为 HCHO的质量，HCHO(g)、H 2
10、和 CO组成的混合气体共 6.72g，与足量的氧气充分反应后的产物通过足量的 Na2O2粉末，使 Na2O2粉末增重的质量应该是 HCHO(g)、H 2和 CO的质量，所以 Na2O2粉末增重的质量为 6.72g，故 A正确 。10下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A Na 2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 氢氧化钠溶液吸收 SO2C 工业上电解熔融状态的 NaCl制备 Na D 氢氧化铁溶于氢碘酸中【答案】B11在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是A 、Ba 2 、 、 B K 、 、 、C Ca 2 、Mg 2 、 、 D Na 、 、 、【答案】B【解析】A在溶液中加 入
11、足量的 Na2O2后生成 NaOH，OH -与 NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故 A错误；B.离子之间不发生任何反应，且与过氧化钠、OH -不反应，可大量共存，所以 B选项是正确的；C.加入过氧化钠后，Ca 2+、Mg 2+、HCO 3-之间反应生成沉淀和水而不能大量共存，故 C错误；DNa 2O2具有强氧化性，与 SO32-离子发生氧化还原反应，则离子不能共存，故 D错误。12Na 2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当 Na2O2与 CO2发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( )A CO 2一定是氧化剂B 当有 1 mol O2生成时转移电子 4 molC O 2
12、一定是氧化产物D Na 2O2不可能发生还 原反应【答案】C【解析】Na 2O2与 CO2发生反应并且有氧气生成时，则说明过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，则 Na2O2既发生还原反应又发生氧化反应，生成的氧气既是还原产物又是氧化产物，而 CO2既不是氧化剂又不是还原剂，当有 1 molO2生成时转移电子为 21=2 mol，故 A. CO2既不是氧化剂又不是还原剂，选项 A错误；B. 当有 1 mol O2生成时转移电子 2 mol，选项 B错误；C. O2一定是氧化产物，选项 C正确；D. Na2O2既发生还原反应又发生氧化反应，选项 D错误。14下列关于 Na2O2的说法正确的是( )A N
13、a 2O2与 SO2的反应和与 CO2的反应类似，生成 Na2SO3和 O2B Na 2O2与水反应，Na 2O2既是氧化剂，又是还原剂C Na 2O2投入酚酞溶液中，有气体 产生且最终溶液变红D Na 2O2中阴、阳离子的个数比为 11【答案】B15下列有关叙述正确的是( )A 向含 I 的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2I2B 向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN溶液，再滴加 H2O2溶液，加入 H2O2后溶液变成红色，则 Fe2 既有氧化性又有还原性C Cl 22Br =2Cl Br 2、ZnCu 2 =Zn2 Cu 均为单质被还原的置
14、换反应D 2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2、Cl 2H 2O=HClHClO 均为水作还原剂的氧化还原反应【答案】A【解析】A、新制氯水的主要成分是 Cl2，加入氯水后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明产生 I2，即氯水与I 发生的离子反应是为 Cl22I =I22Cl ，根据氧化还原反应规律，氯气的氧化性强于 I2，故 A正确；B、H 2O2具有强氧化性，能把 Fe2 氧化成 Fe3 ，体现 Fe2 的还原性，故 B错误；C、氯气置换出的 Br2的反应，氯气作氧化剂，被还原，Zn 置换出铜的反应方程式中锌作还原剂，被氧化，故 C错误；D、过氧化钠与水的反应中，H 2O既不是氧化剂又不是
15、还原剂， 故 D错误。16下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项 陈述 陈述 判断A 碳酸钠可用于制疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 对，对，有B将 Na2O2溶于水，立刻在所得的溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠 对，错，无C 氯气可用于自来水消毒杀菌 氯气与水反应生成次氯酸 对，对，有D 铝制品很耐腐蚀 铝在常温下很难被氧气氧化 对，对，有【答案】C17下列陈述 I、II 正确并且有因果关系的是 ( ) 选项 陈述 I 陈述 IIA 铝可以分别和 NaOH溶液、盐酸反应 铝既有金属性又有非金属性B Na2CO3可以制胃药 Na2CO3
16、可以和盐酸反应C 硬铝是合金 其熔点比金属铝的熔点高D Na2O2具有强氧化性 Na2O2可以作为漂白剂【答案】D【解析】A.铝能和氢氧化钠或盐酸反应，但不能说铝具有非金属的性质，故错误；B.碳酸钠的碱性比碳酸氢钠强，不能做胃药，故错误；C.合金的熔点比成分金属的熔点低，故错误；D.过氧化钠具有强氧化剂，能漂白，故正确。18化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多B 漂白粉可用于生活用水消毒C 碳纳米管属于有机高分子材料，可用于储存氢气D 过氧化钠可用于呼吸面具供氧【答案】C【解析】A碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸(主要成分是
17、盐酸)过多，反应的化学方程式为：NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2，故 A正确；B当把漂白粉撒到水中时，发生反应 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO 具有强氧化性而杀菌消毒，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，故 B正确；C、碳纳米管是碳的单质，不是有机高分子材料，故 C错误；D过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源，故 D正确；故选 C。19某同学结合所学知识探究 Na2O2与 H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是( )A 装置 A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气
18、密性良好B 装置 B中盛放浓硫酸,目的是除去 A中挥发出来的少量水蒸气C 装置 C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D 装置 A也可直接用于 Cu与浓硫酸反应制取 SO2【答案】C2 19下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A Na 2O2吸收 CO2产生 O2,可用作呼吸面具供氧剂B Na 2O2具有还原性,可用于自来 水的杀菌消毒C SiO 2硬度大,可用于制造光导纤维D NH 3易溶于水,可用作制冷剂【答案】A20下列叙述正确的是（ ）A SiO 2是酸性氧化物，能与水反应B Na 2O、Na 2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C CO、NO
19、、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液无色【答案】D21甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2(不考虑空气中 N2)，可利用的装置如下。回答下列问题：（1）装置中盛放的药品是_，若没有该装置可能导致生成的 Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为_。（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序：空气进入 h，_接_，_接_，_接_。_（3）装置的作用是_。（4）某学习小组发现：在盛有 Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气 泡消失后，向其中滴入 12 滴酚酞
20、溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量 MnO2粉末，又有气泡产生。使酚酞溶液变红是因为_，红色褪去的可能原因是_。 加入 MnO2反应的化学方程式为_。【答案】NaOH 溶液 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2g f e a b c 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置过氧化钠和水反应生成氢氧化钠反应生成的 H2O2具有漂白作用 2H2O2 2H2OO 2【解析】 (1)装置是利用 NaOH溶液除 去空气中的二氧化碳，故盛放的药品是 NaOH溶液；若没有该装置，空气的 CO2和 Na2O2反应会生成碳酸钠，发生反应方程式为 2Na2O2 +2CO2 =
21、 2Na2CO3 + O2；(2)依据上述分析确定连接顺序，组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为、，根据气流方向各接口的连接顺序为 h g f e a b c；(3)利用装置中有碱石灰防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置；（1） Na 2O2 与水反应生成氢氧化钠，使酚酞溶液变红；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的 H2O2具有漂白作用，能漂白有色物质；过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H 2O2 2H2O+O2。22现有一定量含有 Na2O杂质的 Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定 Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有 CaCO3固体、6
22、 molL 1 盐酸、6 molL 1 硫酸和蒸馏水)。回答下列问题：（1）装置 A中液体试剂选用_。（2）装置 B的作用是_，装置 E中碱石灰的作用是_，装置 C的作用是_。（3）D 中反应的化学方程式_。（4）若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 mL(标准状况)，则 Na2O2试样的纯度为_。【答案】6molL 1 盐酸选（6 molL1 硫酸不给分）除去气体中的 HCl吸收装置 D中反应剩余的 CO2除去水份 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na 2O+CO2=Na2CO378%23A、B、C、D、E、X 是中学常见的无机物，存在如图转化
23、关系（部分生成物和反应条件略去） 。（1）若 A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出 C和 E反应的离子方程式_。 （2）若 A为电石（CaC 2）,X 为深红棕色液体非金属单质，写出 D + X E反应的化学方程式为_ 。（3）若 A为淡黄色粉末，回答下列问题：A 与 H2O反应的离子方程式为_ 。若 X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出 D的结构式为_。若 X为一种造成温室效应的气体则鉴别等浓度的 D、E 两种溶液，可选择的试剂为_。a盐酸 bBaCl 2溶液 cNaOH 溶液 d Ca（OH） 2溶液（4）若 A为氧化物，X 为常见的金属单质，在溶液 D中滴加 K
24、SCN溶液会变红色。A 与 H2O反应的化学反应方程式为_ 。指明 X 在元素周期表中位置为_ 。【答案】OH - +HSO3- =SO32- + H2OBrCH=CHBr + Br2Br 2CHCHBr22Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2O=C=Oab3NO 2 + H2O = 2HNO3 + NO第四周期第族的 D、E 两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，故答案为：ab；(4)若 A为氧化物，X 为常见的金属单质，在溶液 D中滴加 KSCN溶液会变红色，说明涉及铁离子，则 X是Fe，由转化关系可知 C具有强氧化性，则 A为 NO2，B 为 NO，C 为 HNO3，N
25、O 2与水反应的方程式为 3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO 2+H2O=2HNO3+NO；X 为 Fe，铁是 26号元素，位于第四周期第族，故答案为：第四周期第族。24甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G 均为常见的化合物，其中 A和 X的摩尔质量相同，A、G 的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如右图。请回答：（1）X 的电子式为_，写出 E的化学式：_。（2）写出 B与 G溶液反应生成 F的离子方程式：_。（3）写出 A与 H2O反应的化学反应方程式：_ 。（4）在上图的反 应中，不属于氧化还原反应的是（
26、填序号）_。【答案】 SO3HCO3 + OH CO32 + H2O2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O225现有 NH3、CO、Na、Na 2O2、Fe、NO、NO 2、Cl 2、SO 2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：请回答下列问题：(1)淡黄色固体最终位于_组。 （填“AF” ）(2)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原 Fe2O3的化学方程式：_。(3)F组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_。(4)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有 86.021023个电子转移，
27、则有_g该物质参与反应。【答案】E3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO22:116826Na 2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。（1）某学习小组发现：在盛有 Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入 12 滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量 MnO2粉末，又有气泡产生。请写出加入 MnO2反应的化学方程式为_ _。（2）Na 2O2有强氧化性，H 2具有还原性，有同学猜想 Na2O2与 H2能反应为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤 1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略） ，
28、检查气密性，装入药品。步骤 2：打开 K1、K 2，产生的氢气流经装有 Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。步骤 3：检验 H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内 Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。步骤 4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭 K1。添加稀盐酸的仪器名称是_。必须检验氢气纯度的原因是_。设置装置 D的目的是_。你得到的结论是_（若能反应请用化学方程式表示） 。【答案】2H 2O2 2H2O+O2长颈漏斗防止空气与氢气混合加热爆炸检验反应中是否有水产生 Na2O2+H2 2NaOH = = =27某课外活动小组设计如图
29、实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应” 。 (1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_，该反应中，反应物的总能量_(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(2)装置中的试剂是_(填字母)。a稀盐酸 b稀硫酸 c小苏打 d石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹_(填“K 1”或“K 2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火星的木条置于 a口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_.乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明 CO2参与了反应，原因是_.(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体，_.【答案】2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2大于 bcK2除去未充分反应的 CO2水与 Na2O2反应生成 O2加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)
