1、- 1 -2018-2019 学年第一学期期中考试高二化学试题（理科）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Si-28一、选择题：本题共 15 小题，共 45 分1.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：( )2.下列说法正确的是 ( )A.丙烯的结构简式为 CH2CHCH3 B.分子式为 C4H10O 属于醇类的有机物有 4 种C.分子式为 C2H4O2和 C3H6O2的有机物一定互为同系物D. 名称为丙酸甲酯3.分子式为 C8H8O2含有苯环且可与饱和 NaHCO3溶液反应的有机物有 ( )A.1 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种4.下列说法正确的是A.植物油含不饱和脂
2、肪酸酯，能使 Br/CCl4褪色B.石油的分馏、煤的气化均属于物理变化C.油脂、淀粉、纤维素都属于高分子有机化合物D.CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀5胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法，其中正确的是（ ）该化合物属于芳香烃； 分子中至少有 7 个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；1 mol 该化合物最多可与 1 mol H2发生反应。A B C D - 2 -6. 下列化学用语正确的是（ ）A. Zn 的电子排布式：1s 22s22p63s23p64s2 B. Fe 2+的原子结构示意图：C. C 的价电子轨道表示式： D. HClO 的电子式：7.
3、下列说法正确的是（ ）A. Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大 B. V、Cr、Mn 的最外层电子数逐渐增大C. S2-、Cl -、K +的半径逐渐减小 D. O、F、Ne 的电负性逐渐增大8徐光宪在分子共和国一书中介绍了许多明星分子，如 H2O2、CO 2、BF 3、CH 3COOH 等。下列说法正确的是（ ）A. H2O2分子中的 O 为 sp2杂化 B. CO 2 分子中 C 原子为 sp 杂化C. BF3分子中的 B 原子 sp3杂化 D. CH 3COOH 分子中 C 原子均为 sp2杂化9.下列说法正确的是 ( )A.沸点高低: CH 4SiH4GeH4 B. 键角大小: Be
4、Cl 2BF3NF3H2OC. 熔点高低:金刚石石墨食盐 D. 键能大小: O-HP-HS-H10.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )A.34gH2O2中含有共用电子对的数目为 4NA B.60gSiO 2晶体中含有 Si-O 键的数目为 2NAC.1mol 石墨中含 键的数目为 3NA D.1molNH4BF4中含有配位键的数目为 2NA11.已知某元素的原子序数是 30,下列关于该元素的说法正确的是 ( )A. 基态原子的价电子排布式为 4S2 B.位于第四周期A 族C. 属于过渡金属元素 D.最高化合价为+312配合物 Na2Fe(CN)5(NO)可用于离子检验，下列说法
5、正确的是 ( )A. 该物质中 Fe 化合价为+2 B. 配合物 Na2Fe(CN)5(NO)的中心原子杂化方式为 Sp3 C该物质不存在的化学键有氢键 DNO 作为配体提供一对孤对电子13.Li2O 是离子晶体，从下图的 BornHaber 循环可得出 Li2O 晶格能为 ( )- 3 -A. 598kJmol1 B. -598KJmol1 C.1168kJmol1 D. 2908kJmol114.南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N 5)6(H3O)3(NH4)4Cl，经X 射线衍射测得晶体结构，其局部结构如图所示(其中 N5-的立体结构是平面五元环)。下列说法正确
6、的是 ( )A所有 N 原子的价电子层均有孤对电子 B氮氮键的键能: N 5-H2N-NH2 C两种阳离子是等电子体 D阴阳离子之间只存在离子键15. 2017 年，中外科学家团队共同合成 T-碳。T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由 4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如右图。下列说法错误的是（ ）A . 每个 T-碳晶胞中含 32 个碳原子 B. T-碳中碳与碳的最小夹角为 109.5。C. T-碳属于原子晶体 D右图是 T-碳晶胞的俯视图二非选择题（共五大题，共 55 分）16.(11 分)乙酸苯甲酯是一种难溶于水，密度大于水的无色油状液体
7、，具有茉莉花气味，可用做调香剂。(一)以乙烯，甲苯为原料，合成乙苯甲酯的路线如图所示。(1)写出由乙烯制备 A 的化学方程式 。 (2)写出生成乙酸苯甲酯的化学方程式 。(3)C 到苯甲醇的反应类型 。- 4 -(二)制备乙酸苯甲酯的流程如图：(4)球形冷凝管的作用为 .(5)试剂 X 可为 A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液 C.乙醇 D.氯化钠溶液(6)分出酯层时应收集 层液体（填“上”或“下” ）(7)无水 MgSO4的作用为 。(8)本实验所得乙酸苯甲酯的产率为 。 （已知：相对分子量：苯甲醇-108; 乙酸-60; 乙酸苯甲酯-150）17.(10 分) (1) 氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：物质 BN AIN GaN熔点/ 3000 2200 1700试从结构的角度分析它们熔点不同的原因_。(2) N、P、As 位于同一主族，基态氮原子的核外共有_种不同运动状态的电子，与PO43-互为等电子体的分子有_（填一种即可） 。(3)铬原子的最高能层符号是 ，其价电子轨道表示式为 。(4)比较第二电离能 Cu Zn(填“” 、 “=”、 “ 或（1 分）； PCl3中 P 原子有一对孤电子对，PCl 4+中 P 没有，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力。(1 分)(4)PBr5PBr 4+Br (2 分)
