1、题型复习（一）浙江理综第26题,近3年高考试题（卷、26）的命题特点,预测2013年高考26题 以现实生活中化学知识为背景素材 以物质制备为情景素材 以工业生产流程为情景素材考查元素化合物性质、检验、推断；周期律（表）、物质结构知识及化学用语规范考查氧化还原、离子反应知识; 运用化学原理分析 问题、解决问题; 穿插简单计算考查实验操作、方案设计、定性检验和定量测定 考查接受和整合化学信息的能力。,备考复习一：规范化学用语，精炼文字表达,实战演练1 ：,氮可以形成多种离子，如 N3、 N3、 NH4、 NH2、 N2H5、N2H62 等，其中N2H5 、N2H62的形成过程类似于NH4的形成过程
2、，性质也相似。(1)离子半径大小：r(N3 )_r(Al3+)(2)化合物NaN3与Na3N 中含有的化学键类型是否相同？(3) 形成N2H5离子的中性分子的电子式和结构式_(4) N2H5Cl 溶液呈酸性的原因_(离子方程式表示)(5) 写出N2H6SO4与足量NaOH溶液反应的离子方程式(6) 试预测燃料肼(N2H4)在水中的溶解度如何？理由？若其溶于水,则其水溶液也呈碱性，原因_ ( 用方程式表示 ),备考复习二：熟悉典型元素，掌握氧化还原知识,1. 典型元素及其化合物性质与转化：,Na、Mg、Al、Si、N、S、Cl；Fe、Cu、Zn,例析：（2011浙江卷26节选） （2）KI作为加
3、碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧 气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_。,解答： 4KI + O2 + 2H2O = 2I2 + 4KOH,（2012浙江卷26节选）已知 Ksp（CuCl）= 1.7x10-7 Ksp（CuI）= 1.3x10-12（3）测定CuCl22H2O晶体纯度，取0.36g样品溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。再用0.1000 mol/LNa2S2O3标准液滴定 CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_,实战演练2,Fe3+ CO2 S SO42- I2 NO3- N2或NO,归纳总结：,常见氧化剂及产物：,常见
4、还原剂及产物：,备考复习三：熟悉物质的检验与推断，设计简单实验方案,方案设计书写：,取试样加试剂说操作、表现象定结论,例析：（2013浙江五校节选）某滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 Na2SO4 。它是由 Na2SO3 被空气氧化 而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 。,解答：取少量溶液，加稀盐酸至酸性，静置后，取上层清液，再加BaCl2溶液，若出现浑浊则含Na2SO4,（2010浙江卷 节选）（5）设计一个实验方案，探究固体化合物丙（Na2O）与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 。,解答：可溶性盐的成分可能
5、是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与 NaHCO3的混合物。 准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与 NaHCO3的混合物。,实战演练3 ：,（2）某碱性吸收液中可能含有 S2-,SO32-,CO32-,NO3-,NO2-等阴离子 ，检测该吸收液中是否含有 SO42-的方法_,解答：取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液，过滤并洗涤，再在滤渣中加入足量的稀盐酸，若有残留固体物，则有SO42-，反之，无SO42-。,（2012绍兴一模26节选）,实战演
6、练4 ： 溶液中离子推断问题,（2011浙江卷26节选）已知：氧化性：IO3-Fe3I2； 还原性：S2O32-I； （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_,解答： 5I- +IO3-+6H+=3I2+ 3H2O2I-+ 2Fe3+ = 2Fe2+ + I
7、2,备考复习四：熟悉物质分离提纯操作，能读懂制备流程,实战演练6 （2013届浙江试测卷 26）(14分) 工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl2 4AlCl3+3O2 回答以下问题：(1)画出Al的原子结构示意图 ；Cl元素在元素周期表第 周期 族。 （2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是 。 （3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2 AlCl3+X 设计实验确定气体X的成分： 。,碳与O2反应，有利于反应正向进行,气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清
8、石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO,三,A,（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：写出滤液甲中溶质的化学式 。写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式 。,实战演练5 （2013届浙江试测卷26）(14分) 工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl2 4AlCl3+3O2 回答以下问题：,（4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。
9、该反应的化学方程式为 。,Al + 3FeCl3 AlCl3 + 3FeCl2,NaAlO2、Na2SiO3、NaOH,Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+,几点思考,1、夯实基础。 结构示意图、电子式、结构式、方程式的书写等化学用语；化学键，晶体类型，周期律等元素及其化合物的重要性质及相互转变关系； 氧化还原反应产物判断及方程式的书写和配平；,2、学会运用化学原理分析简答一些实际问题；提高接受、吸收、整合化学信息的能力。,3、 掌握一些简单实验方案的设计。如：含SO42-和CI-的溶液中CI-的检验；含SO2 的 CO2、C2H4的检验；,4、题型强化训练,谢 谢
10、 !,(12浙江样卷26节选) 某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验： 第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色； 第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出； 第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝； 第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生， 静置，在上层清液中加酸性KMnO4溶液，不褪色。 已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.2010-5 （1）该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的理由： 。,巩固练习 ：,思考 ：以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：,试分析反应I、 III 、 IV 的反应方程式？ 操作、的分别为_,_，_。,
