1、滚动小专题(一) 溶解度曲线 类型 1 一条曲线12016泉州如图 G11 是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是( )A硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C60 时，120 g 硝酸钾与 100 g 水充分混合可以形成饱和溶液D60 时硝酸钾溶液的溶质质量分数一定大于 30 时硝酸钾溶液的溶质质量分数图 G11图 G1222017广州图 G12 为 KNO3 的溶解度曲线，点 a、b 在溶解度曲线上。(1)a 点对应的溶液是_( 填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)a 点对应溶液的溶质质量分数是_( 只列计算式)。(3)将 a 点对应的溶液升温到 70
2、 ，其质量分数_(填“变大” “变小”或“不变”)。(4)欲使 KNO3 溶液的状态从 b 点转化为 c 点，可采取的措施是_。 类型 2 两条曲线32017安徽地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图 G13 为某压强下 CaCl2 和 NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是( )图 G13A在超临界水中，NaCl 的溶解度大于 CaCl2 的溶解度B在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度升高而增大C450 时，NaCl 在超临界水中的溶解度为 0.04 gD450 时，可得到 0.04%的 CaCl2 的超临界水溶液42017临沂甲、乙两种固体物质的溶解度曲线
3、如图 G14 所示。下列说法正确的是( )A20 时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B将 40 时甲的一定量饱和溶液降温至 20 ，溶液质量不变C甲的溶解度大于乙的溶解度D40 时，分别在 100 g 水中各加入 30 g 甲、乙，同时降温至 20 ，甲、乙溶液均为饱和溶液图 G14图 G1552017长沙甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 G15 所示。请回答下列问题。(1)P 点表示的含义是_ 。(2)30 时，甲物质的溶解度_( 填“大于” “小于”或“等于”)乙物质的溶解度。(3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_(任写一种) 。 类型 3 三条曲线62016济宁如
4、图 G16 是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是( )图 G16氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质在 20 时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为 NH4ClNaClNaHCO 3在 30 时，氯化钠和氯化铵固体各 20 g 分别溶于 50 g 水，所得溶液都是饱和溶液利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在 10 以下A BC D72016葫芦岛如图 G17 是 A、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线 ，请回答下列问题。(1)在_时，A 和 C 的饱和溶液中溶质的质量分数相等。(2)t2时，将 20 g A 放入 50
5、g 水中充分溶解后，所得溶液质量是 _g。(3)若 B 中含有少量 A，可用 _的方法提纯 B。(4)将等质量 A、B 、C 的饱和溶液从 t3降温到 t1，析出晶体质量最多的是 _(填“A”“B”“C”或“无法确定”) 。图 G17图 G1882017滨州如图 G18 为 A、B 、C 三种物质的溶解度曲线 ，请回答：(1)t2时，A、B 、C 三种物质的溶解度大小关系是_。(2)M 点的含义是_。(3)t1时，40 g A 物质加入到 50 g 水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是 _。(4)将 t2时 A、B 、C 的饱和溶液降温到 t1，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_。类型 4
6、曲线结合实物图92017济宁在 20 时， 分别将 50 g 水倒入盛有 20 g NaCl 和 KNO3 固体的烧杯中，充分搅拌，随着温度变化，实验现象如图 G19 所示。图 G19请参考 NaCl 和 KNO3 的溶解度曲线(如图所示) 回答下列问题。(1)分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是_ ，判断依据是_。(2)30 时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是甲_(填“” “”或“”)乙。102017武汉R 是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 G110 中所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。图 G110(1)t1时，氯化铵的溶解度为_g。(2)溶液中溶
7、质质量分数为_。(3)根据以上信息可推出 R 是_( 写名称或化学式均可 )。(4)关于图中烧杯内的物质，以下几种说法正确的是_(填序号)。A中，只有中上层清液是饱和溶液B若使中的固体溶解，可采用加水或升温的方法C和的溶液中，溶质质量相等D的溶液中溶质质量分数一定比 的上层清液中溶质质量分数小112016上海根据下表回答问题。温度/溶解度/g 20 40 50 60 80NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169(1)20 时，溶解度最大的物质是_。(2)50 时，
8、100 g 水中最多溶解 NaCl_g。图 G111(3)量筒的局部示意图见图 G111，量取水时应沿用_(填“a”或“b”) 视线进行读数；_(填“a”或“b”)视线对应的读数较大。(4)A 是 80 含有 120 g 水的 KNO3 溶液，经过如下操作，得到 102 g KNO3 固体。图 G112A 溶液为_(填“饱和”或“不饱和”)溶液下列分析正确的是_( 填序号) 。aA 到 B 的过程中，溶质质量没有改变bB 中溶质与溶剂的质量比为 169100c在 6080 之间开始析出 KNO3 固体dA 溶液的质量等于 222 g参考答案1D 解析 60 时的硝酸钾溶液以及 30 时硝酸钾溶
9、液的状态不能确定，所以溶质质量分数大小不能确定。2(1)饱和 (2) 100% (3)不变 (4)增加溶剂45.8 g100 g 45.8 g解析 (1)a 点位于溶解度曲线上 ，对应的溶液是 30 时的饱和溶液。 (2)a 点为 30 时的饱和溶液，该温度下的溶解度为 45.8 g，则其饱和溶液中溶质质量分数为 100%。(3)将 a 点对应的溶液升温到 70 时， 溶液45.8 g100 g 45.8 g变为不饱和溶液，但溶液中溶质质量、溶液质量均未发生改变，故溶液中溶质质量分数不发生改变。(4)欲使 KNO3 溶液的状态从 b 点转化为 c 点，可采取的措施为加入一定量的溶剂水。3C 解
10、析 比较物质的溶解度时，需在一定温度下进行，不指明温度则无法比较；由溶解度曲线可知，在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度升高而减小；450 时，NaCl 在超临界水中的溶解度为 0.04 g；450 时，CaCl2 的溶解度小于氯化钠的溶解度，则该温度下 CaCl2 饱和溶液中溶质的质量分数小于 100%。0.04 g100 g 0.04 g4D 解析 20 时，甲和乙的溶解度相同，在该温度下，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相同；将 40 时甲的一定量饱和溶液降温至 20 ，有晶体析出，溶液质量一定变小；没有指明温度，无法判断两种物质的溶解度大小；20 时，甲和乙的溶解度都是 30 g，4
11、0 时，分别在 100 g 水中各加入 30 g 甲、乙，同时降温至 20 ，甲、乙溶液均为饱和溶液。5(1)t 时，甲、乙的溶解度都等于 30 g (2)大于 (3)降低溶液温度解析 (1)固体物质溶解度曲线中，两物质溶解度曲线的交点，表示该温度下，两物质的溶解度相等。(2)30 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。(3)甲物质的溶解度随温度降低而减小 ，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 ，可采用增加溶质或降低溶液温度或恒温蒸发溶剂的方法。6B 解析 在 20 时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于 10 g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于 1 g 小于10 g， 是可溶物质；20 时，三种物质
12、的溶解度大小为 NH4ClNaClNaHCO 3，由饱和溶液的溶质质量分数100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为 NH4ClNaCl NaHCO 3；30 时，氯化铵的溶解溶 解 度100 g 溶 解 度度大于 40 g，20 g 氯化铵能完全溶于 50 g 水，所得溶液是不饱和溶液，氯化钠的溶解度小于 40 g，20 g 氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液；由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵的混合物中分离出氯化铵的最佳温度在 10 以下。7(1)t 2 (2)65(3)蒸发结晶 (4)A解析 (1)通过分析溶解度曲线可知 ，在 t2 时，A 和 C 的溶解度
13、相等，所以二者的饱和溶液中溶质的质量分数相等。(2)t 2 时 ，A 物质的溶解度是 30 g，所以将 20 g A 放入 50 g 水中，只能溶解 15 g A 物质，所得溶液质量是 65 g。(3)若 B 中含有少量 A，B 的溶解度受温度影响较小，A 的溶解度受温度影响较大，可用蒸发结晶的方法提纯B。(4)从 t3 降温到 t1 ，A 物质的溶解度变化最大，所以析出晶体质量最多的是 A。8(1)BAC (2) t2 时，A 、C 的溶解度相等 (3)37.5% (4)BCA解析 (1)t2 时 A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是 BA C 。(2) t2 时，A、C 两物质的溶解度曲
14、线相交在 M 点 ，表示该温度下两种物质的溶解度相等。 (3)t1 时，将 40 g A 物质加入到 50 g 水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数为 100%37.5%。(4)从 t2 降到 t1 时，B 的溶解度降低但变化小，其溶解度仍大于 C，C 的溶解30 g80 g度升高，但对应的溶质质量分数不变，A 的溶解度减小， 对应的溶质质量分数最小。9(1)NaCl、KNO 3 NaCl 的溶解度随温度变化不大，KNO 3 的溶解度随温度变化大 (2)解析 (1)20 时，分别将 50 g 水倒入盛有 20 g NaCl 和 KNO3 固体的烧杯中，充分搅拌，随温度升高，乙烧杯中的固体明显减少，甲烧杯中的固体变化不明显，所以甲、乙烧杯中对应的物质分别是 NaCl、KNO 3。(2)30 时， 乙烧杯中的固体完全溶解，所以甲、乙两溶液溶质质量分数的大小关系是甲乙。10(1)40 (2)25%(3)硝酸钾(或 KNO3)(4)BC11(1)NH 4Cl (2)37.0 (3)b a(4)不饱和 ac
