1、可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 As-75一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学的应用无处不在，下列有关叙述错误的是（ ）A做衣服用的蚕丝、棉、麻灼烧时均不会产生特殊气味B豆腐素有“ 植物肉”之美称， “卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程C氮化硅陶瓷可用于汽车发动机中，它是一种新型无机非金属材料D变色眼镜“光致变色”,是因为掺进了微量光敏感物质( 如溴化银)8设阿伏加德罗常数的值为 NA,下列有关叙述正确的是（ ）A室温下,1LpH=1
2、3 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的数目为 0.2 NAB密闭容器中0.2 mol NO 和 0.1mol O2 充分反应后,分子总数为 0.2 NAC7.8gNa 2S 和 7 .8gNa2O2 中含有阴、阳离子总数均为 0.3 NAD0.02molNa 与 0.1mol/L 的盐酸充分反应，转移的电子数为 0.01NA9 异丁香酚可作为合成香料的原料,其结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是（ ）A异丁香酚属于芳香族化合物 ,分子式为 C10H14O2B该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色C1mol 该物质与足量 H2 发生加成反应,最多可消耗 1molH2D分子中所有原子有可能在同一
3、平面上10 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：X 元素的简单阴离子比阳离子多 2 个电子,Y 元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍,Z 与 Y 同主族。下列有关叙述不正确的是（ ）A 原子半径：ZWYXB元素 X、Y 形成的化合物分子中极性键与非极性键的数目之比可能为 21CY 与 X、Z、W 均可形成能用于杀菌消毒的化合物D Y 与 Z 形成的化合物通入 BaCl2 溶液中一定有白色沉淀生成11下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应用举例都正确的是（ ）选项 实验操作 主要仪器 注意事项 应用举例A 洗气 从长管进气，短管出气用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2 气体
4、中的 SO2 气体B 气体干燥 从粗管进气，细管出气用无水氯化钙作干燥剂干燥氨气C 分液 先将下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出分离植物油和水的混合物D 气体收集 从长管进气，短管 出 气 收集氯气12 常温下，下列有关叙还不正确的是（ ）A若 NH4Cl 溶液的 pH=6,则 (Cl- )-C(NH4+)=9.910-7mol/LBCH 3COONa 和 CaCl2 混合溶液中： c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C 等物质的量浓度的 Na2CO3 与 NaHCO3 混合溶液中：c(Na +)=3c(CO32-)+3c(HCO3-
5、)+3c(H2CO3)D已知 H2A 的 K1=4.1710-7，k 2=4 .910-11，则 NaHA 溶液呈碱性13钴酸锂电池是目前用量最大的钾离子电池,用它作电源按下图装置进行电解。通电后。a电极上一直有气泡产生；d 电极附近先出现白色沉淀(CuCl)，后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀(CuOH)。下列有关叙述正确的是（ ）A已知钴酸锂电池放电时总反应为 Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C,则 Li1-xCoO2 作负极,失电子B 当外电路中转移 0.2mol 电子时,电极 b 处们 2.24LCl2 生成C电极 d 为阴极，电解开始时的电极反应式为 Cu+Cl- -e-
6、=CuClD所着电解的进行，U 形管 1 中发生了如下转化 CuCl+OH-=CuOH+Cl-26(15 分)己二酸是一种重要的化工原料和合成中间体。已知：室温下,己二酸微溶于水,当温度由28升至 78时,其溶解度可增大 20 倍。某实验小组利用绿色氧化剂 H2O2 氧化环己烯合成己二酸,反应和制备装置如下：主要实验步骤：在 100mL 三颈烧瓶中依次加入 1.50g 钨酸钠 0.57g 草酸和 34mL30%过氧化氢溶液，室温下磁力搅拌 20min。用恒压滴液漏斗缓慢加入 8.0mL 的环己烯，继续搅拌并加热回流 2 小时，停 止加热。将反应液迅速转入烧杯中，冷却至室温后再用冰水浴冷却，有大
7、量晶体析出。抽滤,并用少量冰水洗涤，即可得到己二酸晶体粗品。回答下列问题：(1)本实验中使用带刻度的恒压滴液漏斗的主要作用有 、 。(2)步骤中用冰水洗涤晶体的目的是 。己二酸晶体粗品可利用 方法进一步获得纯品。(3)取 0.1480g 己二酸(Mr=146.0)样品置于 250mL 锥形瓶中 ,加入 50mL 蒸馏水溶解，再加入 2 滴指示剂，用 0.1000mol/Ld 的 NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 溶液的体积为 20.00 mL。本实验应选择 (填 “甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)溶液作指示剂。判断滴定终点的方法是 。样品中己二酸的质量分数为 %(保留 4 位有效数字
8、)。(4)实验小组通过改变环己烯的用量来探究物料比对产率的影响，实验结果如下图所示。结合图像分析产率变化的可能原因：A 点B 点： ；B 点C 点： 。27(14 分)电解精炼锡后的阳极泥中除含有一定量的 Sn 外,还含有 Ag、Bi、Cu 等金属，极具回收价值。某锡冶炼厂采用纯湿法工艺从阳极泥中提取 Ag、Bi、Cu,流程如下：已知：BiCl 3+H2O BiOCl+2HClSnO 2 不溶于稀酸 和 碱溶液(1)锡阳极泥在“氧化浸出”前需粉碎处理，目的是 。(2 )“氧化浸出“时 Cu 发生反应的离子方程式为 。(3)浸渣 1 的主要成分为 AgCl 和 SnO2,则“氨浸出“时发生反应的
9、化学方程式为 。(4)水合肼(N 2H4H2O)起 作用(填“还原”或“氧化”) 。已知 N2H4 为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，其第一步电离的方程式为 。(5)粗银电解冶炼时用 作阳极，用 溶液作电解液。(6)“沉铜铋”时应将溶液的 pH 调至 0.51.0 之间，目的是 。28(14 分)过去五年，环保部向水污染、大气污染宣战，生态环境保护取得明显成效。污水中硝酸盐浓度过高，会诱发一些水体产生亚硝胺类的致癌物质。(1)在缺氧条件下,脱氮菌(反硝化菌 )以甲醇作碳源，将 NO3-还原成 N2 的过程如下：反硝化作用过程：NO 3- NO2- NO N2O N2阶段会生成 CO2,请写出此
10、反应的离子方程式： ;阶段生成的N2O 是一种强温室气体，但却可用作火箭燃料的氧化剂， ,其优点是 。(2)Murphy 等人通过调节溶液 pH 为 10.25，利用铝粉将 NO3-转变成 N2,实现化学脱氮。要转化 0.01molNO3-,需 gAl。CO 2 和 CH4 均为温室气体，如何减少它们的排放、充分利用能源是当今社会的重要课题。(3)二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇。已知：2H 2(g) +O2(g)= 2H2O( g) H= -483.6 kJmol-1CH 3CH2OH(l)+3O2( g)= 2CO2(g)+3H2O (l) H=-1366.8kJmol -1H 2O
11、(l)= H2O(g)H=+44.0 kJmol-1则二氧化碳与氢气转化成乙醇和液态水的热化学方程式为： 。(4)CO2 和 CH4 在催化剂作用下可转化为合成气 (CO 和 H2)：CO 2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) H=+247.3 kJmol -1。向容积为 1L 的密闭容器中通入反应物和生成物共 5.25mol,在T时发生反应，气体体积分数及化学反应速率与反应时间的关系如下图所示：T时，反应的平衡常数 K= 。向平衡体系中再加入 CO2、CH 4、H 2 和 CO 各0.5mol，平衡将 移动(填“向左”、 “向右” 或“不”)。写出一种既能加快化学反应速率又能提
12、高 CH4 转化率的措施 。35化学选修 3：物质结构与性质(15 分)单质铁、锂、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域,回答下列问题：(1)Fe 原子的核外电子排布式为 Ar ,Li 原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为 。(2) As 的卤化物的熔点如下：AsCl3 AsBr3 AsI3熔点/K 256.8 304 413表中卤化物熔点差异的原因是 ,AsCl3 分子的立体构型为 。(3)铁、锂、砷形成的化介物 LiFeAs 是一种超导体,其晶胞结构如图 1 所示,已知立方晶胞参数 acm，则该晶休的密度是 g/cm3(用含 a、N A 的式子表示) 。(4)向 FeCl3
13、溶液中滴入 EDTA 试剂可得配合物 A,其结构如图 2 所示，图中 M 代表Fe3+。则 1 号碳原子有 个 键，2 号碳原子采取 杂化方式;Fe 3+与氮原子之间形成的化学键是 ，Fe 3+的配位数为 ；该配合物中，第二周期的三种元素的第一电力能由大到小的顺序为 。36化学选修 5：有机化学基础(15 分)甲苯是有机化工的一种重要原料，用它制取利尿“呋塞米” 和重要的化工中间体“甲基丙烯酸苄基酯”的合成路线如下(部分步骤和条件省略) ：回答下列问题：(1)A 的名称为 。(2)反应类型：反应 ;反应 。(3)反应的化学方程式 。(4)符合下列条件的 B 的同分异构体(不考虑立体异构) 共有
14、 种。某环上只有两个取代基，且每个取代基上碳原子数不超过 3 个。与 B 具有相同的官能团,1mol 该有机物完全水解需要消耗 2molNaOH。写出其中核磁共振氢谱只有 5 组峰的有机物的结构简式 。(5)下列说法正确的是A呋塞米既可与强酸反应,又可与强碱反应B甲基丙烯酸是丙酸的同系物C1mol 甲基丙烯酸和丙烯的混合物在氧气中完全燃烧共需要氧气 4.5 molD可用溴水鉴甲苯和甲基丙烯酸苄基酯(6)结合以下信息： RCN RCOOH写出用丙酮和 HCN 为原料制备化合物 的合成路线 (其它试剂任选) 。7-10 ACBD 11-13 ABD26(15 分)(1)平衡压强，使液体顺利流下；
15、测量加入液体的体积(2 分)(2)减少洗涤过程中己二酸晶体的损失(2 分);重结晶(1 分)。(3) 酚酞(2 分 )当加入最后一滴 NaOH 标准溶液时，锥形瓶中溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色。(2 分)98.65 (2 分)(4) 过氧化氢不足时，增大物料比，有利于环己烯被充分氧化，故产率增大(2 分)(其它合理答案亦给分)；过氧化氢过量时，可能会发生副反应，故产率减小(2 分) (其它合理答案亦给分)27(14 分)(1)增大接触面积，加快浸出速率，提高浸出率。(2 分)(2)3Cu+ClO3-+6H+=3Cu2+Cl-+3H2O(2 分)(3) AgCl+2NH3H2O=Ag(
16、NH3)2Cl+2H2O(2 分)(4)还原(2 分);N 2H4+H2O N2H5+OH-(2 分)(5)粗银(1 分) ; AgNO3(1 分)(6) 抑制 Cu2+、 Bi 3+的水解，有利于 Cu、Bi 的生成(2 分)28(14 分)(1) 3NO 3-+CH3OH=3NO2-+CO2+2H2O (2 分) ;产物没有污染( 其他合理答案亦给分) (2分)(2)0.45(2 分)(3)2CO 2(g)+6H2(g) =CH3CH2OH(l)+3H2O(l)H=-348.0kJmol -1 (2 分) (其他合合理答案亦给分)(4) 64 (2 分) ；向右(2 分)。增大二氧化碳气体的浓度或升高温度(2 分)( 答对一项即可，或其它合理答案)35(15 分)(1) 3d 64s2 (2 分);球形 ( 1 分)(2) 对于组成和结构相似物质，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增 强，熔点逐渐升高(2 分)；三角锥形(1 分)(3) (3 分)(4)4(1 分 );sp2(1 分);配位键(1 分) ；6(1 分);NOC(2 分)36(15 分) (1)苯甲醇(2 分)(2)氧化反应(1 分); 取代反应(1 分)(3) +H2O(2 分)(4)15(2 分); (2 分)(5)ACD(2 分)(6)(3 分 )或
