1、漳州市 2018 届高中毕业班第二次调研测试理科综合试题化学部分7.中华民族有 5000 多年的文明史，我国历史上出现许多记载文明的书写材料。下列材料主要成分为蛋白质的是A.竹简 B.青铜 C.丝帛 D.纸张8.NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24 L 乙烷与 2.24L 苯含 C-H 键数均为 0.6NAB.16.8 Fe 与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为 0.8 NAC.25时，1LpH=7 的 CH3COONH4 溶液中含 NH4+数一定为 1.010-7 NAD.0.2 mol CO2 与 0.1molC 在密闭容器中充分反应生成 CO 分子数为
2、 0.2 NA9.化合物 W、X 、Y、Z 的分子式均为 C7H8，Z 的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是A.化合物 W 的同分异构体只有 X、Y、ZB.X、Y 、均可与酸性 KMnO4 溶液反应C.1mol X、1mol Y 与足量 Br2/CCl4 溶液反应最多消耗 Br2 均为 2molD.Z 的一氧代物只有 3 种10.最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。装置工作时，下列说法错误的是A.盐桥中 Cl-向 Y 极移动B.化学能转变为电能C.电子由 X 极沿导线流向 Y 极D.Y 极发生的反应为 2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，周围 pH 增大11.W、
3、X、Y、 Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z 同主族，W 的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y 的最外层电子数是 X 的 3 倍，Y 的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是A.原子半径：XYZWB.简单氢化物的稳定性：WZYC.Z 的氧化物的水化物的酸性一定比 Y 的强D.一定条件下，X 的单质可与 W、Y、Z 的单质分别发生化合反应12.由下列实验及现象得出的结论正确的是实验 现象 结论A SO2 与 H2S 气体混合 产生淡黄色固体 氧化性：SO 2SB向盛有 FeSO4 溶液的试管中滴入氯水，然后滴入 KSCN 溶液滴入 KSCN 后溶液变为红色原 FeSO4 溶液已被
4、空气中O2 氧化变质C试管中盛有 Cu(NO3)2 溶液，底部有铜可与稀硫酸反应铜粉逐渐溶解 铜可与稀硫酸反应D向 2 支盛有 2mL 相同浓度的 NaOH 溶液的试管中分别滴入 2 滴相同浓度的AlCl3 和 MgCl2 溶液，振荡并静置前者无沉淀，后者有白色沉淀KspAl(OH)3KspMg(OH)213.物质的量浓度相同的三种一元弱酸 HX、HY、HZ 及一种一元强酸还有纯水，分别用相同浓度 NaOH 溶液进行滴定，V(NaOH)/V 0 与 PH 的关系如下图所示：下列说法正确的是A.为强酸的滴定曲线B.酸性：HXHYHZC.滴定 HX 溶液可用酚酞作指示剂D.HZ+Y- HY+Z-的
5、平衡常数为 K=110326.(14 分) 某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。回答下列问题：(1)甲组同学利用 CaSO4+2H2O 在 400500脱水制取无水 CaSO4。实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒、酒精灯外，还用到 。(2) 乙组同学和用 H2C2O42H2O 在浓硫酸作用下脱水生成 CO、CO 2 并制备纯净的 CO气体，实验装置如下：B、C 中盛放的试剂依次为 、 。(3) 丙组同学利用甲组制得的无水 CaSO4 和乙组制得的 CO，用下列装置验证它们之间的反应，并检验气态产物中有 SO2 和 CO2。上述装置(部分装置可重复使用 ) 的连接顺
6、序为 C 。若 E 溶液褪色，则 E 中发生反应的离子方程式为 。能证明有 CO2 生成的实验依据是 。若 G 中产物为 CaO，则 G 中发生反应的化学方程式为 。(4)丁组的同学取丙组实验后 G 装置中的固体产物加入试管中，然后加入足量稀盐酸，固体完全溶解且产生少量气体，通入 CuSO4 溶液有黑色沉淀产生。可验证 CO 与 CaSO4 在高温下还发生了一个副反应，该反应为 。(用方程式表示) 。27.(15 分) 一种利用电解锰阳极泥( 主要成分 MnO2、MnO) 制备 MnO2 的工艺流程如下：(1)“煅烧氧化”时，1mol MnO 煅烧完全转化为 Na2MnO4 失去电子的物质的量
7、为 ；MnO 2 煅烧反应的化学方程式为 。(2)“浸取”时，为提高 Na2MnO4 的浸取率，可采取的措施有 、 (列举 2 点)(3)“调 pH”是将溶液 pH 调至约为 10，防止 pH 较低时 Na2MnO4 自身发生氧化还原反应，生成 MnO2 和 ；写出用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作 。(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为 。(5) 测定产品中 MnO2 质量分数的步骤如下：步骤 1. 准确称取 mg 产品，加入 c1molL-1Na2C2O4 溶液 V1mL (过量) 及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na 2C2O4+2H2SO4+ Mn
8、O2= MnSO4+2CO2+2H 2O+ Na2SO4)步骤 2. 然后用 c2molL-1KMnO4 标准溶液滴定剩余的 Na2C2O4 滴定至终点时消耗KMnO4 标准溶液 V2mL。(已知：5H 2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+K 2SO4+8H2O)步骤 2 达滴定终点时判断依据是 ；产品中 MnO2 的质量分数为 (MnO2)= (列出计算的表达式即可)。28.(14 分) 石油产品中除含有 H2S 外还含有各种形态的有机硫，如 COS、CH 3SH。回答下列问题：(1) CH3SH(甲硫醇) 的电子式为 。(2)一种脱硫工艺为：真空 K2CO3-
9、克劳斯法。K 2CO3 溶液吸收 H2S 的反应为 K2CO3+H2S KHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值 lgK= 。(已知：H 2CO3lgK1= -6.4，lgK 2= -10.3；H 2S lgK1=-7，lgK 2=-19)已知下列热化学方程式：a. 2H2S(g)+3O2=2SO3(g)+2H2O(1) H 1=-1172kJmol-1b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) H2=-632 kJmol-1克劳斯法收硫的反应为 SO2 和 H2S 气体反应生成 S(s)，则该反应的热化学方程式 为 。(3) Dalleska 等人研究发现在强酸溶液中可
10、用 H2O2 氧化 COS 脱除硫。该脱除反应的化学方程式为 。(4)COS 水解反应为 COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) H=-35.5 kJmol -1。用活性 - Al2O3 催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得 COS 水解转化率如图 1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入 0.3 mol H2O(g)和 0.1mol COS，COS 的平衡转化率如图 2 所示。图 1 活性 - Al2O3 催化水解，随温度升高 COS 转化率先增大后又减小的可能原因是 。由图 2 可知，P 点时平衡常数 K= (填计算结果)。活性 -Al2O3 催化水解，为提高 COS
11、的转化率可采取的措施是 。35.物质结构与性质 (15 分)硫、钴及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1) 基态 Co 原子价电子轨道排布式为 ，第四电离能 I4(Co)I4(Fe)，其原因是 Co 与 Ca 同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是 。(2) 单质硫与熟石灰加热产物之一为 CaS3，S 32- 的几何形状是 ，中心原子杂化方式是 ，与其互为等电子体的分子是 (举 1 例) 。(3) K 和 Na 位于同主族，K 2S 的熔点为 840，Na 2S 的熔点为 950，前者熔点较低的原因是 。(4) S 与 O、Se、Te 位于同一主族，它们的氢化物的沸点如
12、下图所示，沸点按图像所示变化的原因是 。(5) 钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。已知 A 点的原子坐标参数为 (0，0，0)，B 点为( ， ， )，则 C 点的原子坐标参21数为 。已知晶胞参数为 a=0.5485 nm，则该晶体的密度为 gcm-3(列出计算表达式即可)。36.有机化学基础 (15 分) 由芳香化合物 A 合成药物中间体 I 的一种合成路线如下：已知： A 、B 、C 、 D 的苯环均只有两个取代基，其中 D 既能发生银镜反应又能与 FeCl3 溶液发生显色反应。回答下列问题：(1)A 的化学名称为 ；H 中含氧官能团的名称是 。(2)G 生成 H 的反应类型是 。(3)
13、B、C 的结构简式依次为 、 。(4)C 生成 D 的化学方程式为 。(5)芳香化合物 X 是 E 的同分异构体，既能使 Br2/CCl4 溶液褪色，又能与 NaHCO3 反应生成 CO2，其核磁共振氢谱显示分子中有 4 种不同化学环境的氢，峰面积之比为6：3：2：1。写出两种符合要求的 X 的结构简式： 、 。(6)利用上述信息，写出以乙二醇为原料，制备高分子化合物的合成路线 (其它试剂任用)。参考答案一、选择题7.C 8.B 9.D 10.A 11.C 12.A 13.D二、非选择题26.(14 分)(1)坩埚和泥三角(2 分)(2)浓 NaOH 溶液(1 分) 浓硫酸(1 分)(3)GD
14、EDFH(2 分)5SO 2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+(2 分)E 装置后的 D 中品红溶液不褪色，其后的澄清石灰水变浑浊(2 分)CaSO 4+CO 高 温 CaO+SO2+CO2(2 分)(4)CaSO4+4CO 高 温 CaS+4CO2(2 分)27.(15 分)(1)4mol(2 分) 2MnO2+4NaOH+O2 2Na2MnO4+2H2O(2 分)煅 烧(2)煅烧后固体进行粉碎，适量增大水的量，适当提高浸取温度，充分搅拌( 答出其中 2点)(2 分)(3)MnO4-(或 NaMnO4)(1 分) 取一小段 pH 试纸置于表面皿( 点滴板上) 中，用玻璃
15、棒蘸取试液滴在 pH 试纸上，立刻与标准比色卡对照读出 pH(2 分)(4)2Na2MnO4+HCHO=2MnO2+Na2CO3+2NaOH(2 分)(5)滴入最后一滴 KMnO4 溶液时，溶液呈浅红色且 30s 内不褪去(2 分)100%(2 分)m0)c5-(8721V28.(14 分)(1) (2 分)(2)3.3(2 分)2H 2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1) H=-362kJ.mol-1(2 分)(3)COS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2O(2 分)(4)开始温度低，催化剂活性小，到 150活化剂活性最大，继续升温，催化剂活性降低且平衡向逆反应方向移动(
16、2 分)0.048(2 分)控制温度约 160并增大 n(H2O)/n(COS)(2 分)35.物质结构与性质(15 分)(1) (1 分)铁失去的是较稳定的 3d5 的一个电子，钴失去的是 3d6 上的一个电子(2 分) 钴的原子半径比钙小，价电子数比钙多，钴中金属键比钙中强(2 分)(2)V 形(1 分) sp3(1 分) OF 2 或 Cl2O (1 分)(3)K+的半径比 Na+大，K 2S 的晶格能比 Na2S 小(2 分)(4)H2O 间存在较强的氢键，其它三种不含，所以沸点最高；H 2S、H 2Se 及 H2Te 的结构相似，随着相对分子质量增大，范德华力增强，所以沸点升高(2 分)(5) ( ， ， )(1 分)1 (2 分)10)548.(02.6336.有机化学基础(15 分)(1)对甲苯酚(4-甲基苯酚)(1 分) 醚键(1 分)(2)取代反应(1 分)(3) (1 分) (1 分)(4) (2 分)(5) 或其他合理答案(共 4 分)(6) (4 分)
