1、2018年12月15日星期六,1,会考复习二,一、氯气的化学性质,二、钠的化学性质,碳酸钠与碳酸氢钠的比较,三、镁的化学性质,四、 Fe、 Cu单质化学性质,五、Fe2+ 、Fe3+的鉴别,七、硫酸的性质,六、铁三角,金属冶炼的一般方法,硫和含硫化合物的相互转化,九、周期表的应用,八 、周期表的结构、周期律,比较同素异形体、同位素、,烃,烃的衍生物概述,各类有机物的衍变关系,2018年12月15日星期六,2,2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2,通电,（一）氯气的工业制法（氯碱工业）,（二）氯气的实验室制法,MnO2+4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O,阴极区,201
2、8年12月15日星期六,3,（三）、氯气的化学性质,漂白原理： Ca(ClO)2CO2H2O CaCO32HClO,漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2 和 CaCl2,（有效成分）,保存：密封保存,2. 与金属反应Cu +Cl2 =CuCl22Fe + 3Cl2 = 2FeCl3,3. 与非金属反应,4、氯气与碱的反应 2NaOH Cl2=NaClO NaCl H2O Ca(OH)2 Cl2=Ca(ClO)2CaCl2 H2O,2NaBr+Cl2=2Br2+2NaCl 2NaI+Cl2 = I2+2NaCl 2NaI+Br2 = I2+2Nar,2018年12月15日星期六,4,氯、溴、碘的制
3、备与性质复习,（一）氯碱工业电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业,1、工业上利用电解饱和食盐水的方法制取 、 和 。在电源正极上方收集到的气体能使湿润的 变蓝色，证明是 ；在电源负极上方收集到的气体是 ，在电极附近的水溶液中滴几滴酚酞溶液，则溶液 ，证明有 生成。若电解一段时间后，待溶液混合均匀，溶液的pH会 。,2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 Cl2,Cl2,H2,NaOH,淀粉碘化钾试纸,Cl2,H2,变红,NaOH,2018年12月15日星期六,5,二、钠的化学性质 1、与水的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：浮、熔球、游、响、红,2、与非金属反应 与氧气
4、反应4Na+O2= 2Na2O （钠在空气中缓慢氧化）2Na+O2 = 2Na2O2 （黄色火焰、生成淡黄色的固体）与氯气的反应2Na+Cl2=2NaCl （有白烟生成）,点燃,钠的氧化物碱性氧化物 Na2O过氧化物 Na2O2,制取： 2NaCl = 2Na+Cl2 用途：1、制取钠的化合物（思考：工业上生产纯碱或NaOH？X）2、从钛、锆、铌、钽等熔融的金属氯化物中置换出金属单质TiCl4 + 4Na = Ti +4NaCl3、钠和钾合金可用于快中子（原子）反应堆作热交换剂4、高压钠灯：黄光、射程远、透雾力强，用于道路和广场的照明,电解,淡黄色,2018年12月15日星期六,6,表2：碳酸
5、钠与碳酸氢钠的比较,白色粉末 细小白色晶体,纯碱、苏打 小苏打,106 84,（Na2CO3） （NaHCO3）,制玻璃、肥皂等 发酵粉、胃药等,俗名,(250C溶解度为33克),(250C溶解度为9克),用途,例一,2018年12月15日星期六,7,2、与非金属的反应 （ O2、N2 、Cl2）,1、与二氧化碳的反应,3、与酸的反应,三、镁的化学性质,离子方程式：Mg+2H+=Mg2+H2,4、与水的反应镁与冷水不反应,化学方程式：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2,5、与盐溶液的反应,Mg+CuSO4=MgSO4+Cu,2018年12月15日星期六,8,四、 Fe、 Cu单质化学性质,不
6、反应,与非金属反应,与盐酸反应,与盐溶液反应,铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。,特别提醒,铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。,铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。,2018年12月15日星期六,9,观察溶液颜色,与KSCN反应,与NaOH反应,浅绿色,棕黄色,无明显现象,溶液变为血红色,白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色,立即产生红 褐色沉淀,Fe3+ + 3SCN =Fe(SCN)3,血红色,化合价 ，,升高,需加入,氧化剂。,还原剂。,降低,离子方程式：,2Fe3+Fe=3Fe2+,离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe
7、3+2Cl-,铁三角,2018年12月15日星期六,10,氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等,Fe,氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等,Zn 、Al、 Mg等,等Zn、Al、Mg,2018年12月15日星期六,11,金属冶炼的一般方法,1、热分解法：2HgO 2Hg+O2 、2Ag2O 4Ag+O2 2、热还原法：（使用H2 、C、CO或“用活泼金属”还原）CuO+H2 Cu+H2O CuO+CO Cu+CO22CuO+C 2Cu+CO22Al+Fe2O3 2Fe+ Al2O3 3、电解方法:2Al2O3 4Al+3O2 MgCl2 Mg+Cl2 4、湿法冶金：Fe+CuSO4= FeSO4+
8、Cu 5、生物冶金：含硫的铜矿硫酸铜炼铜,不同金属冶炼方法的选择,电解法,热还原法,热分解法,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag,2018年12月15日星期六,12,2、浓硫酸的性质,物理性质纯净的硫酸是无色粘稠的油状液体，沸点较高，密度大于水，溶于水会释放大量的热。,、浓硫酸具有吸水性,、浓硫酸具有脱水性,、具有强氧化性,1、稀硫酸的性质酸的通性,Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+H2O,C+2H2SO4=CO2+SO2+2H2O,a.能将金属或非金属氧化为高价态氧化物，自身还原为SO2； b.但铁和铝在冷的浓硫酸中不溶解（钝化）,二、硫酸的性质,
9、一、硫酸的工业制法,三、硫酸盐,3、硫酸的用途,CaSO42H2O生石膏 2CaSO4H2O熟石膏 BaSO4 重晶石 FeSO47H2O绿矾 CuSO45H2O蓝矾,1、二氧化硫的制取和净化-造气2、二氧化硫氧化成三氧化硫-接触氧化3、三氧化硫的吸收硫酸生成,2018年12月15日星期六,13,S,SO2,SO3,FeS,H2SO3,Na2SO3,H2SO4,Na2SO4,H2S,HgS,硫和含硫化合物的相互转化,+4,+4,+4,5、 H2S气体通入氯水中H2S + Cl2 = 2HCl + S 6、 SO2气体通入氯水中SO2+Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl7、 H2S的水溶液
10、中通入SO2气体2 H2S + SO2 = 3S + 2H2O,只有氧化性 H2SO4（浓） 只有还原性 H2S、 FeS 既有氧化性又有还原性Na2SO3 SO2 S,2018年12月15日星期六,14,短周期,长周期,不完全周期,第7周期：26种元素,3短3长1不全,周期序数 = 电子层数,八 、周期表的结构：,2018年12月15日星期六,15,1、随着核电荷数的递增，,呈现周期性的变化。,2、原子半径的比较方法：从左到右，逐渐减小；从上到下，逐渐增大。（稀有气体元素除外）,2018年12月15日星期六,16,九、周期表的应用,寻找催化剂,寻找半导体,寻找农药,金 属 性减 弱，非 金
11、属 性增 强,金 属 性 递 增 非 金 属 性 递 减,2018年12月15日星期六,17,16下表为元素周期表中的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置, 按要求回答下列各题,（1）化学性质最不活泼的元素符号是_,金属性最强的单质与水反应的化学方程式是_。 （2）三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_。 （3）元素形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是 ，该化合物的焰色反应为_色。 （4）三种元素形成的离子, 离子半径由大到小的顺序是_。,Ar,2K+2H2O=2KOH+H2,NaOH,2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,黄,Al3+,Mg2+,
12、K+,2018年12月15日星期六,18,（5）元素的单质和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉, 用化学方程式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用的原理 。（6）医学证明, 人体缺钙易患多种疾病, 特别是儿童和中老年人应经常补钙, 在各种补钙制剂中钙元素呈_态(填游离态或化合态)。 （7）在元素中化学性质最活泼的元素是_, 设计简单的化学实验证明你的结论 。 （8）在元素和中, 化学性质较活泼的元素是_, 至少从三种不同角度证明你的结论。 A_ B_ C_,CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO,化合,Na,比较它们从水中置换出氢的难易,Cl,比较与氢化合的难易,比较气态氢
13、化物的稳定性,比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,2018年12月15日星期六,19,比较同素异形体、同分异构体、同位素、同系物四个概念,同一种元素组成,结构不同,分子式相同,分子结构不同,质子数相同的 同种元素,中子数不同,单质,化合物,原子,O2,O3,白磷,红磷,C4H10,11H 12H、13H,结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。,结构相似,相差一个或 若干个CH2,化合物,CH3CH3,CH4,2018年12月15日星期六,20,烃,烃：仅由碳氢两种元素组成的化合物,烃,饱和烃,烷烃,环烷烃,不饱和烃,烯烃,二烯烃,炔烃,芳香烃,苯及其同系物,
14、其它芳烃,CnH2n+2(n1),符合此通式的一烷烃,CnH2n(n3),CnH2n(n2),碳原子数相同为同分异构,CnH2n-2(n4）,CnH2n-2(n2),碳原子数相同为同分异构,CnH2n-6(n6）,CH3对苯环的影响使其更易取代反应 苯比烯、炔烃难进行加成反应，不能与溴水反应但能萃取溴而使其褪色。,2018年12月15日星期六,21,烃的衍生物概述,2018年12月15日星期六,22,一、各类有机物的衍变关系,二、酯化反应,2018年12月15日星期六,23,实验注意点：,先加乙醇再加浓H2SO4 最后加乙酸,催化剂、吸水剂,导气、冷凝,混合酸的顺序：,浓H2SO4作用：,导管的作用：,饱和Na2CO3溶液的作用:,除去混在乙酸乙酯中的乙酸（中和） 和乙醇（溶解）； 便于乙酸乙酯的分层析出,不能伸到液面下（防倒吸）,注意：,酯化反应,2018年12月15日星期六,24,酯化反应,定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应,思考：对比乙酸和乙醇的结构，酯化反应中化学键怎样断裂又是怎样成键的？,乙酸乙酯,
