1、1. 假设下列所有反应物和产物均为 25 下的状态，问哪一个反应的 H和 U有较大的差别，并指出哪个反应的 H U，哪个反应的 H U。（ 1）蔗糖（ C12H22O11）的完全燃烧；（ 2）萘被氧气完全氧化成苯二甲酸 C6H4（ COOH） 2；（ 3）乙醇的完全燃烧；（ 4） PbS与 O2完全氧化成 PbO和 SO2。解：对于有气体参与的多相反应有以下关系式：分别写出反应方程式判断可知 ： （ 1）的 H和 U差别不大；（ 2），（ 3），（ 4）的 H和 U有较大差别，且 H U。2. 已知反应：（ 1） C（金刚石） +O2(g)=CO2(g)； rHm =-395.4KJ.mol-
2、1（ 2） C (石墨 ) = C（金刚石）的 rHm（ 298K） =1.9KJ/mol。求 C（石墨） + O2（ g） = CO2(g)的 rHm(298K)。所以 根据盖斯定律可得 rHm3(298K)= rHm1（ 298K） + rHm2（ 298K）=-395.4+1.9=-393.5KJ/mol.解：反应（ 3） C（石墨） +O2（ g） =CO2(g)因为（ 3） =（ 1） +（ 2）9将含有 50% CO 、 25% CO 、 25% H (均为摩尔分数 )的混合气体通入 1173K的炉子中，总压为 202.65 kPa。试计算平衡气相的组成。已知反应 CO ( ) H
3、 ( )=H O( ) CO( ) 在 1173K时， 1.22。9. 解： 平衡前平衡后解得：11将 1 mol的 SO2与 1 mol O2的混合气，在 101.325 kPa及 903 K下通过盛有铂丝的玻璃管，控制气流速度，使反应达到平衡，把产生的气体急剧冷却并用 KOH吸收 SO 和 SO3，最后测得余下的氧气在 101.325 kPa， 273.15 K下体积为 13.78 L。试计算反应。 SO 0.5O2 = SO3 在 903 K时的 及 。11. 解 :平衡前平衡后 解得 :13. (1) 在 0.5 L的容器中，盛有 1.588 g的 N2O4气体，在 298 K部分分解
4、 :N2O4(g)=2NO2(g)平衡时压强为 101.325 kPa，求分解反应的 。 ；(2)在 50 662.5 Pa下， N2O4的离解度为若干 ?(3)离解度为 0.1时的压强应是多大 ?13. 解：离解 前平衡时（ 1）（ 2）（ 3）14在 1393K下用 H2还原 FeO(s)，平衡时的混合气体中 H2摩尔分数为 0.54，求 FeO的分解压。已知在 1393 K，反应：2H2O(g)= 2H2(g) O2(g) 的 3.410-13。14. 解 : (1)18反应 MgO(s) H2O(g)= Mg(OH)2(s)， 100.42 -46024 Jmol-1，试问：(1) 在
5、 293 K、相对湿度 64% 的空气中 MgO(s)是否会水解成 Mg(OH)2(s)? (2) 在 293K，为避免 MgO的水解，允许的最大相对湿度为多少 ?已知 293 K时水的饱和蒸气压为 2338 Pa。18. 解 :故 Mg O(s) 能水解。故允许的最大相对湿度为：由 得 :23在 1200 K，液态 PbO的分解压 PO2为 3.88110-4 Pa。在 1200 K，液态纯 Pb与液态 PbO-SiO2溶液平衡时氧的分压为 9.70710-5 Pa，试求氧化物熔体中 PbO的活度。23. 解：（ 1）利用分解压求出热力学平衡常数：（ 2）反应相同，标准平衡常数就相同。故可求出活度：28. 潮湿的 Ag CO3在 383 K时于空气流中干燥，为防止分解，空气中 CO2的分压应为多少 ?已查得有关热力学数据如下：物质 /(Jmol-1K-1) /(Jmol-1) /(Jmol-1K-1)Ag2CO3(s)Ag2O(s)CO2(g)167.4121.75213.68-501 660-30 543-393 510109.665.737.628. 解 ：
