1、 高二化学试题第 1 页，共 8 页 高 二 期 中 考 试 化 学 试 题 2018.11 注意事项： 1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。时间 90分钟，满分 100分。 2.考生须将第卷所有题目的答案涂在答题卡上，第 卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。 3.可能用到的相对原子质量 :H:1 C:12 O:16 第卷 (选择题 ,共 48分 ) 一、选择题 (本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题 只有一 个 选项符合题意。 ) 1.化学与人类生活 、 社会可持续发展密切相
2、关 ， 下列说法正确的是 A.地球上最基本的能源是化学能 B.太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用 C.利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少 “白色污染 ” D.人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量 ， 而吸热反应没有利用价值 2.下列说法 不正确 的是 A.化学反应必然伴随发生能量变化 B.石灰石烧制石灰是吸热反应 C.反应的活化能越大 ， 该化学反应前后的能量变化就越大 D.将 AgNO3溶液滴加到 KC1 溶液中 ， 反应的活化能几乎为零 3.下列叙述中 ， 不能 用平衡移动原理解释的是 A.红棕色的 NO2， 加压后颜色先变深后变浅 B.高压比常压有利
3、于合成 SO3的反应 C.氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度 D.等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应 ， 粉末状比块状的反应快 4.下列电离方程式的书写正确的是 A.水溶液中 ： NaHCO3 Na+H+CO32- B.H2CO3的电离 ： H2CO3 2H+CO32- C.Fe(OH)3的电离 ： Fe(OH)3 Fe3+3OH- D.水溶液中 NaHSO4 的电离 ： NaHSO4 Na+HSO4- 高二化学试题第 2 页，共 8 页 5.下列实验误差分析 错误 的是 A.用湿润的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH,测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液 ,定容时俯视刻度线 ,所配
4、溶液浓度偏小 C.滴定前滴定管内无气泡 ,终点读数时有气泡 ,所测体积偏小 D.测定中和反应的反应热时 ,将碱缓慢倒入酸中 ,所测温度值偏低 6.下列说法 错误 的有 化学反应除了生成新物质外 ， 还伴随着能量的变化 需要加热才能发生的反应都是吸热反应 热化学方程式应注明反应时的温度与压强 ， 若没注明则表示常温常压时的反应 等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水 ， 前者放出的热量多 H2(g) I2(g) 2HI(g) H -QkJmol-1， 表示常温 、 常压下 ， 在恒温密闭容器中当有 1molH2和 1mol I2(g)反应 ， 生成 2molHI 时放出 QkJ 的热量
5、同温同压下 ,H2(g) Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的 H 相同 A.1 项 B.2 项 C.3 项 D.5 项 7.下列有关活化分子和活化能的说法 不正确 的是 A.增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数 B.升高温度可增加单位体积活化分子数 C.发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D.使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数 8.下列说法正确的是 A.氯水能导电 ， 所以氯气是电解质 B.碳酸钙不溶于水 ， 所以它是非电解质 C.固体磷酸是电解质 ， 所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电 D.胆矾虽不能导电 ,但它属于电解质 9.下列对有关事实或解释
6、 不正确 的是 编号 事 实 解 释 锌与稀盐酸反应 ,加入氯化钠固体 ，速率加快 增大了氯离子浓度 ， 反应速率加快 锌与稀硫酸反应 ， 滴入较多硫酸铜溶液 ， 生成氢气的速率减慢 锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应 ,致使生成氢气的速率变慢 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变 ， 活化分子数增多 ,有效碰撞增多 ， 速率加快 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积大 ， 反应速率加快 高二化学试题第 3 页，共 8 页 A. B. C. D. 10.下列说法正确的是 A.体积、 pH 均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少 B.向水中加入少量固
7、体硫酸氢钠 ,c(H+)增大 ， Kw变大 C.0.1 molL 1的醋酸加水稀释 ,c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小 D.常温下 ， pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合 ， 溶液显碱性 11.下列反应在常温时能自发进行 ， 并既能用焓判据又能用熵判据解释的是 A.HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s) B.2NaCl(s) 2Na(s)+Cl2(g) C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D.Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 12.白磷与氧气可发生反应： P4 5O2=P4O10。已
8、知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： E（ P-P） = akJmol 1、 E（ P-O） = bkJmol 1、 E（ P O） = ckJmol 1、E（ O O） = dkJmol 1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是 A.（ 6a 12b 4c 5d） kJmol 1 B.（ 6a 12b 4c 5d） kJmol 1 C.（ 4a 6b 4c 5d） kJmol 1 D.（ 4a 6b 4c 5d） kJmol 1 13.室温时 ,在由水电离出 的 c（ OH ） =1.010 12molL 1的溶液中 ， 一定能大量共存的离子组是 A.K+、 Na+、
9、 HCO3 、 Cl B.K+、 MnO4 、 Br 、 Cl C.Na+、 Cl 、 NO3 、 SO42 D.Al3+、 NH4+、 Cl 、 SO42 14.在某温度下，某一密闭容器中， M、 N、 R 三种气体浓度的变化如图 a 所示，若其它条件不变，当温度分别为 T1和 T2时， N 的体积分数与时间关系如图 b 所示 。 则下列结论正确的是 高二化学试题第 4 页，共 8 页 A.该反应的热化学方程式 M（ g） +3N（ g） 2R（ g） H 0 B.达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 C.达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，
10、 M 的 转化率减小 D.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动 15.电离度 100%。现取 20mL c(H+)=110-3 molL-1 的CH3COOH溶液 ,加入 0.2 molL-1的氨水 ,测得溶液导电能力随加入的氨水体积变化的趋势如图所示 ,则加入氨水前 CH3COOH 的电离度为 A.0.5% B.1.5% C.0.1% D.1% 16.在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应 N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g） H = - 92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器 甲 乙
11、丙 反应物投入量 1molN2、 3molH2 2molNH3 4molNH3 NH3的浓度（ mol/L） c1 c2 c3 反应的能量变化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ 体系压强 P1 P2 P3 反应物转化率 1 2 3 下列说法正确的是 A.2c1 c3 B. 1+3=1 C.2P1 P3 D.a+b=92.4 高二化学试题第 5 页，共 8 页 第卷 (非 选择题 ,共 52 分 ) 二、非选择题 (本题包括 5 小题 ,共 52 分 ) 17.（ 本题共 12 分） I 取 40ml、 0.50mol/L 的盐酸与 40ml、 0.55mol/L 的 NaOH 溶
12、液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （ 1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、 _。 （ 2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容 c=4.18J/（ g ）。实验时，还需测量的数据有 _（填选项字母）。 A.反应前盐酸溶液的温度 B.反应前盐酸溶液的质量 C.反应前氢氧化钠溶液的温度 D.反应前氢氧化钠溶液的质量 E.反应后混合溶液的最高温度 F.反应后混合溶液的质量 II 已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为 HOOC COOH，可简写为 H2C2O4）。 25时，草酸的电离平衡常数为 K1 5.0 1
13、0-2， K2 5.4 10-5；碳酸 (H2CO3)的 电离平衡常数为 K1 4.4 10-7， K2 4.7 10-11。回答下列问题： （ 1） 写出水溶液中草酸的电离方程式： _。 （ 2） 往 Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为 _。 （ 3）实验室常用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。高锰酸钾溶 液常用 _（填“稀硫酸”、“稀硝酸”或“稀盐酸”）酸化， KMnO4溶液应 装在 _滴定管中。已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是：有气泡产生，紫 色消失，其反应的离子方程式为 _。 18.（ 8 分） 下表是不同温度下水的离子积数据： 温度 / 25 t
14、1 t2 水的离子积常数 1 10 14 1 10 12 试回答下列问题： （ 1） 若 25 t1 t2，则 _1 10 14（填“”“”或“”） 。 （ 2） 25下，某 HCl 溶液中 c(HCl)=1 10 4 mol L 1，则该溶液的 pH=_，此时 由水电离出的 c（ H+） =_mol/L, 加水稀释 1000 倍，则稀释后溶液中 pH_7（填“”“”或“”） 。 （ 3） t2 下，将 pH=11 的氢氧化钠溶液 V1 L 与 pH=1 的稀硫酸 V2 L 混合（设混合后溶液的 体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的 pH=2，则 V1 V2=_。 （ 4） 常温 下 ,p
15、H=2 的盐酸和 pH=11 的某 BOH 溶液中 ,若水的电离程度分别用 1、 2表示 ,则 1_ 2(填 “ 大于 ” “ 小于 ”“ 等于 ” 或 “ 无法确定 ” )。 高二化学试题第 6 页，共 8 页 19.（ 10 分） 科学家提出 “绿色自由 ”构想，把空气中的 CO2 在催化剂作用下 转化为可再生能源甲醇（ CH3OH） 。 该反应的热化学方程式为： CO2（ g） +3H2（ g） CH3OH（ g） +H2O（ g） H （ 1） 若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是 。 A.CO2和 CH3OH 的浓度相等 B.H2的百分含量保持不变 C.容器内压
16、强保持不变 D.3v 正 （ H2） =v 逆 （ H2O） E.容器中混合气体的密度保持不变 （ 2） 若将 CO2和 H2 的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应 。 反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 (CH3OH)与反应温度 T 的关系如图 1，则上述 CO2转化为甲醇的反应的 H 0（填 “ ”、 “ ”、 “=”） （ 3） 上述反应在实际生产中采用的温度是 300，其目的是 。 （ 4） 300时，将 CO2与 H2按 1:3 的体积比充入某密闭容器中， CO2 的平衡转化率（ ）与体系总压强（ P）的关系如图 2 所示 。请 回答 下列
17、问题： 若其他条件不变，将 A 点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是 。 A.CO2的浓度减小 B.正反应速率增大，逆反应速率减小 C.CO2和 H2的体积比仍然是 1： 3 D.H2的体积分数减小 B 点平衡混合气体的平 均摩尔质量为 （保留一位小数） 。 20.(12 分 )能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。 （ 1）利用工业废气 CO2 可制取甲醇。 下列两个反应的能量关系如图： 高二化学试题第 7 页，共 8 页 则 CO2与 H2 反应生成 CH3OH 的热化学方程式为 _。 （ 2） CH4 和 H2O(
18、g)通过下列转化也可以制得 CH3OH： I CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H0 II CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H”或 “=”)，判断的理由是 _。 在某温度下，将一定量的 CO 和 H2投入 10 L 的密闭容器中发生反应 II， 5 min 时达到平衡，各物质的物质的 量 浓度 (molL 1)变化如下表所示： 2min 5min 10min CO 0.07 0.06 0.05 H2 0.14 0.12 0.20 CH3OH(g) 0.03 0.04 0.05 若 5min 时只改变了某一条件，则所改变的条件是 _； 10min 时测得各物质 的
19、 浓度如上表，此时 v 正 _v 逆 (填 “”或 “=”)。 21.（ 10 分）欲测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度，可用 0.1000molL 1 HCl 标准溶液进行 中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题： （ 1）滴定开始后，眼睛注视 _。 （ 2） 若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内 液面读数为 1.10mL， 滴定后液面如右图，则此时消耗 标准溶液的体积为 ； （ 3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下 表 ： 则可据此 计算出待测 NaOH 溶液的物质的量浓度为 （ 保留 小数点后四位）； 实验序号 待测 NaOH 溶液的体积 /mL 0.1000molL 1H
20、Cl 溶液的体积 /mL 滴定 前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 25.02 25mL 24mL 高二化学试题第 8 页，共 8 页 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 0.22 25.20 （ 4） 下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。 A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B.滴定前酸式滴定管下端尖嘴中气泡未排除，滴定后气泡消失 C.滴定过程中，当 盐酸 溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗 D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 （ 5）用 中和滴定的装置和相似操作来做其它实验 ，如 根 据反应 ： I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62-， 可以用碘水滴定 Na2S2O3溶液，应选 _作指示剂 。
