1、1专题十四 富集在海水中的元素氯【高考目标导航】考纲导引 考点梳理1.掌握氯气的主要性质，了解其应用，了解 Cl2 的实验室制法。2.掌握氯的重要化合物的主要性质，了解其应用。氯气的性质。氯的化合物的化学性质。氯气的制备。【基础知识梳理】一、氯气及其化合物的性质1.氯气（1）物理性质： （2）化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。与金属反应如：a 与钠反应b.与铁反应c与铜反应. 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在 中。与非金属反应如：a.与 H2 光照b. 与 H2 点燃与水反应：与碱反应（ 用于除去多余的氯气）（ 用于制漂粉精）（ 漂粉精的漂白原理）与某些还原性
2、物质反应如：a. b. c. 与某些有机物反应2如：a.与甲烷反应 b. 与乙烯反应 2.次氯酸 一元弱酸，比 弱HClO 的基本性质 不稳定， 强氧化性；漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，可用作自来水消毒。3.漂白粉（1）主要成分是 （2）漂白原理是： （3）工业上制法： （4）溶液呈碱性，具有强氧化性。二、氯气的制备1.原理：2.仪器装置：固液 气3.收集方法： 4.尾气吸收发生的反应是： 三、氯离子的检验1所用试剂： 2反应原理： 3操作步骤： 4实验结论： 注意：Cl 的检验必须先加 HNO3 酸化，以排除 、 等离子的干扰；含有 Ag 且不溶于水的白色沉淀中，只有 AgCl 不
3、溶于稀硝酸。【要点名师透析】一、氯水的成分及性质1.氯水的性质氯气溶于水得黄绿色的溶液-氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + H2O = HCl +HClO (次氯酸) ，大部分是以 Cl2 分子状态存在于水中。32.液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯 新制氯水 久置氯水分类颜色性质粒子种类3.平衡 Cl2+H2O H +Cl +HClO 影响及其应用。影响因素 对平衡的影响 应用加入可溶性氯化物加入浓盐酸当加入CaCO3或 Na2CO3加入碱溶液光照【典例 1】将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项 实验现象 结论A 滴有 KSCN 的
4、FeCl2 溶液变红 Cl2 具有还原性B 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 Cl2 具有酸性C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2 具有漂白性4D KI 淀粉溶液变蓝色 Cl2 具有氧化性二、氯气的实验室制法MnO2发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置浓盐酸饱和食盐水 浓硫酸 NaOH 溶液反应原理 制备气体的类型： 收集方法： 验满的方法： 净化方法： 尾气处理装置： 【典例 2】取 17.4 g MnO2 固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质 0.4 mol)共热制取氯气(假设 HCl 挥发不计)，下列说法正确的是 ( )A反应过程中 MnO2 作催化剂B盐酸未完全反应 CMnO 2 过量，盐酸完全反应D反应产生 2.24 L 氯气(标况)
