1、 一、选择题( 16 3 48 ) 1 ( ) A B C D 2 ( ) A pH 7 B c(H ) 1.0 10 7mol L 1C c(H ) c(OH ) D 100 C pH 7 3 pH (V) (t) ( ) 4 ( ) A Na 2 CO 3 B (NH 4 ) 2 SO 4 c(NH 4 ) c(SO 2 4 ) 2 1 C FeCl 3 D Al 2 (SO 4 ) 3 Al(OH) 3 5 (2012 福州高二检测) pH ( ) A pH 0 B 0.04 mol L 1 H 2 SO 4C 0.5 mol L 1 HCl D 0.05 mol L 1 CH 3 C
2、OOH 6 MnO 2 MnCl 2 Cu 2 Pb 2 Cd 2 MnS MnS MnCl 2 MnS ( ) A B CuS PbS CdS C CuS PbS CdS D CuS PbS CdS 7 HClO 4H 2 SO 4HCl HNO 3K a1.6 10 56.3 10 91.6 10 94.2 10 10 ( ) A B C H 2 SO 4 =2H SO 2 4D 8 (2012 华阳模拟) NH 3 H 2 O NH 4 OH OH ( ) A NaOH B NH 4 Cl C H 2 SO 4D H 2 O 9 (2012 武昌高二检测) pH 6 CH 3 COOH
3、 1000 A pH 9 B c(OH ) 10 5mol L 1C pH 7 D c(OH )10 7mol L 110 (2011 天津高考) ( ) A 25 NH 4 Cl K W 100 NaCl K WB SO 2 SO 2 I 2 2H 2 O=SO 2 3 2I 4H C H 2 Na Ba 2 AlO 2 NO 3D 100 pH 2 pH 12 NaOH 11 (2012 南京五校联考) (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O ( ) A c(SO 2 4 ) c(NH 4 ) c(Fe 2 ) c(H ) c(OH ) B c(SO 2 4 ) c(NH
4、 4 ) c(Fe 2 ) c(H ) c(OH ) C 2c(SO 2 4 ) c(OH ) c(NH 4 ) 2c(Fe 2 ) c(H ) D c(NH 4 ) c(NH 3 H 2 O) 2c(Fe 2 ) 2cFe(OH) 2 12 (2012 北京朝阳区模 拟) ( ) A B c(OH ) C c(OH ) 1 10 10mol/L D c(H ) 13 (2011 山东高考) 10 mL pH 3 ( ) A B c CH 3 COO c CH 3 COOH c OH C c(H ) D 10 mL pH 11 NaOH pH 7 14 BaSO 4 BaSO 4 5 mL
5、20 mL 0.5 mol L 1 Na 2 SO 4 40 mL 0.2 mol L 1 Ba(OH) 2 40 mL 0.1 mol L 1 H 2 SO 4 c(Ba 2 ) ( ) A B C D 15 (2012 济南模拟) K sp (AgCl) 1.8 10 10 K sp (AgI) 8.5 10 17 ( ) A AgCl NaCl K sp K sp B AgCl KI C 0.001 mol L 1 AgNO 3 KCl KI AgI D AgCl NaCl AgCl c(Ag ) c(Cl ) 16 (2011 安徽高考) 1.000 mol L 1 20.00 mL
6、1.000 mol L 1 pH ( ) A a c(H ) 1.0 10 14mol L 1B b c(NH 4 ) c(NH 3 H 2 O) c(Cl ) C c c(Cl ) c(NH 4 ) D d NH 3 H 2 O 二、非选择题( 6 52 ) 17 (8 ) 250 mL 0.2 mol/L 0.2 mol/L NaOH (1) 250 mL 0.2 mol/L _ _ (2) 0.2000 mol/L NaOH 20.00 mL NaOH 1 2 3 4 NaOH (mL) 20.05 20.00 18.50 19.95 _( ) pH 25 C pH (mol/L) 0
7、.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 (3) _ _ (4) _( ) (5) pH pH _ _ 18 (8 ) 82% 0.2 mol L 1 (1) 5.0 g 500 mL (2) 25.00 mL _ “ 0” (3) 20.00 mL _ _ _ (4) 20.00 mL _ (5) _( ) A B C D E 19 (9 ) (1)NaHCO 3 7 Na HCO 3 H CO 2 3 H 2 O _ _( ) (2) 0.1 mol L 1 NH 4 NO 3 NaCl Na 2 CO 3
8、 H 2 SO 4 NaOH CH 3 COONa pH _ (3) AlCl 3 _( ) ( ) _ _ AlCl 3 AlCl 3 _( ) AlCl 3 _ (4) NH 4 Cl (NH 4 ) 2 SO 4 NH 3 H 2 O (NH 4 ) 2 CO 3 NH 4 HSO 4 c(NH 4 ) _( ) 20 (8 ) 0.2 mol L 1 HA 0.1 mol L 1 NaOH c(Na ) c(A ) ( ) (1) c(A )_c(HA) (2) c(HA) c(A )_0.1 mol L 1 (3) c(OH )_0.2 mol L 1 HA c(H ) (4)25
9、C 0.2 mol L 1 HA 0.1 mol L 1 NaOH pH 7 HA _NaA 21 (9 )(2012 济南模拟) 0.1 mol/L (1) H ( )_ (2) _ (3) tC K W 1 10 13 t C_( )25 C (4)25 C pH x pH y (x 6 y 8) a L b L pH(x y) _( ) 22 (10 ) 80 CuO ( Fe 2 O 3 FeO) CuCl 2 pH 9.6 Fe 2 Fe(OH) 2 pH 6.4 Cu 2 Cu(OH) 2 pH 3.7 Fe 3 Fe(OH) 3 (1) Fe 2 pH 9.6 Fe 2 _ _
10、 NaClO Fe 2 Fe 3 NaClO pH _ ( ) A B C D NaClO _ _ Fe 2 _( ) A HNO 3B KMnO 4C Cl 2D O 2E H 2 O 2(2) Fe 3 pH 3.7 pH 3.7 _( ) A NaOH B C Cu 2 (OH) 2 CO 3D Na 2 CO 3E CuO F Cu(OH) 223 2 10- -1 CaCl2 3 10- -1 Na2CO3 CaCO3 Ksp=5.0 10- -1)2 24 CaCO3 KSP 5.0 10- -2, Ca2+ 25 25 Ksp Mg(OH)2= 5.6 10- -3 Mg(OH)
11、2 c(Mg2+) PH 26 6 10- -1 PH Fe(OH)3 Ksp 2.6 10-39 参考 答案：1B2C3C4A5A6C7C8A9C10C11B12C13B14A15B16C17 解 析：(1) 配制一定 物质的量浓度的溶液 时用 到的玻璃仪器有量筒 、烧 杯、玻璃棒、胶头滴 管和 容量瓶。 (2) 由于第 3 次实验的数据差别太大，舍去，则消耗 NaOH 溶液的体积为： 20.05 20.00 19.95 3mL 20.00 mL ，则 c(CH 3 COOH) 0.200 0 mol/L 。 (3) 由表中数据知，0.010 0 mol/L 醋酸的 pH 大于 2 或醋酸
12、稀释 10 倍时，pH 的变化值 小于 1 ，可以得出醋酸是 弱电解质。 (4) 从表中的数据知，随着 醋酸浓度的减小，醋 酸的 电离程度增大。 (5) 用 pH 计测定相同浓 度 的醋酸在几种不同温 度时 的 pH 的目的是： 探究温度 对醋酸电 离程度的影响。 答案：(1) 250 mL (2)0.200 0 mol/L (3)0.010 0 mol/L pH 2( 10 pH 1 ) (4) (5) 18 解析：待测液的浓度为 ：(0.2 mol L 1 0.02 L) 0.02 L 0.2 mol L 1, 5.0 g 该氢氧化 钠固体样品中含有 NaOH 的质量为： 0.2 mol
13、L 1 0.5 L 40 g mol 1 4.0 g ， 故样品中 NaOH 的质量分数为：4.0 g 5.0 g 100% 80% ，比实际值低。由此可 判断 问题(5) ， 滴定过程中待测液的 损失 及标准液体积的减少 都将 导致测定结果偏低。 答案：(2) (3) (4)80% (5)ACE 19 解析：(2)pH 7 的有、 、 ，根据 水解 程度弱，越弱越水解 知 pH ；pH 7 的有 ；pH 7 的有且 ； 综合分析得答案。 (4) 比 较 原则 以 电解质 提供 为主 ，弱 水解， 弱电 离 知 、 大， 最小 ， 、 在 中间；根据 CO 2 3 对 NH 4 水解 促进，S
14、O 2 4 无影响， ；根据 H 对 NH 4 水解抑制 ， Cl 无影响， ；综合 分析得答案。 答案：(1)OH H 2 CO 3 (2) (3) Al 3 3H 2 O Al(OH) 3 3H Al 2 O 3 (4) 20 解析：(1) 将 0.2 mol L 1 HA 溶液与 0.1 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合时， 溶质为等 物质的量的 HA 和 NaA ，由于 c(Na ) c(A ) ，说明 A 的水解能力大 于 HA 的电离能 力，使得c(HA) c(A ) 。 (2) 通过物料守恒及等体积 混合后浓度减半可知 ，c(HA) c(A ) 0.1 mol L 1 。
15、 (3) 混合溶液中由于 NaA 的存在， 促进水 的电离， 而 0.2 mol L 1 HA 溶液中水的电离受 到抑制，因此前者由 水电 离产生的c(OH ) 大于后者由水电离产生的c(H ) 。 (4) 如果取 0.2 mol L 1 HA 溶液与 0.1 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合，溶 质为 等浓度的 HA 和 NaA ， 混合溶液的 pH 7 ， 溶液呈酸性， 说 明 HA 的电离程度大于 NaA 的水解 程度。答案：(1) (2) (3) (4) 21 解析：(1) 四个溶液中c(H ) 水 最大的是 NH 4 Cl( 水解 促进水的电离) ， 中 c(H ) 酸 0
16、.2 mol/L ， 中c(H ) 酸 小于 0.1 mol/L ，中c(OH ) 0.1 mol/L ，酸碱中c(H ) 或 c(OH ) 越大对水的抑制程 度越大，故c(H ) 水 由大到小的顺序为 。 (2) 和等体积混合恰好 反应生成等浓度的 NH 3 H 2 O 和 NaCl ， 离子浓度大小 顺序为： c(Na ) c(Cl ) c(OH ) c(NH 4 ) c(H ) 。 (3) 据Kw 1 10 13 1 10 14 ，知 tC 25 C 。 (4) 恰好反应则有n(H ) n(OH ) ，即 a 10 x b 10 y 14 ，则有 a b 10 y 14 10 x 10 (x y) 14 ， 则有 lg a b lg10 (x y) 14 ，即 x y 14 lg a b ，x y 14 lg a b 。 答案：(1) (2)c(Na ) c(Cl ) c(OH ) c(NH 4 ) c(H ) (3) (4)x y 14 lg a b22 解析： 由题意可知：Fe 2 沉淀的 pH 9.6 ， 如果直接调整 pH 9.6 ，Cu 2
