1、 本资料来自于资源最齐全的世纪教育网 21 世纪教育网 - 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有21 世纪教育网第三节 化学平衡的移动 化学平衡常数 化学反应进行的方向【高考新动向】考点梳理（三年 17 考）1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。【考纲全景透析】一、化学平衡常数1.化学平衡常数（1）定义：在一定温度下，达到平衡的可逆反应，其平衡常数用生成物平衡浓度(气体平衡分压) 的方次之积与反应物平衡浓度(气体平衡分压 )的方次之积的比值来表示，这时的平衡常数称为浓度平衡常
2、数(压强平衡常数 )（2）表达式用 Kc(Kp)表示。对:aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),badcBADCK)(BpADCKbadcp（3）影响因素：.平衡常数 K 与温度有关，与浓度和压强无关。（4）.平衡常数的意义：K 的大小，可推断反应进行的程度。 K 越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K 越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小.平衡常数表达式表明在一定温度条件下达成平衡的条件。在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物的浓度商 Qc 与 Kc 比较大小来判断。当 Qckc，(正)( 逆), 未达平衡，反应正向进行；当 Qc=kc，(正)=
3、( 逆), 达到平衡，平衡不移动。平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如 2SO2(g)+O2 2SO3(g) 298K 时Kp3.61024 很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。二、化学反应进行的方向。1自发过程含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自发进行的过程。2、化学反应方向进行的判据（1）焓判据放热过程中体系能量降低，H0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进本资料来自于资源最齐全的世纪教育网 21 世纪教育网 - 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有21 世纪教育网
4、行，故只用焓变判断反应的方向不全面。（2）熵判据熵：量度体系混乱（或有序）的程度的物理量，符号 S（同一物质，三种状态下熵值：气态液态固态）熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大。即熵变（S）大于零。熵判据体系的混乱度增大（既熵增），S0，反应有自发进行的倾向，但有些熵减反应也可以自发进行，故只用熵变判断反应的方向也不全面。（3）复合判据自由能判据符号：G，单位：kJmol 1 公式： G=HTS 应用：G0 能自发进行G0 平衡状态G0 不能自发进行具体的的几种情况：焓变（H）熵变（S） 反应的自发性0 0 任何温度都能自发进行0 0 较低温度下能自发进行0 0 高温下能
5、自发进行0 0 任何温度都不能自发进行注：过程的自发性只能用于判断反应进行的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。【热点难点全析】考点一化学平衡常数应用1应用(1)判断、比较可逆反应进行程度的大小。K 值越大，反应进行的程度越大；K 值越小，反应进行的程度越小。(2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态对于可逆反应 aA(g)bB(g)cC(g) dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：浓度商 QccCcdDcaAcbBQError!(3)判断可逆反应的反应热若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。(4)计算反应
6、物或生成物的平衡浓度及反应物的转化率。2相关计算(1)步骤写出有关化学平衡的方程式。确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。本资料来自于资源最齐全的世纪教育网 21 世纪教育网 - 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有21 世纪教育网根据已知条件建立等式关系进行解答。(2)模式如 mA(g)nB(g)pC(g) qD(g)，令 A、B 起始物质的量浓度分别为 a mol/L、b mol/L，达到平衡后消耗 A 的物质的量浓度 mx mol/L。mA(g)nB(g)pC(g) qD(g)起始(mol/L) a b 0 0变化(mol/L) mx nx px qx平衡(mol/
7、L) amx bnx px qxK 。pxpqxqa mxmb nxn(3)说明反应物： c 平c 始c 变；生成物：c 平c 始c 变。各物质的转化浓度之比等于化学方程式中化学计量数之比。转化率 100%。反 应 物 转 化 的 物 质 的 量 浓 度反 应 物 起 始 的 物 质 的 量 浓 度【另】平衡常数的其他应用(1)利用化学平衡常数可以判断反应进行的程度。一般 K105 时认为该反应基本进行完全；K0，H0 错误B 铁比铜活泼，镀层受损后，形成原电池铁作负极，更易腐蚀 正确C 合成氨为放热反应，升高温度，反应速率加快，氢气转化率变小（平衡逆向移动） 错误D 水的离子积随温度升高增大
8、，说明水电离吸热 错误2、（2012江苏高考4）某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中 E1 表示正反应的活化能， E2 表示逆反应的活化能) 。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能【参考答案】C【分析】本题属于化学反应与能量的考查范畴，虽然2012 年江苏考试说明中没有提及“活化能”这一概念，但选修四课本第 3 页的绪言中就有这些内容，新课程标准中也有“活化能”这一概念。看来高三复习一定注意要抓课本、抓基础，抓考试说明的同时，适当兼顾新课程标准，不能急功近利、顾此失彼。【解题指南】解答本题时应注
9、意搞清化学反应的热效应与反应物和生成物能量的大小关系、催化剂对化学反应的影响、活化能的概念。【解析】选 C。A 项，该反应生成物能量比反应物高，该反应为吸热反应，A 项错误；B项，焓变是反应的热效应，催化剂不能改变反应的热效应，B 项错误；C 项，对照图中有无催化剂的两种情况，有催化剂活化能较低，催化剂能降低反应的活化能，C 项正确；D项，E1 大于 E2，正反应的活化能大，D 项错误。3、（2012福建高考23）（14 分）23（1）元素 M 的离子与 NH4+所含电子数和质子数均相同，则 M 的原子结构示意图为 。（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。本资料来自于资源最齐全的世纪
10、教育网 21 世纪教育网 - 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有21 世纪教育网（3）能证明 Na2SO3 溶液中存在 SO32+H2O HSO3+OH水解平衡的事实是 （填序号）。滴入酚酞溶液变红，再加入 H2SO4 溶液红色退去滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去滴入酚酞溶液变红，再加入 BaCl2 溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素 X、Y 在周期表中位于同一主族，化合物 Cu2X 和 Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）： aOH2 2uNDCu CY 过 量 浓 硝 酸 一 定 量 的 溶 液澄 清 溶 液 悬 浊 液非金属 X Y(填“”
11、或“ ”)Cu2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行 2A(g)+B（g） 2C（g）+D （s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。物 质 A B C D起始投料/mol 2 1 2 0【解题指南】解答本题时应明确如下几点：（1）砖红色沉淀是 Cu2O。（2）要证明某溶液中存在水解平衡，要证明两点：一要证明存在某种水解产物，二要证明水解平衡会发生移动。（3）温度变化引起的平衡正向移动，平衡常数变大，反之变小。【解析】（1）铵根离子中含有 10 个电子，11 个质子，
12、H3O+和 Na+中都含有 11 个质子和10 个电子，与之相同的单核离子为钠离子，则 M 的原子结构示意图为（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，注意氨水为弱碱，在写离子方程式时要保留化学式形式；（3）无论 Na2SO3 是否完全水解，则加硫酸都会中和 OH，酚酞都会褪色，只能证明发生了水解，而无法说明是否存在水解平衡，A 选项错误；氯水既可能中和 OH，又可能将酚酞氧化，所以褪色不足以说明存在水解平衡，B 选项错误；加入 BaCl2 溶液，若有白色沉淀产生，则该沉淀一定是 BaSO3，说明 SO32没有水解完全，红色褪去，说明c（
13、OH）减小，因为 OH与 BaCl2 不反应，只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小，C 选项正确；（4）先推断元素，悬浊液与 D 的溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀是氧化亚铜，则 Y 为 O 元素，X，Y 同主族，则 X 为 S 元素。问题就很好回答，非金属性XY，Cu2O 与浓硝酸反应生成红棕色的气体 NO2，利用氧化还原反应原理并配平可写出方程式：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O（5）在恒容绝热的情况下，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知气体体积变大，说明反应是向左移（注意 D 为固态）。因为该反应为气体体积减小的反应，反应后气体的物质的量减小，根据 P
14、VnRT，因为压强增大，所以温度必须升高才能满足该条件，说明该反应为放热反应。所以升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小。23 题考查得都是主干知识，本资料来自于资源最齐全的世纪教育网 21 世纪教育网 - 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有21 世纪教育网只是觉得拼盘得太明显，5 个小问各不相干，独立成题，是否可用 10 电子,18 电子微粒把它们串起来，比如 Na+，Al3+，O2 ，S2。其中第 4 问涉及有机化学知识，把知识很好的揉合在一起，第 3 问，第 5 问要求思维推理能力较高。【答案】（1） （2）Al3+3NH3H2O Al（OH ）3+3NH4+（3）C
15、（4） Cu2O+6HNO3（浓） 2Cu（NO3）2+2NO2+3H2O（5）平衡常数随升高的温度而减小（或其他合理答案）4、（2012浙江高考27）甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程 化学方程式 焓变H(kJ/mol) 活化能 Ea(kJ/mol)CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(g) 802.6 125.6甲烷氧化CH4(g)O2(g) CO2(g) 2H2(g) 322.0 172.5CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) 206.2 240.1蒸汽重整 CH4(g)2H2O
16、(g) CO2(g)4H2(g) 165.0 243.9回答下列问题：（1）反应 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的 H= kJ/mol。（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB) 也可以平衡常数（记作 KP），则反应 CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) 的 KP ；随着温度的升高，该平衡常数 （填“增大”、“减小”或“ 不变”）。（4）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对 H2 和 CO 物
17、质的量分数的影响如下图：若要达到 H2 物质的量分数65%、CO 的物质的量分数”“ =”)；(2)830时，向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B，如反应初始6s 内 A 的平均反应速率 v(A)=0003 molL-1s-1。，则 6s 时 c(A)= molL-1， C 的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时 A 的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气，平衡时 A 的转化率为 ；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： 本资料来自于资源最齐全的世纪教育网 21 世纪教育网 - 中国最大
18、型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有21 世纪教育网a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成 c 和 D 的物质的量相等 (4)1200时反应 C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。【解析】（1）因平衡常数随温度的升高而降低，根据平衡移动原理，因而属于放热反应；（2）根据三段式计算出 C 的物质的量；加入氩气后由于体积未发生变化，则 A 的转化率不变；（3）该反应属于前后体积不变的反应，则反应前后容器的体积不会发生变化，密度也不会变化，单位时间生成的 C 和 D 的物质的量一定相等，因此 abd 三项不能作为判断依
19、据。【答案】（1） （2）0.022 0.09 80% 80% （3）c （4）2.5c【2011 高考】1.（2011江苏高考12）.下列说法正确的是A.一定温度下，反应 MgCl2(1) =Mg(1)+ Cl2(g)的 0,HSB.水解反应 NH+4+H2O NH3H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应 2H2O2=2H2O+O2, 加入 MnO2 或升高温度都能加快 O2 的生成速率【答案】选 A、D。【解析】解答本题时应将相关的化学原理与具体实例相结合，具体问题具体分析。A 项，该反应吸热，H0,反应物为液体，有气态
20、物质生成，所以S0, A 项正确；B 项，温度升高，将导致一水合氨分解，氨气挥发，平衡正向移动，B 项错误；C 项，铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应，C 项错误；D 项，MnO2能加快 H2O2 的分解速率，升高温度，反应速率加快，D 项正确。2.（2011福建高考12）25时，在含有 Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（ ），发生反应： ，体系中 c（Pb2+）和Sn2()()SnsPbaq2()(SnaqPbsc（Sn2）变化关系如图所示。下列判断正确的是A. 往平衡体系中加入少量金属铅后， c（Pb2+）增大B. 往平衡体系中加入少量 固体后，c（Pb2+ ）变
21、小32()NOC.升高温度，平衡体系中 c（Pb2+）增大，说明该反应 0HD. 25时，该反应的平衡常数 K=2.2【答案】选 D。【解析】解答本题要明确如下两点：本资料来自于资源最齐全的世纪教育网 21 世纪教育网 - 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有21 世纪教育网（1）改变固体的用量，平衡不移动；（2）固体不列入平衡常数的表达式。金属铅的浓度是定值，加入金属铅，平衡不移动，c（Pb2+）不变，A 选项错误；加入Sn（NO3）2 固体后，增大了 c（Sn2+），平衡逆向移动，c（Pb2+）增大，B 选项错误；升高温度，c（Pb2+ ）增大，说明平衡逆向移动，即逆反应
22、吸热，则正反应放热，H0，C 选项错误；由图可知，平衡时 c（Sn2+）0.22mol/L，c（Pb2+）0.10mol/L，所以平衡常数 K 2.2，D 选项正确。)c(PbSn23.（2011广东高考31）利用光能和光催化剂，可将 CO2 和 H2O(g)转化为 CH4 和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4 产量随光照时间的变化如图所示。（1）在 030 小时内，CH4 的平均生成速率 vI、vII 和 vIII 从大到小的顺序为 ；反应开始后的 12 小时内，在第 _种催化剂的作用下，收集的 CH4 最多。（2）将所得 CH4 与 H2O(g)通入聚焦太
23、阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 该反应的H=+206 kJmol-1。在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）。将等物质的量的 CH4 和 H2O(g)充入 1L 恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数 K=27，此时测得 CO 的物质的量为 0.10mol，求 CH4 的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。（3）已知：CH4(g) 2O2(g) =CO2(g)2H2O(g) H=-802kJmol-1写出由 CO2 生成 CO 的热化学方程式 。【解析】进行图像判断时，要找准纵坐标代表物理量随横坐标物理量变化而变化的趋
24、势。可用列三段式的方式进行有关计算。【答案】平均反应速率 v=c/t，所以固定时间内， CH4 产量越高，说明反应速率越快。即 030小时内，平均反应速率 vIIIvII vI，12 小时内，在第 II 种催化剂作用下，收集 CH4 最多。本反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量。 CH4 + H2O CO + 3H2本资料来自于资源最齐全的世纪教育网 21 世纪教育网 - 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有21 世纪教育网起始浓度： a mol/L a mol/L 0 0转化浓度： x mol/L x mol/L x mol/L 3x mol/L平衡浓度：(a-x)
25、 mol/L (a-x) mol/L x mol/L 3x mol/Lc(CO)= x mol/L=0.10mol/L，x=0.10K=0.10mol/L(0.30 mol/L)3(a-0.10) mol/L(a-0.10) mol/L=27，求得 a=0.11mol/LCH4 的平衡转化率=(0.10mol/L0.11 mol/L)100%91%(3) CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g) H=+206 kJ mol-1CH4(g)2O2(g) =CO2(g) 2H2O(g) H=-802kJ mol-1由以上两式，根据盖斯定律可得： CO2(g)3H2O(g) = CO
26、(g)+3H2(g)+2O2(g) H=+206 kJmol-1-（-802kJmol-1）=+1008 kJmol-1答案：（1）vIIIvII vI II（2） 91%（3）CO2(g) 3H2O(g)= CO(g)+3H2(g)+2O2(g) H=+1008 kJmol-1【2010 高考】1.（2010四川理综）反应 aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M 的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z 表示反应开始时 N 的物质的量与 M 的物质的量之比。下列说法正确的是A.同温同压 Z 时，加入催化剂，平衡时 Q 的体积分数增加B.同压同 Z 时，升高温
27、度，平衡时 Q 的体积分数增加C.同温同 Z 时，增加压强，平衡时 Q 的体积分数增加D.同温同压时，增加 Z，平衡时 Q 的体积分数增加。【答案】B【解析】本题考查了平衡移动原理的应用。A 项加入催化剂只能改变反应速率，不会使平衡移动。B 项由图像（1）知随着温度的升高 M 的体积分数降低，说明正反应吸热，所以温度升高平衡正向移动，Q 的体积分数增加。 C 项对比（1）（2）可以看出相同温度条件，压强增大 M 的体积分数增大，所以正反应是体积缩小的反应，增大压强 Q 的体积分数减小。D 项由 C 项可以判断 D 也不对。2.（2010上海卷）据报道，在 300、70MPa 下由二氧化碳和氢气
28、合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A使用 Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率本资料来自于资源最齐全的世纪教育网 21 世纪教育网 - 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有21 世纪教育网B反应需在 300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量 CO2 气体可提高 H2 的转化率D从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2 和 H2 的利用率【答案】B【解析】此题考查化学反应速率和化学平衡知识。催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就是提高了生产效率，A 对；反应需在
29、300进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，B 错；充入大量 CO2 气体，能使平衡正向移动，提高 H2的转化率，C 对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高 CO2 和 H2的转化率，D 对。易错警示：利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的知识温度条件则无法判断。3.（2010山东卷）（14 分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 2HIAH2+I2 2H2SO42=2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。a反应易在常温下进行
30、 b反应中 2SO氧化性比 HI 强c循环过程中需补充 H2O d循环过程中产生 1mol O2 的同时产生 1mol H2（2）一定温度下，向 1L 密闭容器中加入 1mol HI（g），发生反应 ，H2 物质的量随时间的变化如图所示。02 min 内的平均放映速率 v（HI ）= 。该温度下，H2（g）+I2（g）A2HI（g）的平衡常数 K= 。相同温度下，若开始加入 HI（g）的物质的量是原来的 2 倍，则 是原来的 2 倍。a平衡常数 bHI 的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时 H2 的体积分数（3）实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“
31、向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生 H2 的速率将增大。aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3（4）以 H2 为燃料可制成氢氧燃料电池。已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(I) H=-572KJmol-1某氢氧燃料电池释放 2288KJ 电能时，生成 1mol 液态水，该电池的能量转化率为 。【解析】(1)H2SO4 在常温下，很稳定不易分解，这是常识，故 a 错；反应中 SO2 是还原剂，HI 是还原产物，故还原性 SO2HI，则 b 错；将 和分别乘以 2 和相加得：本资料来自于资源最齐全的世纪教育网 21 世纪教育网 - 中国最大型、最专业的中小
32、学教育资源门户网站。 版权所有21 世纪教育网2H2O=2H2+O2，故 c 正确 d 错误。(2) (H2)=0. 1mol/1L/2min=0.05 molL-1min-1，则 (HI)=2 (H2)=0.1 molL-1min-1；2HI(g)=H2(g)+I2(g)2 1 1起始浓度/molL1 1 0 0变化浓度/molL1： 0.2 0.1 0.1平衡浓度/molL1： 0.8 0.1 0.1则 H2(g)+I2(g)= 2HI(g)的平衡常数 K= Lmoll/1.0/.)8(2=64mol/L。若开始时加入 HI 的量是原来的 2 倍，则建立的平衡状态和原平衡是等比平衡，HI、
33、H2 、I2 的物质的量、平衡浓度都是原来的两倍；各组分的百分含量、体积分数相等，平衡常数相等（因为温度不变）；因开始时的浓度增大了，反应速率加快，达平衡时间不可能是原来的两倍，故选 b.（3）水的电离平衡为 2HOA,硫酸电离出的 ()cH对水的电离是抑制作用，当 Zn消耗了 ， ()c减小，水的电离平衡向右移动；若加入 3NaO,溶液变成3HNO的溶液了，不再生成 H2；加入的 3NaSO会和 反应，降低 ()c，反应速率减慢； 24aS的加入对反应速率无影响；加入 CuSO4 后， Zn与置换出的 Cu 构成原电池，加快了反应速率，选 b.（4）根据反应方程式，生成 1mol 水时放出热量为：572kJ12=286 kJ,故该电池的能量转化率为28.10%86kj【答案】（1）c（2）0.1 molL-1min-1 ；64mol/L；b（3）向右；b（4）80%
