1、 第 6 讲 化学反应与能量 考点一 正 确 理解 反应 热 准 确判 断 吸热 与放 热 题 组训 练 考能 题组一 化学反应中的能量变化 1下列说法中正确的是 ( ) 。 A 凡有能量变化的过程都是化学变化 B 吸热反应只有在加 热的条件下才能进行 C 放热反应可能需要在加热的条件下才能进行 D 化学反应中的能量变化都只以热能的形式表现出来 解析 有些物理变化过程也有能量的变化，A 错；NH 4 HCO 3 分解是 吸热反应， 但不加热时也能进行，B 错；化学反应 中的能量变化的表现形式除热能外还有 光能、电能等，D 错。 答案 C 2(2014 河北普通高中质检) 为探究 NaHCO 3
2、 、Na 2 CO 3 与 1 mol L 1 盐酸反应( 设两 反应分别是反应 、反应) 过程中的热效应，进行实验并测得如下数据： 序号 液体 固体 混合前 温度 混合后最 高温度 35 mL 水 2.5 g NaHCO 320 18.5 35 mL 水 3.2 g Na 2 CO 320 24.3 35 mL 盐酸 2.5 g NaHCO 320 16.2 35 mL 盐酸 3.2 g Na 2 CO 320 25.1 下列有关说法正确的是 ( ) 。 A 仅通过实验 即可判断反应 是吸热反应 B 仅通过实验 即可 判断反应 是放热反应 C 通过实验可判断出反应 、 分别是吸热反应、放热反
3、应 D 通过实验可判断出反应 、 分别是放热反应、吸热反应 解析 通 过 实 验 可 判 断 出 NaHCO 3 溶 于 水 吸 热 ， 通 过 实 验 可 判 断 出 NaHCO 3 与盐酸反应是吸热反应； 通过实验 可判断出 Na 2 CO 3 溶于 水放热， 通 过实验可判断出 Na 2 CO 3 与盐酸反应是放 热反应。综上所述，可判 断出反 应、分别是吸热反应、放热反应，C 项正确。 答案 C 3(2014 湖北八校联考) 如图是反应 A(g) 3B(g) 2C(g) H a kJ mol 1 在 反应过程中的能量变化关系图，回答下列问题。 (1) 正反应是_( 填“放”或“吸”)
4、热反应，E c 表示的含义是_； E c 表示的含义是_；a_ 。 (2) 由 示 意 图 知 ，反 应物 的 总 能 量_( 填 、 或 “ ”) 生成物的总能 量， 此反应中反应物的总键能_( 填 、 或“”) 生成物 的总键能。 (3) 将 1 mol A 、3 mol B 混合置于密闭容器中， 能量变化的范围是_，当 达到平衡时能量的实际变化为 0.7 a kJ 时，B 的转化率为_ 。 解析 因生成物的总能量低于反应物的总能量，故 A(g) 3B(g) 2C(g) 为放 热反应， 反应物的总键能小于生成物的总键能；aE 1 E 2 E c E c ， 该反应 为可逆反应，故当有 1
5、mol A 、3 mol B 恰 好完全反应生成 2 mol C 时 放出 a kJ 的热量；当实际上有 0.7 a kJ 的热量放出时， 表明反应物的转化率为 70% 。 答案 (1) 放 正反应的 活化能 逆反应的活化能 E 1 E 2 ( 或 E c E c ) (2) (3) 大于 0，小于 a kJ 70% 易错警示 1 旧 化 学 键 的 断 裂 和 新 化 学 键 的 形 成 是 同 时 进 行 的 ， 缺 少 任 一 个 过 程 都 不 是 化学变化。 2计算物质中共价键的个数时要结合物质的结构，如 1 mol 晶体硅 中含 2 mol Si Si 键。1 mol SiO 2
6、中含 4 mol Si O 键。 题组二 反应热、燃烧热和中和热 4 分别向 1 L 0.5 mol L 1 的 Ba(OH) 2 溶液中加入 浓硫酸、 稀硫酸、 稀硝酸， 恰好完全反应时的热效应分别为 H 1 、 H 2 、 H 3 ，下列关系中正确的是 ( ) 。 A H 1 H 2 H 3B H 1 H 2 H 3C H 1 H 2 H 3D H 1 H 2 H 3解析 混合时浓硫酸在被稀释的过程中放热； 浓、 稀硫酸在与 Ba(OH) 2 反应的 同时会形成 BaSO 4 沉淀，Ba 2 、SO 2 4 之间形成化学键的过程中也会放出热量。 因放热反应的 H 为负 值，故 H 1 H
7、2 H 3 。 答案 B 5(2014 豫南六市联考) 下列说法正确的是 ( ) 。 A 1 g H 2 和 4 g O 2 反应放出 71.45 kJ 热量， 则氢气的燃烧热为 142.9 kJ mol 1B 在 稀 溶液 中 ，H (aq) OH (aq)=H 2 O(1) H 57.3 kJ mol 1 ，若 将含 0.5 mol H 2 SO 4 的浓硫酸 与含 1 mol NaOH 的氢 氧化钠溶液混合， 放出的热量 大于 57.3 kJ C HCl 和 NaOH 反应 的中和热 H 57.3 kJ mol 1 ，则 H 2 SO 4 和 Ca(OH) 2 反 应的中和热 H 2(
8、57.3)kJ mol 1D 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 解析 1 g H 2 和 4 g O 2 反应时，氧气量不足，所以放出的热量小于氢气完全反 应时放出的热量， 即氢气的燃烧热大于 142.9 kJ mol 1 ， A 错； 因为 浓硫酸溶于 水时放热， 所以 B 正确 ； 中和热是指在一定条件下强酸与强碱的稀溶液反应生 成 1 mol H 2 O 所放出的 热量， 与酸和碱的元数无关，C 项错； 燃烧热 是指 1 mol 纯物质完全燃烧时生成稳定的氧化物时所放出的热量， 稳定氧化物一方面指氧 化物稳定另一方面氧化物的状态稳定，生成的水应为液态，D
9、错误。 答案 B 易错警示 1 反 应 是 否 需 要 加 热 ， 只 是 引 发 反 应 的 条 件 ， 与 反 应 是 放 热 还 是 吸 热 并 无 直 接关系。 许多放热反应也需要加热引发反应， 也有部分吸热反应不需加热， 在 常温时就可以进行。 2 燃烧热是指 101 kPa 时 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热 量，并不是 1 mol 可燃物燃烧时放出的热量就是燃烧热。 3中和热不是指 1 mol 酸与 1 mol 碱中和时的热效应，而是指 “ 生成 1 mol H 2 O(l) ”的热效应，强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成 1 mol H 2 O ， H 57.3 kJ mol 1 。弱酸与强碱，强 酸与弱碱 或弱酸与弱碱 反应时， 因电离吸 热，放出的热量减小，中和热减小。若用浓硫酸( 或 NaOH 固体) ，因 溶解放热 放出的热量增多，中和热增大。
