1、1化 学中级检验工培训题2化学检验工职业技能培训试题库一、 名词解释滴定分析 标准滴定溶液 基准物质 基本单元 系统误差 偶然误差 有效数字 有效数字修约规则 滴定度 缓冲溶液 准确度 精密度 化学计量点 滴定终点 物质的量浓度 电位分析法 参比电极 指示电极 pH 实用定义 电位滴定法 紫外可见分光光度法 吸收光谱曲线 气相色谱法 保留时间 调整保留时间 相对保留值 峰高 峰面积 绝对校正因子 相对校正因子二、 计算题1、 选 H2C2O42H2O 作基准物质，标定浓度为 0.2mol/LNaOH 的准确浓度，若控制消耗NaOH 溶液 25ml 左右，应称取基准物质的量为多少克？ M(H2C
2、2O4 2H2O)126.07g/mol2、 已知 K2Cr2O7 溶液对 Fe 的滴定度为 0.00525g/mL，计算 K2Cr2O7 溶液的物质的量浓度c(1/6K2Cr2O7)。M(Fe)55.85g/mol3、 测定 Na2CO3 试样的含量时，称取试样 0.2009 克，滴定至终点时消耗 C(HCl)0.1010mol/L 的盐酸溶液 36.64ml，求试样中 Na2CO3 的质量百分含量。 M(Na2CO3)105.99g/mol4、 用酸碱滴定法测定工业硫酸的含量。称取工业硫酸试样 1.740g，以水定容于 250ml 容量瓶中，摇匀，移取 25.00ml 该溶液，以甲基橙为指
3、示剂，用 C(NaOH)0.1044mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，到终点时消耗 32.41ml。求该工业硫酸试样中 H2SO4 的质量百分含量。M(H 2SO4)98.07g/mol5、 在 250mL 容量瓶中将 1.002g H2O2 试样配制成 250mL 试液。准确移取此试液25.00mL，用 c(1/5KMnO4) 0.1000mol/L 的 KMnO4 标准滴定溶液滴定，消耗18.38mL，求 H2O2 试样中 H2O2 质量分数？2MnO 4-5H 2O26H + 2Mn 2+5O 28H 2O；M(H 2O2)34.01g/mol 6、 称取含钙试样 0.5000g，溶解后转
4、入 250mL 容量瓶中，稀释至标线。吸取此溶液25.00mL，以钙指示剂为指示剂，在 pH12.0 时用 0.02000mol/L 的 EDTA 标准滴定溶液滴定，消耗 EDTA 溶液 19.86mL，求试样中 CaCO3 的质量分数。M(CaCO 3)100.09g/mol7、 测定合金钢中镍的含量。称取 0.5000g 试样，处理后制成 250.0mL 的 Ni2+试液。准确移取此 Ni2+试液 50.00mL，加入浓度为 0.05000mol/L 的 EDTA 标准滴定溶液30.00mL，反应完全后，多余的 EDTA 用 c(Zn2+)0.02500mol/L 的标准滴定溶液返滴定，消
5、耗 14.56mL。计算合金钢中镍的质量分数。M(Ni) 58.69g/mol8、 某混合碱可能含有 NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3 中的一种或两种。称取该试样 0.2685g，用酚酞为指示剂，滴定用去 0.1005mol/L 的 HCl 标准溶液 19.10mL；再加入甲基橙指示剂，继续以同一 HCl 标准溶液滴定，一共用去 HCl 标准溶液 45.70mL。试判断试样的组分及各组分的含量。M(Na 2CO3)105.99g/mol；M(NaHCO 3)84.01g/mol10、取水样 50.00mL，调 pH=10.0，以铬黑 T 为指示剂，用 0.02000mol/L 的 ED
6、TA 标准滴定溶液滴定，消耗 15.00mL；另取水样 50.00mL，调 pH=12.0，以钙指示剂为指示剂，用用 0.02000mol/L 的 EDTA 标准滴定溶液滴定，消耗 10.00mL。 计算：（1）水样中钙、镁总量（以 mmol/L 表示） ； （2）钙、镁各自含量（以 mg/L CaCO3 表示） 。M(CaCO3)100.09g/mol11、某试液显色后用 2.0cm 吸收池测量时，50.0。若用 1.0cm 或 5.0cm 吸收池测量，3 及 A 各多少？12、某一溶液，每升含 47.0mg Fe。吸取此溶液 5.0mL 于 100mL 容量瓶中，以邻二氮菲光度法测定铁，用
7、 1.0cm 吸收池于 508nm 处测得吸光度 0.467.计算质量吸光系数 a 和摩尔吸光系数 。13、称取 0.5000g 钢样溶解后将其中 Mn2 氧化为 MnO4 ，在 100mL 容量瓶中稀释至标线。将此溶液在 525nm 处用 2cm 吸收池测得其吸光度为 0.620，已知 MnO4 在 525nm 处2235Lmol -1cm-1，计算钢样中锰的含量。M （Mn ）54.94g/mol14、在 440nm 处和 545nm 处用分光光度法在 1cm 吸收池中测得浓度为 8.3310-4molL-1 的K2Cr2O7 溶液的吸光度分别为 0.308 和 0.009；又测得浓度为
8、3.7710-4molL-1KMnO4 溶液的吸光度为 0.035 和 0.886；并且在上述两波长处测得某 K2Cr2O7 和 KMnO4 混合溶液的吸光度分别为 0.385 和 0.653。计算该混合溶液中 K2Cr2O7 和 KMnO4 物质的量浓度。三、选择题基础知识（ ）1、按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量 A0.1 B、0.1 C、1 D、1（ ）2、在国家、行业标准的代号与编号 GB/T 188832002 中 GB/T 是指 A、强制性国家标准 B、推荐性国家标准 C、推荐性化工部标准 D、强制性化工部标准（ ）3、国家标准规定的实验室用水分为（ ）级。A 、4
9、 B、5 C、3 D、2（ ）4、分析工作中实际能够测量到的数字称为 A、精密数字 B、准确数字C、可靠数字 D、有效数字（ ）5、1.3410 3 有效数字是（ ）位 A、6 B、5 C、3 D、8（ ）6、pH5.26 中的有效数字是（ ）位 A、0 B、2 C、3 D、4（ ）7、标准是对（ ）事物和概念所做的统一规定。A 单一 B 复杂性 C 综合性 D 重复性（ ）8、我国的标准分为（ ）级。 A、4 B、5 C、3 D、2（ ）9、实验室安全守则中规定，严格任何（ ）入口或接触伤口，不能用（ ）代替餐具。A、食品，烧杯 B、药品，玻璃仪器 C、药品，烧杯 D、食品，玻璃仪器（ ）1
10、0、使用浓盐酸、浓硝酸，必须在（ ）中进行。 A 大容器 B 玻璃器皿 C 耐腐蚀容器 D 通风厨（ ）11、用过的极易挥发的有机溶剂，应 A、倒入密封的下水道 B、用水稀释后保存C、倒入回收瓶中 D、放在通风厨保存 （ ）13、化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（ ）冲洗，再用水冲洗。A、0.3mol/LHAc 溶液 B、2NaHCO3 溶液 C、0.3mol/LHCl 溶液 D、2NaOH 溶液（ ）14、普通分析用水 pH 应在 A、56 B、56.5 C、57.0 D、57.5 （ ）15、分析用水的电导率应小于（ ） 。 A、 6.0S/cm B、5.5S/cm C、5.
11、0S/cm D、4.5S/cm （ ）17、比较两组测定结果的精密度 甲组：0.19，0.19，0.20， 0.21， 0.21乙组：0.18，0.20，0.20， 0.21， 40.22A、甲、乙两组相同 B、甲组比乙组高 C、乙组比甲组高 D、无法判别（ ）18、试液取样量为 110mL 的分析方法称为 A 微量分析 B 常量分析C 半微量分析 D 超微量分析 （ ）20、下列论述中错误的是 A、方法误差属于系统误差 B、系统误差包括操作误差 C、系统误差呈现正态分布 D、系统误差具有单向性 （ ）21、可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差 A、进行对照试验 B、进行空白试验 C、进行
12、仪器校准 D、进行多次平行测定（ ）22、欲测定水泥熟料中的 SO3 含量，由 4 人分别测定。试样称取 2.164g，四份报告如下，哪一份是合理的： A、2.163 B、2.1634 C、2.16半微量分析 D、2.2（ ）23、有效数字位数为 4 位的是 A、H+ =0.002mol/L B、pH10.34C、w=14.56% D、w=0.031%（ ）24、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为 A、对照试验 B、空白试验 C、平行试验 D、预试验 （ ）25 、用同一浓度的 NaOH 标准溶液分别滴定体积相等的 H2SO4 溶液和 HAc 溶液，
13、消耗的体积相等，说明 H2SO4 溶液和 HAc 溶液浓度关系是 A、c(H2SO4)=c(HAc) B、c(H2SO4)=2c(HAc) C、2c(H2SO4)= c(HAc) D、4c(H2SO4)= c(HAc) （ ）26、物质的量单位是 A、g B、kg C、mol D、mol /L（ ）27、分析纯化学试剂标签颜色为： A、绿色 B、棕色 C、红色 D、蓝色（ ）28、贮存易燃易爆，强氧化性物质时，最高温度不能高于：A、20 B、10 C、30 D、0（ ）29、下列药品需要用专柜由专人负责贮存的是： A、KOH B、KCN C、KMnO4 D、浓 H2SO4( )30、用 15m
14、L 的移液管移出的溶液体积应记为 A、15mL B、15.0mL C、15.00mL D、15.000mL( )31、某标准滴定溶液浓度为 0.5010 moLL-1，其有效数字是A、5 位 B、4 位 C、3 位 D、2 位（ ）33、直接法配制标准溶液必须使用 A、基准试剂 B、化学纯试剂C、分析纯试剂 D、优级纯试剂( )34、现需要配制 0.1000mol/L 的 K2Cr2O7 溶液，下列量器中最合适的量器是 A、容量瓶； B、量筒； C、刻度烧杯； D、酸式滴定管 ( )35、在 CH3OH + 6MnO4 + 8OH = 6MnO42 + CO32 + 6H2O 反应中 CH3O
15、H 的基本单元是 A、CH3OH B、1/2 CH3OH C、1/3 CH3OH D、1/6 CH3OH（ ）42、滴定管在记录读数时，小数点后应保留（ ）位。 A、1 B、2 C、3 D、4( )45、下列关于平行测定结果准确度与精密度的描述正确的有 A、精密度高则没有随机误差 ; B、精密度高测准确度一定高;C、精密度高表明方法的重现性好; D、存在系统误差则精密度一定不高.( )46、系统误差的性质是. A 随机产生 B 具有单向性 C 呈正态分布 D 难以测定 （ ）53、测量结果与被测量真值之间的一致程度，称为 A、重复性 B、再现性C、准确性 D、精密性 57、国际标准代号（ ）
16、；国家标准代号（ ） ；推荐性国家标准代号（ ） ；企业标准代号（ ） 5A、GB B、GB/T C、ISO D、Q/XX（ ）59、实验室中常用的铬酸洗液是由哪两种物质配制的 A、 K2CrO4 和浓 H2SO4 B、 K2CrO4 和浓 HCl C、 K2Cr2O7 和浓 HCl D、K2Cr2O7 和浓 H2SO4 （ ）60、对某试样进行三次平行测定，得 CaO 平均含量为 30.6% ，而真实含量为 30.3% ，则 30.6% - 30.3%=0.3% 为 A 相对误差 B 相对偏差 C 绝对误差 D 绝对偏差（ ）61、由计算器算得 的结果为 12.004471，按有效数字运算规
17、则应将2.361.40结果修约为 A、 12 B、 12.0 C、 12.00 D、 12.004( )63、可用于直接配制标准溶液的是 A、KMnO4(A.R) B、K2Cr2O7(A.R.) C、Na2S2O35H2O(A.R) D、NaOH(A.R)( )65、欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸 (12mol/L HCl)多少毫升? A、0.84mL； B、8.4mL； C、1.2mL； D、12mL；（ ）76、200mlNa2SO4 溶液正好与 250ml 2mol L-1Ba(NO3)2 溶液反应，则 Na2SO4 溶液的物质的量浓度为 A、2mol
18、L-1 B、1.25mol L-1 C、1mol L-1 D、2.5mol L-1 （ ）79、一组测量数据中，最大值与最小值之差的叫做 A、绝对误 B、绝对偏差C、极差 D、平均偏差 （ ）80、当测定次数趋于无限大时，测定结果的总体标准偏差为 A、 = B、 C、 D、 nxi)(1)(2nxsi %10xsVdi（ ）84、不同规格化学试剂可用不同英文缩写符号来代表，下列（ ）分别代表优级纯试剂和化学纯试剂 A、GB GR B、GB CP C、GR CP D、CP AR（ ）93、有效数字是指实际上能测量得到的数字，只保留末一位（ ）数字，其余数字均为准确数字。 A、可疑 B、准确 C、
19、不可读 D、可读 （ ）94、滴定度 T 是与用每 mL 标准溶液相当的（ ）表示的浓度。 A、被测物的体积 B、被测物的克数 C、标准液的克数 D、溶质的克数 （ ）96、欲配制 0.2mol/L 的 H2SO4 溶液和 0.2mol/L 的 HCl 溶液，应选用（ ）量取浓酸。A、量筒 B、容量瓶 C、酸式滴定管 D、移液管 （ ）107、已知 T H2SO4/ NaOH=0.004904g/mL，则氢氧化钠的量浓度为（ ）mol/L 。 A、0.0001000 B、0.005000 C、0.5000 D、 0.1000 ( )117、34.2gAl2(SO4)3(M=342g/mol)
20、溶解成 1 升水溶液，则此溶液中 SO42-离子的总浓度是。 A、0.02mol/L B、0.03mol/L C、0.2mol/L D、0.3mol/L酸碱滴定（ ）1、用基准无水碳酸钠标定 0.100mol/L 盐酸，宜选用（ ）作指示剂。 1A、溴钾酚绿甲基红 B、酚酞 C、百里酚蓝 D、二甲酚橙 （ ）3、用 c（ HCl）=0.1 molL-1 HCl 溶液滴定 c（NH3）=0.1 molL-1 氨水溶液化学计量6点时溶液的 pH 值为 A、等于 7.0 B、小于 7.0 C、等于 8.0 D、大于7.0（ ）4、欲配制 pH=5.0 缓冲溶液应选用的一对物质是 A、HAc(Ka=1
21、.810-5)NaAc B 、HAcNH4AcC、NH3H2O (Kb=1.810-5) NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4( )5、欲配制 pH10.0 缓冲溶液应选用的一对物质是： A、HAc(Ka=1.810-5)NaAc B 、HAcNH4AcC、NH3H2O (Kb=1.810-5) NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4( )6、在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是. A、强酸强碱可以直接配制标准溶液 B、使滴定突跃尽量大C、加快滴定反应速率 D、使滴定曲线较完美( )8、(1+5)H2SO4 这种体积比浓度表示方法的含义是 A、水和浓 H2SO4 的体积比
22、为 1：6 B、水和浓 H2SO4 的体积比为 1：5 C、浓 H2SO4 和水的体积比为 1：5 D、浓 H2SO4 和水的体积比为 1：6（ ）9、以 NaOH 滴定 H3PO4(Ka1=7.510-3, Ka2=6.210-8, Ka3=5.010-13)至生成Na2HPO4 时，溶液的 pH 值应当是 A、7.7 B、8.7 C、9.8 D、10.7（ ）10、用 0.10mol/LHCl 滴定 0.10mol/L Na2CO3 至酚酞终点，这里 Na2CO3 的基本单元数是 A、 Na2CO3 B、2 Na2CO3 C、1/3 Na2CO3 D、1/2 Na2CO3( )11、下列弱
23、酸或弱碱（设浓度为 0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是 A、氨水(Kb=1.810-5) B、苯酚(Kb=1.110-10) C、NH 4+ D 、H3BO3(Ka=5.810-10)( )12、 用 0.1mol/L HCl 滴定 0.1mol/L NaOH 时的 pH 突跃范围是 9.7-4.3，用 0.01mol/L HCl 滴定 0.01mol/L NaOH 的突跃范围是 A、9.7-4.3 B、8.7-4.3 C、8.7-5.3 D、10.7-3.3( ) 13、 某酸碱指示剂的 KHn1.010 5，则从理论上推算其变色范围是 A、4-5 B、5-6 C、4-6 D、
24、5-7( )14、用 NaAc3H2O 晶体，2.0MHAc 来配制 PH 为 5.0 的 HAC-NaAc 缓冲溶液 1 升，其正确的配制是（ ，Ka=1.810-5） MNaACHO克 摩 尔3216./A 将 49 克 NaAc3H2O 放少量水中溶解，再加入 50ml .0mol/LHAc 溶液，用水稀释升B 将 98 克 NaAc3H2O 放少量水中溶解，再加入 50ml 2.0mol/lHAc 溶液，用水稀释至 1 升C 将 25 克 NaAc3H2O 放少量水中溶解，再加入 100ml 2.0mol/LHAc 溶液，用水稀释至 1升D 将 49 克 NaAc3H2O 放少量水中溶
25、解，再加入 100ml 2.0mol/LHAc 溶液，用水稀释至 1升（ ）15、NaOH 滴定 H3PO4 以酚酞为指示剂，终点时生成 （ ） （H3PO4：Ka1=6.910-3； Ka2=6.210-8； Ka3=4.810-13 ） A、 NaH2PO4 B、 Na2HPO4 C、 Na3PO4 D、 NaH2PO4 + Na2HPO4（ ）16、用 NaOH 溶液滴定下列（ ）多元酸时，可以进行分步滴定。A、H2SO3 (Ka1=1.310-2、 Ka2=6.310-8) B、H2CO3（Ka1=4.210-7、Ka2=5.610-11）C、H2SO4 (Ka11 、Ka2=1.21
26、0-2) D、H2C2O4 (Ka1=5.910-2、Ka2=6.410-5)7（ ）17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是： 2A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基红 D、甲基红-次甲基蓝（ ）18、已知邻苯二甲酸氢钾（KHP 表示）的摩尔质量为 204.2 g/mol，用它标定0.1mol/L NaOH 溶液，宜称取 KHP 质量为 A、0.25g 左右 B、1g 左右 C、0.6g 左右 D、0.1g 左右（）19、HAc-NaAc 缓冲溶液 pH 值的计算公式为 A、 )(HAcKcB、 C、 D、)(NaAcHKc 21aK )( )20、双指示剂法测混合碱，加入酚酞
27、指示剂时，消耗 HCl 标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了 HCl 标准溶液 25.72mL，那么溶液中存在 A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3.( )21、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗 HCl 标准滴定溶液体积为18.00mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了 HCl 标准溶液 14.98mL，那么溶液中存在 A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3.（ ）22、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是
28、缓冲溶液的是 A、NaHCO3 和 Na2CO3 B、NaCl 和 NaOH C、NH3 和 NH4Cl D、HAc 和 NaAc( )23、在 HCl 滴定 NaOH 时，一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要是由于 A.甲基橙水溶液好; B.甲基橙终点 CO2 影响小; C.甲基橙变色范围较狭窄 D.甲基橙是双色指示剂.配位滴定（ ）1、EDTA 与金属离子多是以（ ）的关系配合。 A、1:5 B、1:4 C、1:2 D、1:1 ( ) 3、测定水中钙硬度时，Mg 2+的干扰用的是( )消除的。 A、配位掩蔽法 B、氧化还原掩蔽法 C、沉淀掩蔽法（ ）4、配位滴定中加入缓冲溶液的原因是
29、A、EDTA 配位能力与酸度有关 B、金属指示剂有其使用的酸度范围 C、EDTA 与金属离子反应过程中会释放出 H+ D、KMY 会随酸度改变而改变（ ）5、用 EDTA 标准滴定溶液滴定金属离子 M，若要求相对误差小于 0.1%，则要求 A、C MKMY10 6 B、C MKMY10 6 C、K MY10 6 D、K MY Y(H)10 6（ ）6、EDTA 的有效浓度Y +与酸度有关，它随着溶液 pH 值增大而： A、增大 B、减小 C、不变 D、先增大后减小（ ）7、产生金属指示剂的僵化现象是因为 A、 指示剂不稳定 B、MIn 溶解度小 C、K MIn K MY（ ）8、产生金属指示剂
30、的封闭现象是因为 A、指示剂不稳定 B、MIn 溶解度小 C、K MIn K MY（ ）9、配位滴定所用的金属指示剂同时也是一种 A、掩蔽剂 B、显色剂 C、配位剂 D、弱酸弱碱8（ ）10、在直接配位滴定法中，终点时，溶液显示的颜色为 A、被测金属离子与 EDTA 配合物的颜色； B、被测金属离子与指示剂配合物的颜色； C、游离指示剂的颜色； D、金属离子与指示剂配合物和金属离子与 EDTA 配合物的混合色。（ ）11、配位滴定时，金属离子 M 和 N 的浓度相近，通过控制溶液酸度实现连续测定 M和 N 的条件是 A、lgKNY - lgKMY 2 和 lg c MY 和 lg c NY 6
31、 KB、lgK NY - lgK MY 5 和 lg c MY 和 lg c NY 3 C、lgKMY - lgKNY 5 和 lg c MY 和 lg c NY 6 D、lgKMY - lgKNY 8 和 lg c MY 和 lg c NY 4( )12、使 MY 稳定性增加的副反应有 A、酸效应 B、共存离子效应 C、水解效应 D、混合配位效应 ( )13 国家标准规定的标定 EDTA 溶液的基准试剂是 A、MgO B、ZnO C、Zn 片 D、Cu 片（ ）14、水硬度的单位是以 CaO 为基准物质确定的，1 0为 1L 水中含有 A、1gCaO B、0.1gCaO C、0.01gCaO
32、 D、0.001gCaO（ ）15、 EDTA 法测定水的总硬度是在 pH( )的缓冲溶液中进行，钙硬度是在 pH( )的缓冲溶液中进行。 A、7 B、8 C、10 D、12 （ ）18、配位滴定中，使用金属指示剂二甲酚橙，要求溶液的酸度条件是 A、pH=6.311.6 B、pH=6.0 C、pH6.0 D、pHV2，则混合碱的组成为 Na2CO3 + NaOH。 （）17、盐酸和硼酸都可以用 NaOH 标准溶液直接滴定。 （）18、强酸滴定弱碱达到化学计量点时 pH7。 配位滴定（）2、造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。 （）4、用 EDTA 配位滴定法测水泥中氧化镁含量时，不用测
33、钙镁总量。（）6、金属指示剂的僵化现象是指滴定时终点没有出现、 （）8、EDTA 酸效应系数 Y(H)随溶液中 pH 值变化而变化；pH 值低，则 Y(H)值高，对配位滴定有利。 （）12、滴定 Ca2+、Mg2+总量时要控制 pH10，而滴定 Ca2+分量时要控制 pH 为 1213。氧化还原滴定（）1、配制好的 KMnO4 溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。 （）2、在滴定时，KMnO 4溶液要放在碱式滴定管中。 （）5、配制 I2溶液时要滴加KI。（）7、由于 KMnO4 性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。 （）8、由于 K2Cr2O7 容易提纯，干燥后可作
34、为基准物自接配制标准液，不必标定。 14（）13、间接碘量法淀粉指示剂要在接近终点时加入。 （）14、使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。 （）16、以淀粉为指示剂滴定时，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接碘量法是由无色变为蓝色。 重量分析（）2、佛尔哈德法是以 NH4SCN 为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中滴定。（）3、沉淀称量法中的称量式必须具有确定的化学组成。 紫外-可见（）1、不同浓度的高锰酸钾溶液，它们的最大吸收波长也不同。 （）7、单色器是一种能从复合光中分出一种所需波长的单色光的光学装置。 （）8
35、、比色分析时，待测溶液注到比色皿的四分之三高度处。（）9、紫外分光光度计的光源常用碘钨灯。 （）14、不少显色反应需要一定时间才能完成，而且形成的有色配合物的稳定性也不一样，因此必须在显色后一定时间内进行。 （）16、摩尔吸光系数越大，表示该物质对某波长光的吸收能力愈强，比色测定的灵敏度就愈高。电化学（）1、玻璃电极上有油污时，可用无水乙醇、铬酸洗液或浓 H2SO4 浸泡、洗涤。（）2、25时，pH 玻璃电极的膜电位与被测溶液的氢离子浓度的关系式为： 膜=K+0、0592lgH +。 （）3、离子选择性电极的膜电位与溶液中待测离子活度的关系符合能斯特方程。 ( )4、用离子选择电极标准加入法进
36、行定量分析时，对加入标准溶液的要求为体积要小，其浓度要低。 （）5、膜电极中膜电位产生的机理不同于金属电极，电极上没有电子的转移。（）7、在一定温度下，当 Cl-活度一定时，甘汞电极的电极电位为一定值。气相色谱（ ）1、在用气相色谱仪分析样品时载气的流速应恒定。（ ）7、色谱定量时，用峰高乘以半峰宽为峰面积，则半峰宽是指峰底宽度的一半。 （ ）8、FID 检测器对所有化合物均有响应，属于通用型检测器； （ ）9、气相色谱分析中，调整保留时间是组分从进样到出现峰最大值所需的时间。（ ）18、氢火焰离子化检测器是依据不同组分气体的热导系数不同来实现物质测定的。 （ ）22、某试样的色谱图上出现三个
37、色谱峰，该试样中最多有三个组分。 （ ）25、电子捕获检测器对含有 S、P 元素的化合物具有很高的灵敏度。 （ ）28、色谱柱的选择性可用“总分离效能指标”来表示，它可定义为：相邻两色谱峰保留时间的差值与两色谱峰宽之和的比值。 （ ）31、用气相色谱法分析非极性组分时，一般选择极性固定液，各组分按沸点由低到高的顺序流出（ ）38、分离非极性和极性混合物时，一般选用极性固定液。此时，试样中极性组分先出峰，非极性组分后出峰（ ）40、与气液分配色谱法一样，液液色谱法分配系数（K）或分配比（k）小的组分，保留值小，先流出柱。 （ ）49、最先从色谱柱中流出的物质是最难溶解或吸附的组分。 全国化学检验
38、工职业技能大赛试题库（高职）一、单项选择题15基础知识（D）1、按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量 A、0.1 B、0.1 C、1 D、1（B）2、在国家、行业标准的代号与编号 GB/T 188832002 中 GB/T 是指 A、强制性国家标准 B、推荐性国家标准 C、推荐性化工部标准 D、强制性化工部标准（C）3、国家标准规定的实验室用水分为（ ）级。 A、4 B、5 C、3 D、2（D）4、分析工作中实际能够测量到的数字称为 A、精密数字 B、准确数字 C、可靠数字 D、有效数字（C）5、1.34103有效数字是（ ）位。 A、6 B、5 C、3 D、8（B）6、pH=5.
39、26 中的有效数字是（ ）位。 A、0 B、2 C、3 D、4（D）7、标准是对（ ）事物和概念所做的统一规定。A 单一 B 复杂性 C 综合性 D 重复性（A）8、我国的标准分为（ ）级。 A、4 B、5 C、3 D、2（B）9、实验室安全守则中规定，严格任何（ ）入口或接触伤口，不能用（ ）代替餐具。A、食品，烧杯 B、药品，玻璃仪器 C、药品，烧杯 D、食品，玻璃仪器（D）10、使用浓盐酸、浓硝酸，必须在（ ）中进行。 A、大容器 B、玻璃器皿C、耐腐蚀容器 D、通风厨（C）11、用过的极易挥发的有机溶剂，应 A 倒入密封的下水道 B 用水稀释后保存C 倒入回收瓶中 D 放在通风厨保存
40、（D）12、由化学物品引起的火灾，能用水灭火的物质是 1A、金属钠 B、五氧化二磷 C、过氧化物 D、三氧化二铝 （B）13、化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（ ）冲洗，再用水冲洗。 A、0.3mol/LHAc 溶液 B、2NaHCO3 溶液 C、0.3mol/LHCl 溶液 D、2NaOH 溶液（D）14、普通分析用水 pH 应在 A、56 B、56.5 C、57.0 D、57.5 （C）15、分析用水的电导率应小于（ ） 。 A、 6.0 S/cm B、5.5S/cm C、5.0S/cm D、4.5 S/cm （D）16、一级水的吸光率应小于（ ） 。 A、0.02 B、0.
41、01 C、0.002 D、0.001 （B）17、比较两组测定结果的精密度。甲组：0.19，0.19，0.20，0.21，0.21乙组：0.18，0.20，0.20，0.21，0.22A、甲、乙两组相同 B、甲组比乙组高 C、乙组比甲组高 D、无法判别（B）18、试液取样量为 110mL 的分析方法称为 A、微量分析 B、常量分析 C、半微量分析 D、超微量分析 (C)19、吸收瓶内装有许多细玻璃管或一支气泡喷管是为了 A、增大气体的通路 B、延长吸收时间 C、加快吸收速度 D、减小吸收面积（C）20、下列论述中错误的是 A、方法误差属于系统误差 B、系统误差包括操作误差 C、系统误差呈现正态
42、分布 D、系统误差具有单向性 （D）21、可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差 A、进行对照试验 B、进行空白试验 C、进行仪器校准 D、进行分析结果校正（A）22、欲测定水泥熟料中的 SO3 含量，由 4 人分别测定。试样称取 2.164g，四份报告如下，哪一份是合理的 A、2.163 B、2.1634 C、2.16半微量分析 D、2.2（C）23、下列数据中，有效数字位数为 4 位的是 A、H+ =0.002mol/LB、pH10.34 C、w=14.56% D、w=0.031%（B）24、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，16称之为 A、对照试验
43、 B、空白试验 C、平行试验 D、预试验 （C）25、用同一浓度的 NaOH 标准溶液分别滴定体积相等的 H2SO4 溶液和 HAc 溶液，消耗的体积相等，说明 H2SO4 溶液和 HAc 溶液浓度关系是 A、c(H2SO4)=c(HAc)B、c(H2SO4)=2c(HAc) C、2c(H2SO4)= c(HAc) D、4c(H2SO4)= c(HAc) （C）26、物质的量单位是 A、g B、kg C、mol D、mol /L（C）27、分析纯化学试剂标签颜色为 A、绿色 B、棕色 C、红色 D、蓝色（C）28、贮存易燃易爆，强氧化性物质时，最高温度不能高于：A、20 B、10 C、30 D
44、、0（B）29、下列药品需用专柜由专人负责贮存的是 A、KOH B、KCN C、KMnO4 D、浓 H2SO4(C)30、用 15mL 的移液管移出的溶液体积应记为 A、15mL B、15.0mL C、15.00mL D、15.000mL(B)31、某标准滴定溶液的浓度为 0.5010 moLL-1，它的有效数字是A、5 位 B、4 位 C、3 位 D、2 位（A）32、测定某试样，五次结果的平均值为 32.30%，S=0.13%，置信度为 95%时（t=2.78）,置信区间报告如下，其中合理的是哪个 A、32.300.16 B、32.300.162C、32.300.1616 D、32.300
45、.21（A）33、直接法配制标准溶液必须使用 A、基准试剂 B、化学纯试剂C、分析纯试剂 D、优级纯试剂(A)34、现需要配制 0.1000mol/LK 2Cr 2O 7 溶液，下列量器中最合适的量器是A、容量瓶； B、量筒； C、刻度烧杯； D、酸式滴定管（C）16、国家标准规定：制备的标准滴定溶液与规定浓度相对误差不得大于 A、0.5% B、1% C、5% D、10%(D)35、在 CH3OH + 6MnO4- + 8OH- = 6MnO42- + CO32- + 6H2O 反应中 CH3OH 的基本单元是A、CH3OH B、1/2 CH3OH C、1/3 CH3OH D、1/6 CH3O
46、H（B）36、以下用于化工产品检验的哪些器具属国家计量局发布的强制检定的工作计量器具A、量筒、天平 B、台秤、密度计 C、烧杯、砝码 D、温度计、量杯（C）37、计量器具的检定标识为黄色说明 A、合格，可使用 B、不合格应停用 C、检测功能合格，其他功能失效 D、没有特殊意义（A）38、 计量器具的检定标识为绿色说明 A、合格，可使用 B、不合格应停用 C、检测功能合格，其他功能失效 D、没有特殊意义（ B ）39、递减法称取试样时，适合于称取 A、剧毒的物质 B、易吸湿、易氧化、易与空气中 CO2 反应的物质 C、平行多组分不易吸湿的样品D、易挥发的物质（D）40、优级纯试剂的标签颜色是 A、红色 B、蓝色 C、玫瑰红色 D、深绿色（D）41
