1、2017-2018 学 年 好 教 育 云 平 台 11 月 份 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 四 ）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作
2、 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O16 Na23 Cu64 第卷 选择题(共 42 分)一、选择题(本题有 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意)1我国宋代开宝本草中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错，令光净。以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁
3、上衣生，铁华成矣。 ”中药材铁华粉是指A铁粉 B醋酸亚铁 C冰醋酸 D食盐【 答 案 】 B2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAB某密闭容器盛 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NAC50 mL 18.4 molL 1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子的数目为 0.46NAD常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为 NA【 答 案 】 D3下列有关实验操作的说法中，正确的是用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2用量筒、试管、
4、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH 试纸，可鉴别 pH 相等的硫酸和醋酸在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出用碱式滴定管量取 25.00 mL 溴水可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量 NaCl 杂质在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中的液体A B C D【 答 案 】 B480 时，在 2 L 密闭容器中充入 0.40 mol N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g) H +Q kJmol1 (Q0)，获得如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 100c(NO2)/molL1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30
5、0.30下列判断正确的是A升高温度会使混合气体的颜色变浅B2040 s 内， v(N2O4)0.004 molL1 s1C反应达平衡时，吸收的热量为 0.30Q kJD100 s 时再充入 0.40 mol N2O4，达到新平衡时 N2O4 的转化率增大【 答 案 】 C5下列反应的离子方程式正确的是A将 SO2 气体通入 NaClO 溶液中：SO 22ClO H 2O=SO 2HClO23B向 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2：2Fe 2 4Br 2Cl 2=2Fe3 2Br 24Cl C向 KHSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至中性：2H SO Ba2 2OH =BaSO42H
6、2O24DNH 4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH OH =NH3H2O 4【 答 案 】 C6已知 X、Y、Z、W 为短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是X YZ WA若 HmXOn为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性(m 、n 为正整数)B若四种元素均为金属，则 Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C若四种元素均为非金属，则 W 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D若四种元素中只有一种为金属，则 Z 与 Y 两者的最高价氧化物对应的水化物能反应【 答 案 】 B【 解 析 】 A.若 HmXOn为强酸，则 X 可能为 N，N 的氢化物溶于水呈碱
7、性，错误；B. 若四种元素均为金属，则 X 为 Li、Y 为 Be、Z 为 Na、W 为 Mg，Na 的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，为强碱，正确；C. 若四种元素均为非金属，则 W 可能为 P，P 的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，为弱酸，错误；D. 若四种元素中只有一种为金属，则 X 为 B、Y 为 C、Z 为 Al、W 为此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 好教育云平台 内部特供卷 第 3 页（共 10 页） 好教育云平台 内部特供卷 第 4 页（共 10 页）Si，则 Al 与 C 两者的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和碳酸，二者不能发生反应，错误；故答
8、案为 B。7工业上将 Na2CO3 和 Na2S 以 12 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取Na2S2O3，同时放出 CO2。在该反应中A硫元素在此过程中仅被还原B每生成 1 mol Na2S2O3，转移 4 mol 电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12D相同条件下，每吸收 1 m3 SO2 就会放出 0.25 m3 CO2【 答 案 】 D8学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是选项 学生甲 学生乙A 向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸 向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液B 向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 向氢氧化钠溶液中滴加三氯化铝溶液C向 FeCl2 溶液中滴加
9、 KSCN 溶液，再通入Cl2向 FeCl2 溶液中通入 Cl2，再滴加 KSCN 溶液D 向 BaCl2 溶液中通入 SO2 向 BaCl2 溶液中通入 SO3【 答 案 】 A9为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s)PbO 2(s)2H 2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H 2O(l)；电解池：2Al3H 2OAl2O33H 2。电解过程中，以下判断正确的是选项 电池 电解池A H 移向 Pb 电极 H 移向 Pb 电极B 每消耗 3 mol Pb 生成 2 mol Al2O3C 正极
10、：PbO 2 4H 2e =Pb2 2H 2O 阳极：2Al3H 2O6e =Al2O36H D【 答 案 】 D10尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病，其转化过程如下。下列说法错误的是A1 mol 酪氨酸能与含 1 mol HCl 的盐酸反应，又能与含 2 mol NaOH 的溶液反应B酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应C1 mol 对羟苯丙酮酸最多可与 4 mol H2 反应D1 mol 尿黑酸最多可与含 3 mol Br2 的溴水反应【 答 案 】 B11电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用 0.100 molL1盐酸分别滴定 10.00 mL 浓度均为 0.
11、100 molL1 的 NaOH 溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中的电离与氨相似，常温下 Kb(CH3)2NHH2O1.610 4 )。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线BA 点溶液中：c(H )c (OH )c (CH3)2NHH2OCD 点溶液中：2c(Na )3c(Cl )D在相同温度下，A、B、C、D 四点的溶液中，水的电离程度最大的是 C 点【 答 案 】 B【 解 析 】 滴定起点，强电解质 NaOH 溶液的电导率高于弱电解质二甲胺溶液的电导率，所以曲线代表滴定氢氧化钠溶液的曲线，A 错；根据质子守恒，B 正确
12、；根据物料守恒，C 错；A 点所示为强酸弱碱盐，水解促进水电离，C 点为 NaCl 溶液，对水电离无影响，B 、D 两点酸过量，抑制水电离，D 错。12常压下羰基化法精炼镍的原理为 Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 时，该反应的平衡常数 K210 5 。已知：Ni(CO) 4 的沸点为 42.2 ，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO 反应转化成气态 Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230 制得高纯镍。下列判断正确的是A增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在 30 和 50 两者之间选择反应温度，选 50
13、C第二阶段，Ni(CO) 4 分解率较低D该反应达到平衡时，v 生成 Ni(CO)44v 生成 (CO)【 答 案 】 B13常温下，将一定浓度的 HA 和 HB 分别与 0.10 molL1 的 NaOH 溶液等体积混合，实验记录如下表：混合后的溶液 加入的酸 酸的浓度/(molL 1 ) 混合后溶液的 pH HA 0.10 8.7 HB 0.12 2下列说法中正确的是AHA 是强酸，HB 是弱酸B升高温度，溶液中 增大c（ B ）c（ Na ）C溶液中离子浓度的关系： c(A )c(Na )c(OH ) c(H )D溶液中离子浓度的关系： c(Na )c(H )c(B )0.12 molL
14、 1【 答 案 】 D14向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L，固体物质完全反应，生成 NO和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 1.0 molL1 的 NaOH 溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2 g。下列有关说法错误的是A硝酸的物质的量浓度为 2.6 molL1B产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 L CCu、Cu 2O 与硝酸反应后剩余的 HNO3 为 0.2 molD原固体混合物中 Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 21【 答 案 】 A【 解 析 】 由题意可知，Cu(OH) 2 的质量
15、为 39.2 g，其物质的量为 0.4 mol，设 Cu、Cu 2O 的物质的量分别为 x mol、y mol，则 x2y0.4，64x 144y27.2，解得 x0.2，y0.1，故 D 正确；Cu和 Cu2O 中的 Cu 都变成了 2 价，转移的电子的物质的量为 0.40.20.6，根据得失电子守恒可知，生成的 NO 为 0.2 mol，故 B 正确；n(NaOH)1 mol，生成 0.4 mol Cu(OH)2 时消耗了 0.8 mol NaOH，另外 0.2 mol NaOH 中和了硝酸，故 C 正确；硝酸总的物质的量为 0.2 mol(剩余的)0.2 mol(表现氧化性的)0.8 m
16、ol( 表现酸性的) 1.2 mol，其物质的量浓度为 2.4 mol/L，故 A 错误。第卷 非选择题(共 58 分)二、非选择题(本题包括 5 小题，共 58 分)15 （9 分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：64.5 ，沸点：5.5 ）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组同学拟制备原料气 NO 和 Cl2，制备装置如下图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是(写物质名称) ：装置烧瓶中 分液漏斗中装置制备纯净 Cl2 MnO2 _ _制备纯净 NO Cu _ _（2）乙组同学利用甲组同学制得的 NO 和
17、Cl2 制备 NOCl，装置如图所示：装置连接顺序为 a_（按气流自左向右方向，用小写字母表示） 。 装置、除可进一步干燥 NO、Cl 2 外，另一个作用是_。 装置的作用是_。 装置中吸收尾气时，NOCl 发生反应的化学方程式为_。 （3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_。【 答 案 】 （1）浓盐酸 饱和食盐水 稀硝酸 水（2）ef(或 fe)cbd 通过观察气泡调节气体的流速 防止水蒸气进入反应器 NOCl2NaOH =NaClNaNO 2H 2O （3）HNO 3(浓 )3HCl(浓)= =NOClCl 22H
18、 2O16 （10 分）汽车尾气中的 CO、NO x以及燃煤废气中的 SO2 都是大气污染物，对它们的治理好教育云平台 内部特供卷 第 7 页（共 10 页） 好教育云平台 内部特供卷 第 8 页（共 10 页）具有重要意义。（1）氧化还原法消除 NOx的转化如下：反应为 NOO 3=NO2 O2，生成标准状况下 11.2 L O2 时，转移电子的物质的量是_ mol。反应中，当 n(NO2)nCO(NH 2)232 时，氧化产物与还原产物的质量比为_。（2）吸收 SO2 和 NO，获得 Na2S2O4 和 NH4NO3 产品的流程图如图所示(Ce 为铈元素)。装置中，酸性条件下 NO 被 C
19、e4 氧化的产物主要是 NO 和 NO ，请写出生成等物质的量 3 2的 NO 和 NO 时的离子方程式：_。 3 2（3）装置的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得 Ce4 再生，再生时生成的 Ce4 在电解槽的_(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成 S2O 的电极反应式为24_。（4）已知进入装置的溶液中 NO 的浓度为 a gL1 ，要使 1 m3 该溶液中的 NO 完全转化 2 2为 NH4NO3，至少需向装置中通入标准状况下的氧气_ L(用含 a 的代数式表示，结果保留整数) 。【 答 案 】 （1）1 43（2）2NO3H 2O4Ce 4 =NO NO 6H 4Ce 3 3
20、2（3）阳极 ；2H 2HSO 2e =S2O 2H 2O 3 24（4）243a17(12 分) 聚合氯化铝晶体是介于 AlCl3 和 Al(OH)3 之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含 Al2O3、Al，还有 SiO2 等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如下：（1）操作 1 的操作是_；（2）升高 pH 至 4.04.5 的目的是 _ ；（3）生产过程中可循环使用的物质是_( 写物质名称) ；（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使 pH 升高的 C 物质可选用_(填标号) ；aNaOH bAl c 氨水 dAl 2O3 eNaAlO 2（5）通过
21、该法得到一种化学式为Al 2(OH)2Cl45H2O10 的(M3 200 g/mol)聚合氯化铝晶体，为测定产品纯度，进行如下操作：称取 16.00 g 样品，用适量盐酸溶解后配成 100.00 mL 溶液；取 25.00 mL 溶液，控制 pH3.5，加入过量 0.10 mol/L 40.00 mL EDTA(Na2H2Y2H2O)标准液滴定(Al 3 H 2Y2 =AlY 2H )，加热煮沸 510 分钟，使 Al3 与 EDTA 结合稳定(EDTA 与Al3 结合无色)；待上一步结束后，调节溶液 pH 至 56，加入二甲酚橙作指示剂，用 0.10 mol/L 标准 Zn2溶液滴定多余的
22、 EDTA(Zn2 H 2Y2 =ZnY2 2H )，消耗标准液 20.00 mL。(已知：二甲酚橙与 Zn2 形成的配合物是红紫色的溶液)则判断达到滴定终点的现象是_；产品的纯度为_。【 答 案 】 （1）过滤 （2）促进 Al3 水解，使聚合氯化铝晶体析出 （3）盐酸 （4）b，d（5）溶液恰好变为浅红紫色，且半分钟内不恢复原色；80%18(12 分) 已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO 4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应：WO (aq)24Ca(OH) 2(s) CaWO4(s)2OH (aq) 。（1）下图
23、为不同温度下 Ca(OH)2、CaWO 4 的沉淀溶解平衡曲线。计算 T1 时 Ksp(CaWO4)_；T 1_ T2（填“”“ ”或“”“” 或“ ； 6.05 molL 1（3）加入盐酸，消耗反应生成的 OH ，使溶液中 OH 浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高 WO 的沉淀率24【解析】 （2） 反应：WO (aq)Ca(OH) 2(s) CaWO4(s)2OH (aq)24起始/ molL 1 0.5 0.5变化/ molL 1 0.560%0.3 0.6平衡/ molL 1 0.2 1.1K molL1 6.05 molL 1 。1.120.219 （15 分）化合物 M 是可降解的聚酯，化合物 E 是有机合成中间体，其合成路线如图所示：已知：请回答：（1）反应的反应类型为_。（2）B 的结构简式为_ ；M 的结构简式为_。（3）写出反应的化学反应方程式：_。（4）写出检验 B 是否完全转化为 C 的方法所用试剂：_ ；实验现象：_ _。（5）有苯环和 4 种不同化学环境氢原子且与 E 互为同分异构体的酯有_种，写出其中的一种同分异构体的结构简式_。【 答 案 】 （1）消去反应（2）CH 2OHCH2CH2CH2OH； （3）（4）碱石灰、Na；加碱石灰蒸馏出产品后加钠无气泡产生（5）3；（湖南师大附中 2018 届高三大联考月考试卷用稿）
