1、2018-2019 学 年 上 学 期 好 教 育 云 平 台 11 月 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 四 ）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题
2、 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一项符合题目要求。 ）1下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，
3、正确的是强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2OB BaSO4 HClO Mn2O7 CaOC NaCl 氨水 SO2 MnO2D HI HF CO2 Fe3O42化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B “光化学烟雾”、 “臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C尽量使用含 12C 的产品，减少使用含 13C 或 14C 的产品符合“促进低碳经济”宗旨D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”3N 为阿伏伽德罗常数的值下列说
4、法正确的是AA18g D 2O 和 18g H2O 中含有的质子数均为 10NAB2L 0.5molL 1亚硫酸溶液中含有的 H+个数为 2NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD密闭容器中 2mol NO 与 1mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NA4下列说法正确的是A按 系 统 命 名 法 ， 化 合 物 CH2CHCH2CH(CH3)2CH3 CH2CH(CH3)2的名称为 2，6二甲基5乙基庚烷B丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成 3 种二肽 C三硝酸甘油酯的分子式为 C3H5N3O9D化合物 是苯的同系物 5下列指定反应的离子方程式正确的是
5、ACa(ClO) 2 溶液中通入少量 SO2：Ca 2+2ClO+SO2+H2O=CaSO4+H+Cl+HClOB向 FeCl2 溶液加入足量 NaClO 溶液：6Fe 2+3ClO+3H2O=2Fe(OH)3+4Fe3+3Cl CNH 4HCO3 溶液和少量的 NaOH 溶液混合：HCO OH =CO H 2O 3 23D向 Fe(NO3)3 溶液中加入足量的 HI 溶液：2Fe 3+2I=2Fe2+I26用 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确个数的是A2.24L 氟化氢所含分子数约为 0.1N ；常温下，pH 2 的醋酸溶液中所含有的 H+数为 0.01 AN ； 密闭容器中 2m
6、ol SO2 与 1mol O2 充分反应，产物的分子数为 2N ；分子总数为 N 的A A ANO 和 CO 混合气体中含有的氧原子数为 2N ；1L 1molL1的磷酸溶液中含氧原子数为A4N ； 1mol FeCl3 完全转化成 Fe(OH)3 胶体后生成 N 个胶粒；1mol SiO2 所含 SiO 化学键为A A2mol；12g 石墨含有 1mol 六元环；50mL 12molL1盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为0.3N 。AA0 B2 C5 D全对7300mL Al2(SO4)3 溶液中，含 Al3+质量为 16.2g，在该溶液中加入 0.1molL1 Ba(OH)2 溶
7、液300mL，反应后溶液中 SO 的物质的量浓度为(忽略溶液混合体积的变化)24A0.4molL 1 B0.3molL 1 C0.2mol L1 D0.1molL 1 8下列物质中属于纯净物的是由同种元素组成的物质 具有固定熔沸点的物质 由相同种类和相同数目的原子组成的分子 只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 只含有一种分子的物质A B C D 9用 H2O2 溶液处理含 NaCN 的废水的反应原理为 NaCN+H2O2+H2ONaHCO 3+NH3，已知：HCN 的酸性比 H2CO3 弱。下列有关说法正确的是A该反应中氮元素被氧化 B该反应中
8、 H2O2 作还原剂C0.1molL 1NaCN 溶液中含有 HCN 和 CN的总数为 0.16.021023D实验室配制 NaCN 溶液时，需加入适量的 NaOH 溶液10制备(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A通入过量 Cl2：Fe 2+、H +、NH 、Cl 、SO+4 24B加入少量 NaClO 溶液：NH 、Fe 2+、H +、SO 、ClO +4 24C加入过量 NaOH 溶液：Na +、Fe 2+、NH 、SO 、OH +4 24D加入过量 Na
9、ClO 和 NaOH 的混合溶液：Na +、SO 、Cl 、ClO 、OH 2411下列有关胶体的说法中，正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 A依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液体BFe(OH) 3 胶体在电场中可作定向移动，是因为 Fe(OH)3 胶体带电C将 0.1mol FeCl3 滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为 0.1NAD向 Fe(OH)3 胶体中逐滴滴入 2molL1 H2SO4 有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解12O 2F2 可以发生反应 H2S+4O2F2SF 6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物 BO 2F2 既是氧化剂又是还
10、原剂C若生成 4.48L HF，则转移 0.8mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1413类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是AFe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2 反应生成 FeI3BSiH 4 的沸点高于 CH4，推测 H2S 的沸点高于 H2OCCO 2 是直线型分子，推测 CS2 也是直线型分子DNaCl 与浓 H2SO4 加热可制 HCl，推测 NaBr 与浓 H2SO4 加热可制 HBr14据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。下列相关叙述不正确的是A它耐高温抗氧化
11、B它比钢铁轻、硬，但质地较脆C它没有固定的熔点 D它是一种新型无机非金属材料15.向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入 c molL1氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。则下列关系不正确的是An=m+17Vc B C D16下列说法正确的是A在粗硅制取中发生 2CSiO 2 2COSi，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的= = = = =高 温 还原性B硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C用 SiO2
12、制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入 CO2D由 Na2CO3SiO 2 CO2Na 2SiO3 可知硅酸的酸性大于碳酸= = = = =高 温 二非选择题(本题共 4 小题，共 52 分)17 （12 分）实验室以一种工业废渣（主要成分为 MgCO3、Mg 2SiO4 和少量 Fe、Al 的氧化物）为原料制备 MgCO33H2O。实验过程如下：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(s)+2H+(aq)Mg 2+(aq) +CO2(g)+H2O(l) H=50.4kJmol 1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)2Mg 2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(
13、l) H=225.4kJmol 1酸溶需加热的目的是 ；所加 H2SO4 不宜过量太多的原因是 。（2）加入 H2O2 氧化时发生发应的离子方程式为 。（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的 Fe3+。实验装置图中仪器 A 的名称为 _。为使 Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器 A 中加入一定量的有机萃取剂， _、静置、分液，并重复多次。（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备 MgCO33H2O 的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水， ，过滤、用水洗涤固体 23 次，在 50下干燥，得到 MgCO33H2O。 已知该溶液中 pH=8.5 时M
14、g(OH)2 开始沉淀； pH=5.0 时 Al(OH)3 沉淀完全。18(15 分) 如下图所示(B 中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应) 以体积比约 13 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并用水吸收 Cl2O 制备次氯酸溶液。已知：Cl 2O 极易溶于水并与水反应生成 HClO；Cl 2O 的沸点为 3.8，42以上分解为 Cl2 和O2。（1）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_。为使反应充分进行，实验中采取的措施有_。装置 D 的作用是_ 。（2）装置 B 中产生 Cl2O 的化学方程式为：_ 。若 B 无冷却装置，则进入 C 中的 Cl2O 会大量减少。其原因是
15、_。（3）装置 C 中采用棕色圆底烧瓶是因为 _。（4）已知次氯酸可被 H2O2、FeCl 2 等物质还原成 Cl 。测定 C 中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_取 20.00 mL 次氯酸溶液，加入足量的 ，再加入足量的 ，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。 (可选用的试剂：H 2O2 溶液、FeCl 2 溶液、AgNO 3 溶液)。19(12 分) 明矾KAl(SO 4)212H2O在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰( 含 Al、Al 2O3 及少量 SiO2 和FeOxFe2O3)可制备
16、明矾。工艺流程如下：回答下列问题：（1）明矾净水的原理是_(用离子方程式表示) 。（2）检验滤液 A 中是否存在 Fe2+的试剂是_(只用一种试剂) 。（3）将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_，在滤液A 中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为 (该条件下 MnO 转化为 Mn2+)： 4_。（4）已知：在 pH3、加热条件下， MnO 可与 Mn2+反应生成 MnO2。加入 MnSO4 发生反 4应的离子方程式为：_。滤渣 2 含有的物质是_。20(13 分) 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为 Glaser 反应。；该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下
17、面是利用 Glaser 反应制备化合物 E 的一种合成路线：回答下列问题：（1）B 的结构简式为 ，D 的化学名称为 ；（2）和的反应类型分别为 、 ；（3）的结构简式为_用 1mol E 合成 1，4 二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol ；（4）化合物（ ）也可发生 Glaser 偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为 ；（5）芳香化合物 F 是 C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为31，写出其中 3 种的结构简式 。2018-2019 学 年 上 学 期 好 教 育 云 平 台 11 月 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 四 ） 答 案一选择题（共 1
18、6 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一项符合题目要求。 ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B C C C C A D D D D D D C B A C二非选择题(本题共 4 小题，共 52 分)17 （12 分） （1）加快反应（酸溶）速率；(2 分) ；避免制备 MgCO3 时消耗更多的碱或影响Mg2+转化成 MgCO3（2 分）（2）H 2O22Fe 2+2H +2Fe 3+2H 2O（2 分）（3）分液漏斗（2 分） ；充分振荡（2 分）（4）至 5.0pH8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加 Na2CO3 溶液至有大
19、量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加 Na2CO3 溶液，若无沉淀生成 (或至 5.0pH8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3 溶液至无沉淀生成为止) （2 分）18(15 分，除注明外，每空 2 分) （1）通过观察 A 中产生气泡的速率调节流速 搅拌、使用多孔球泡；吸收未反应的氯气，防止污染空气（2）2Cl 2 Na2CO3Cl 2O2NaClCO 2 该反应放热，温度升高 Cl2O 会分解（3）HClO 见光易分解 （4）酸式滴定管 H 2O2 溶液；硝酸银溶液（各 1 分）19(12 分，除注明外，每空 2 分) （1）Al 3+3H 2O Al(OH)3(胶体) 3H +（2 分） （2）酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液 )（2 分）（3）2Al2NaOH2H 2O2NaAlO 23H 2（2 分） ；5Fe2+ MnO 8H +5Fe 3+ Mn2+4H 2O（2 分） 4（4）3Mn 2+2MnO 2H 2O5MnO 24H + （2 分） ；MnO 2、Fe(OH) 3（2 分） 420(13 分) （1） （2 分） ；苯乙炔（1 分）（2）取代反应（1 分） ；消去反应（1 分）（3） （2 分） ；4（2 分）（4）n （2 分）（5） （2 分）（任意两种）此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
