1、1无机化学水平测试题()一、选择题(在下列各题中，选择出符合题意的 1个或 2个答案，将其代号写在括号中，每题 1.5分，共 24分)1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是( )A.Li(g) B.Li(s) C.LiClH2O(s) D.LiCO3(s)2.已知在一定温度下：SnO2(s)+2H2(g) = Sn(s)+2H2O(g) = 21.01KCO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) =0.0342因此，下列反应 SnO2(s)+2CO(g) = Sn(s)+2CO2(g)的 =( )3A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.63.下列化合物中，既
2、有离子键又有共价键的物质是( )A.NaOH B.CaCl2 C.CH4 D.NH4Cl4.已知 (Cu2+/Cu) = 0.34 V， (Cu+/Cu)= 0.52 V，则 (Cu2+/Cu+)为( )A.0.18 VB.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是( )A.MgBSiAr B.ArMgSiBC.SiMgBAr D.BMgArSi6.反应 3A2+2B = 3A+2B3+在标准状态下电池的电动势 E 为 1.8 V，某浓度时，反应的电池电动势 E为 1.6 V，则此时该反应的 lgK 值为( )A.31.8/0.059 2 B.31.
3、6/0.059 2C.61.6/0.059 2 D.61.8/0.059 27.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28，其电子构型可以用Ar3d 6表示的是( )A.Mn2+ B.Fe2+ C.Co3+ D.Ni2+8.已知 H2S的 =1.0107， =1.01013，在饱和的 H2S水溶液中 c(S2)应为( )1aK 2aKmolL12A.1.0107 B.1.01013C.1.0104 D.1.010209.下列叙述正确的是 ( )A.放热反应均为自发反应 B.I2(g)的 f (298.15)=0mGC.某反应的 rGm0，并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D.若反应
4、的 和 均为正值，则升高温度 将增大Hrr mr10.配合物 K3FeF6的磁矩为 5.9玻尔磁子，而 K3Fe(CN)6的磁矩为 1.9玻尔磁子，这种差别的原因是( )A.Fe在这两种配合物中具有不同的氧化值B.K3Fe (CN) 6不是配合物C.F原子比 C原子的电负性大，使 CN 比 F 有更强的配位能力D.在配体 CN 的影响下，中心离子 d轨道的电子发生了重排11.某白色固体易溶于水，加入 BaCl2有白色沉淀产生，用 HCl酸化，沉淀完全溶解，再加入过量 NaOH至强碱性，加热有刺激性气体逸出。此白色固体为( )A.(NH4)2CO3 B.(NH4)2SO4 C.NH4Cl D.K
5、2CO312.根据 ROH规则，下列次卤酸的酸性由强到弱的正确顺序为( )A.HIOHBrOHClO B.HBrOHIOHClOC.HClOHBrOHIO D.HClOHIOHBrO13.下列物理量中，属于状态函数的是( )A.H B.Q C. H D. U14.某反应的速率方程是 v=kca(A)cb(B)，当 c(A)减小 50%时， v降低至原来的 ，当14c(B)增大 2倍时， v增大 1.41倍，则 a、 b分别为( )A.0.5，1 B.2，0.7 C.2，0.5 D.2，215.所谓原子轨道是指( )A.一定的电子云 B.核外电子的几率C.一定的波函数 D.某个径向分布函数16下
6、列物质中酸性最强的是( )A.H2S B.H2SO3 C.H2SO4 D.H2S2O7 二、填空题(共 26分，每空 1分)31.已知 298.15 K时，CaF 2的 =3.41011，其在纯水中溶解度为 (也可只sp列式)。2.下列各电极的 大小的顺序是 。(1) (Ag+/Ag) (2) (AgI/Ag) (3) (Ag2S/Ag) (4) (AgCl/Ag)3由于惰性电子对效应，Pb()具有较强的 ，所以 Pb的化合物以氧化值 为主。4如果发现了第 121号元素 M，则其所在周期表中的位置为 周期， 族；其金属活泼性较同族元素要 。5下列碳酸盐 K2CO3、CaCO 3、ZnCO 3、
7、SrCO 3中，对热稳定性由强到弱的顺序为 ；三卤化硼 BF3、BCl 3、BBr 3、BI 3，熔、沸点的高低顺序是 。6在 HgCl2分子中，Hg 原子采取的杂化方式是 杂化；HgCl 2分子为 分子；H 2O分子中 O原子采取的是 杂化，其分子的空间构型为 。7.写出氧化值为+3 和+6 的铬电对的电极反应：酸性介质 ；碱性介质 。8.晶体与非晶体相比，有如下特征：(1) ；(2) ；(3) 。9.对一给定的化学反应，在一定温度下，活化能越小，反应速率 ； 越小，rmG平衡常数 。10.将 100 mL 0.1 molL1的 NH3水溶液与 50 mL 0.1 molL1的 HCl溶液混
8、合，混合后的溶液为 溶液，其溶液的 c(OH)的计算式为 (注明混合后物质的浓度)。11.根据分子轨道理论，判断下列物质 H2+、N 2+、Be 2、O 2，具有顺磁性的物质是 。12.在一定温度下，改变溶液的酸度，水的离子积常数_。13.下列各组物质 HCO3和 CO32、NH 3和 NH4+、H 3PO4和 HPO4、H 3O+和 OH中，不是共轭酸碱对的有 ；下列分子 NH3、BCl 3 、CO 2、H 2S 、SiCl 4中，属于极性分子的是 。14.由反应进度定义的反应速率的量值与表示反应速率物质的选择 ，但与反应的计量数 。4三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打，在错
9、误的答案后打，共 10分，每题 1分)1.某化合物溶于水后，已检出有 Ag+和 Ba2+存在，则在阴离子 、 3NO-243SC-、 、中，可能存在的是 。3NOI-、 3NO-2.已知 298 K时 (H2O2/H2O)=1.77 V， ，则 H2O2的氧化能力大于 2+4(MnO/)=1.5V-，因此 不能氧化 H2O2。4Mn- 4n-3.H2O的熔点、沸点比 H2S和 H2Se高，主要与 H2O形成分子间氢键有关。4.按配合物的价键理论，Cr(H 2O)63+为外轨型配离子，而Cr(CN) 63 为内轨型配离子。5.在酶催化反应的前后，酶的数量和化学性质不变。6.sp2杂化轨道是由原子
10、中的 1s轨道和 2p轨道组合后形成的杂化轨道。7.晶体场理论认为，当配合物的晶体场稳定化能为零时，该配合物不能稳定存在。8.将 CrCl3溶液与 Na2S溶液混合后，可生成 Cr2S3沉淀。9.所有单质分子均为非极性分子。10.当速率方程中各反应物的浓度项的幂指数等于各反应物的化学计量数的绝对值时，该反应一定是基元反应。四、完成并配平下列反应方程式(共 10分，每题 2分)1.Zn+HNO3(稀) N2O 2.MnO4(碱性介质)+SO 32 3.Cr(OH)4+H2O2+OH CrO424.Hg2Cl2+SnCl2 5.PbS+H2O2 PbSO4 五、简答题(共 6分，1 题 2分，2
11、题 4分)1.如何配制 SnCl2溶液？2.已知 Co(OH)3+e Co(OH)2+OH =0.17 VACo3+e Co2+ =1.82 V试判断 Co(OH)3的 和 Co(OH)2的 哪个大?为什么?spK spK六、计算题(共 24分，1 题 4分，其余各题均 5分)1.已知 0.2 molL1的钠盐 NaX溶液的 pH=9.0，试计算弱酸 HX的解离平衡常数？52.化学反应 HC2O4(ag)+C6H5O(ag) = C2O42(ag)+C6H5OH(ag)(1)计算反应在 298.15 K时的 (298.15)；mGr(2)当反应物的浓度皆为 0.01 molL1，生成物的浓度皆
12、为 0.1 molL1时，反应向哪个方向进行？(已知 H2C2O4 =6.4105，C 6H5OH的 =1.01010)2aK aK3.已 知 Cu2+Cl+e CuCl(s)的 =0.54 V， (Cu2+/Cu)=0.34 V， (Cu+/Cu)=0.52 A V，试计算：(1)CuCl的 ；(2)Cu +在水溶液中发生歧化反应的平衡常数。spK4.在含有 1 molL1 的 Ba2+和 0.01 molL1 的 Ca2+的溶液中加入(NH 4)2C2O4溶液：(1)哪种离子先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀的百分数为多少？(已知 (CaC2O4)= 1.01010， (
13、BaC2O4)=1.0107)spK spK5.已知 (Ag(CN)2)=1.01021， (Ag(NH3)2+)=1.0107，在 1 L浓度为 0.1 f fmolL1的Ag(NH 3)2+的溶液中，加入 0.2 mol的固体 NaCN(忽略体积变化)，计算溶液中的Ag(CN) 2、Ag(NH 3)2+、CN 、NH 3的浓度。参 考 答 案一、选择题1.(A) 2.(C) 3.(A、D) 4.(B) 5.(B) 6.(D) 7.(B、C) 8.(B)9.(C) 10.(C、D) 11.(A) 12.(C) 13.(A) 14.(C) 15.(C) 16.(D)二、填空题1. 2.0104
14、 molL1或 S= 2.(1)(4)(2)(3)3sp4K3.氧化性 氧化值为+2 4.第八周期 B 强5.K2CO3SrCO3CaCO3ZnCO3 BI3BBr3BCl3BF36.sp杂化 直线型 不等性 sp3 V字形7.Cr2O72+6e+14H+ 2Cr3+7H2O CrO42+3e+2H2O CrO2+4OHA A8.有一定的几何外形 固定的熔点 各向异性 9.越快 越大10.缓冲溶液 c(OH )= 3b4(NH)cK611. O2 12.不变+2HN13.H3PO4和 HPO42，H 3O+和 OH NH3和 H2S 14.无关 有关三、是非题1. 2. 3. 4. 5. 6.
15、 7. 8. 9. 10.四、完成并配平下列反应方程式1.4Zn+10HNO3(稀) = = N2O+4Zn(NO3)2+H 2O2.MnO 4+SO32+2OH = 2MnO42+SO42+H2O3.2Cr(OH) 42+3H2O2+2OH = 2CrO42+8H2O4.Hg2Cl2+SnCl2 = 2Hg+SnCl45.PbS+4H2O2 = PbSO4+4H2O五、简答题1.加 浓 盐 酸 使 SnCl2溶 解 ， 然 后 稀 释 至 所 需 浓 度 ， 以 防 水 解 ； 再 加 Sn粒 ， 以 防 Sn2+被氧化。2.Co(OH)3的 小于 Co(OH)2的 。因为 ，说明溶spK
16、spK 32(CoOH)/() 3+20 D.P，因此Fe(CN) 63是低自旋配离子，中心原子的d电子排布为(d )5和(d )0。2.应该是选(NH 4)2S2O8，因为(NH 4)2S2O8既是氧化剂(还原产物为 SO42)，又能提供NH4Fe(SO4)212H2O复盐中的 NH4+和 SO42。六、计算题1 (1) CaF2 Ca2+2F 平衡浓度(molL 1)： s 2 s=( )( )2=s(2s)2=5.2109，解之： s=1.1103 molL1spK 2(Ca)c (Fc(2) CaF2 Ca2+ + 2F平衡浓度(molL 1)： s+0.10.1 2 s=( )( )
17、2=0.1(2s)2=5.2109，解之： s =1.1105molL1spK 2(Ca)c (Fc2.平衡时： Cu 2+ + 4 NH3H2O = Cu(NH3)42+ + 4 H2O平衡浓度(molL 1)： x 0.1 0.152 1234f244(CuNH)/0.5.8/(ccKx c(Cu2+) = x = 3.21011(molL1)=1.8104(molL1)b33+4()Oc（ ） J=c(Cu2+)c2(OH )=1.01018 (Cu(OH)2)spK所以，有沉淀生成。3.(1)因为 (H3AsO4/H3AsO3)=0.58 V (I2/I )=0.54 V，所以在标准态
18、下，反应向左进行。(2) (H3AsO4/H3AsO3)= (H3AsO4/H3AsO3)+ lg (H+)20.592=0.58+ lg(108)2=0.108(V)NH3HFH2O BCH 4 HF NH3 H2OCHFH 2OCH4NH3 DHFH 2O NH3 CH42下列物质中，为一元酸的物质是( )AH 2CO3 BH 3BO3 CNH 3 DH 3PO43根据分子轨道理论，指出下列分子中键级为零的是( )ABe 2 BN 2 CO 2 DHe 24将 H2S气体通入 Hg2(NO3)2溶液中，得到的沉淀物质是( )AHg 2S BHg CHgS+ Hg DHgS 5 已知 298
19、 K时，NH 3(g)的 = 46.19 kJmol1，反应 N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)的fmH=198 Jmol1K1，欲使此反应在标准态下能自发进行，所需温度为 ( )rmS16A193 K D466 K6已知下列反应在 25时， K =1.086104，欲使 CuSO45H2O变成 CuSO43H2O时，空气中的水蒸气压力为( )CuSO45H2O(s) =CuSO43H2O(s)+2H2O(g)A11.0 Pa B0.028 96 Pa C 3 4 1 B1 4 3 2C4 3 2 1 D3 1 2 412欲配制 pH=4.6和 pH=7.0的缓冲溶液，应先用( )(已
20、知： (HCOOH)=1.8104， (HAc)=1.8105， (NH3 )=1.8105，H 2CO3aK aK bK的 =51011，H 3PO4的 =1.0107)2a 2aAHCOOHHCOONa 和 NaHCO3Na2CO3BHAcNaAc 和 NaH2PO4NaHPO4CHCOOHHCOONa 和 NH3NH4ClDHAcNaAc 和 NH3NH4Cl13欲将溶液中的 Cl 、CO 32、S 2分别沉淀出来，可采用 AgNO3、Ba(NO 3)2、Cu(NO 3)2试剂，其加入试剂的正确顺序为( )ABa(NO 3) 2 AgNO3 Cu(NO3) 2 BAgNO 3 Ba(NO
21、3) 2 Cu(NO3)2CBa(NO 3) 2 Cu(NO3) 2 AgNO3 DCu(NO 3) 2 Ba(NO3) 2 AgNO314已知 (NH3H2O)=1.8105，在含有 0.010 molL1 NH3H2O和 0.010 bK17molL1 KOH混合液中， c(NH4+)等于( )A9.010 4 molL1 B1.810 5 molL1 C0.020 molL 1 D6.010 4 molL115将含某阴离子的溶液先用 H2SO4酸化后，再加入 KMnO4。在加 KMnO4前后只观察到紫色褪去，说明该溶液中可能存在的阴离子是( )AS 2O32 BSO 32 CNO 3 D
22、PO 4316下列氢氧化物中，加入过量氨水(必要时可加入 NH4Cl)后，不能被溶解的是( )ANi(OH) 2 BFe(OH) 3 CCu(OH) 2 DZn(OH) 2二、填空题(共 26分，每空 1分，注明者除外)1波函数 是描述 数学函数式，它和 是同义词；| |2的物理意义是 。2CCl 4中 C原子以 杂化，其分子的空间构型为 。3已知： (S2)=85.80 kJmol1， (HS )=12.05 kJmol1，则 H2S的第fmG fmG二级电离常数为 。(2 分)4HgCl 2是共价型分子，在水溶液中大部分以 存在，所以有 之称。5KMnO 4在下列介质中与还原剂反应的还原产
23、物为：(1)强酸性_，(2)中性或弱酸性_，(3)强碱性 。6已知：Zn(OH) 42 +2e = Zn+4OH = 1.22 VZn2+2e = Zn = 0.76 V，则 (Zn(OH)4)2 = 。(只列式)(2 分)fK7四氯二氨合钴()酸钾的化学式为 ，中心离子是 ，配位原子是 。8分子间最普遍存在的作用力为 。9在饱和的 PbCl2溶液中， c(Cl )为 3.0102 molL1，则 PbCl2的 = spK。(不考虑水解)(2 分)10已知反应：2O 3(g) 3O2(g)的 K1=y，求下列反应：O3(g) O2(g) K2= 。3O2(g) 2O3(g) K3 = 。11在
24、 Na2S2O3的溶液中加入 ，则产生黄色沉淀和刺激性气体，其离子反应18方程式为 ，这是鉴定 的常用方法。23SO三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打，在错误的答案后打，共10分，每题 1分。)1将碳酸钠溶液与硫酸铝溶液混合后，生成碳酸铝沉淀。2在 Na2HPO4溶液中加入 AgNO3生成 Ag2HPO4沉淀。 3标准平衡常数和平衡转化率都可以表示可逆反应进行的程度，它们都与浓度无关。4每个 CsCl晶胞中含有 4个 Cs+和 4个 Cl 。5冰在室温下自动融化成水，是熵增起了主要作用。6在 CCl4、CHCl 3和 CH2Cl2分子中，碳原子都采用 sp3杂化，因此这些分子都
25、是正四面体形。7所有含氢化合物的分子之间，都存在着氢键。8同类分子，分子越大，分子间力也就越大；色散力只存在于非极性分子之间。9磷酸和亚磷酸分子中都含有三个氢原子，因此它们都是三元酸。10浓硝酸的还原产物为 NO2，而稀硝酸的还原产物为 NO。因此，稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。四、完成并配平下列反应方程式(共 10分，每题 2分)1MnO 4 +C2O42+H+ 2K 2Cr2O7+KI+H2SO4 3Zn+HNO 3(极稀) NH4NO343 +H+ +MnO2+H2O24Mn n5Mn 2+S2O82+8H2O +Ag 五、简答题(共 8分，每题 4分)1为什么说双氧水(H 2O2)是一种“
26、洁净”试剂?2Au 不溶于 HNO3，但能溶于王水，为什么？写出反应方程式。六、计算题(共 30分，每题 6分)1PCl 5加热分解：PCl 5(g) = PCl3(g)+Cl2(g)，在 10 L密闭容器内盛有 2 mol PCl5(g)，25时，有 1.5 mol的 PCl5(g)分解，求该温度下的平衡常数？若在该密闭容器内通入 1mol的 Cl2(g)，温度不变，PCl 5(g)分解的百分数是多少？2等体积的 0.2 molL1的 HAc和 0.2 molL1的 NaAc混合后，溶液的 pH值是多19少？若配制 1.1 L pH5.74 的溶液，问上述溶液各需多少亳升相混合？ ( (HA
27、c)aK=1.8105)3. 通过计算说明 1.0 gAgBr能否完全溶于 L 1.0 mo L1的氨水中？(M(AgBr)= 187.8， (AgBr)=1.01013 ， (Ag(NH3)2+)=1.0107） 。spK fK( (Cu(NH3)4)2+=4.81012， (Cu(OH)2)=2.21020， (NH3)=1.8105)f sp bK4含有氢电极 H2(101 325 Pa)H +(?)。该电极作用的溶液由浓度均为 1.0 molL1的弱酸(HA)及其钾盐(KA)所组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得其电动势E=0.38V，并知氢电极为正极，另一电极的 ()= 0.
28、65 V。问该氢电极中溶液的 pH值和弱酸(HA)的 各为多少？aK5已 知 (Cr(OH)3)=6.31031， 反 应 Cr(OH)3+OH = Cr(OH)4 的 平 衡 常 数sp=0.40。(1)计算 Cr3+沉淀完全时溶液的 pH值；(2)若将 0.1 molL1 Cr(OH)3刚好溶解在 1.0 L NaOH溶液中，则 NaOH溶液的初浓度至少为多少？(3)计算Cr(OH) 4 的标准稳定常数。参考答案一、选择题1.(D) 2.(B) 3.(A、D) 4.(C) 5.(B) 6.(C) 7.(D) 8.(A、C)9.(A) 10.(A) 11.(B) 12.(B) 13.(D)
29、14.(B) 15.(B) 16.(B)二、填空题1核外电子运动状态的 原子轨道 电子在核外某处出现的几率密度2等性 sp3杂化 正四面体 3210 134共价分子 假盐 5Mn 2+ MnO2 MnO4263.510 15 7KCoCl 4(NH3)2 Co3+、Cl NH38色散力 91.410 510 ( ) y1K 1/11稀 HCl S2O32 +2H+= S+SO 2+H 2O三、是非题1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 四、完成并配平下列反应方程式12MnO 4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O202K 2Cr2O7+6KI+7H2
30、SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+3I2+7H2O34Zn+10HNO 3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O43 +4H+ = 2 +MnO2+2H2O24Mnn5五、简答题1H 2O2作氧化剂时，还原产物是 H2O；H 2O2作还原剂时，氧化产物是 O2。由于在反应中不引入其他离子，所以 H2O2是一种“洁净”试剂。2浓 HNO3有很强的氧化性(还有很强的酸性)，HCl(浓)中有大量的可与金属离子配位的 Cl ，当把 Au放入王水中后，由于形成配合物，使 Au3+/Au的电极电势大大降低。其反应式为：Au+HNO3+4HCl = H(AuCl4)+NO+2H 2O六、计算题
31、1.解： PCl 5(g) PCl3(g) + Cl2(g)平衡浓度(molL 1)：0.05 0.15 0.15=cK235(PCl)l0.1.45cPCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)新平衡浓度(molL 1)：0.2 x x x+0.135(PCl)l(0.1).452ccK解之： x=0.13molL1，PCl 5(分解百分数)=65%2.解：(1) ，将数据代入得：pH=4.74aHA)p=lgc(2)5.74=4.74 =0.1(l)(c)原始浓度相同，浓度之比等于体积之比，即 (HA)10VV(HAc)+V(NaAc)=1.1解之： V(HAc)=1 L， V(NaA
32、c)=0.1 L3.设 1 L1.0 mo L1的氨水浓溶解 AgBr的最大量为 x mo= 3AgBr+NH+32g()Br-平衡浓度(mo1L 1) 1.02 x x x21=1.01062 +f32sp=(AgNH) (gBr)(1.0)- xKK 将数据代如解之， x1.010 3 molL1M(AgBr)0.2 g 1.0 g，所以 1 L1.0 molL1的氨水不能溶解 1.0 g AgBr。4解： (H+/H2)(0.65)0.38 (H+/H2)= 0.27 V (H+/H2)= (H+/H2)+0.059 lg c (H+)0.270.059 2 lg c (H+)c(H+)2.710 5 molL1 pH=4.56c(H+)= = ，即 2.710 5a(HAc)K a aK5(1)pH=5.60 (2) c(OH )=0.35 molL1 (3) (Cr(OH)4 )=6.31029fK
