1、,旧课回顾,请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：CuSO4、NaCl、 BaCl2,CuSO4=Cu2+SO42-NaCl= Na+Cl-BaCl2= Ba 2+2Cl-,1.溶液颜色变浅,但依然为蓝色,1.产生白色沉淀 2.上层溶液为蓝色,1.溶液颜色变浅, 但依然为蓝色,1.产生白色沉淀 2.溶液仍为蓝色,混合前后Na+、SO42-、Cu2+、Cl- 四种离子均没有发生变化,混合后SO42-与Ba2+结合为难溶的BaSO4, 而Cu2+和Cl-依然大量存在于溶液中,离子反应：离子之间的反应,离子方程式：用实际参加反应的离子符号来 表示反应的式子 。CuSO4与BaCl2的反应的实质是 B
2、a2+SO42-=BaSO4,怎样正确书写离子方程式？,以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例,1.写出化学反应方程式,CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4,2.把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式,Cu2+SO42+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4,3.删去方程式两边不参加反应的离子,Cu2+SO42+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4,4.整理方程式并检查两边各元素的原子个数 和电荷总数是否相等,Ba2+SO42+=BaSO4,小结：离子方程式的书写步骤,1.“写”写化学方程式,2.“拆”把易溶于水且易电离的物质写成离子形式.,3.“删”删去两边没有参
3、加反应的离子,4.“查”检查方程式两边各元素种类、原子个数 和电荷总数是否守恒,强酸：H2SO4、HCl、HNO3等；,强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；,可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。,要改写成离子符号的物质：,需要保留化学式的物质：,单质 氧化物,弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3等,弱碱：NH3H2O等,弱电解质：,难溶性酸碱盐：AgCl 、 Fe(OH)3 、 H2SiO3,气体：CO2 NH3 H2,H2O,盐酸与氢氧化铝的反应,(1)写,(2)拆,(3)删,(4)查,正确,凡在非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O,注意：,()对于易电离的微溶物：,反应物,生成物：,写化学式,澄清状态：,浑浊状态：,写离子符号,写化学式,易电离的微溶物,（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。,例如：NaHCO3 = Na+HCO3-,HSO4- = H+ SO42-,常见酸式根中，只有硫酸氢根能够拆,课后习题,课本 P34 2、6、9练习册，P25 同步检测2 题1、2、3、4、8,
