1、第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应 第1课时 酸碱盐在水溶液中的电离,1.为什么盐酸(酸)、氢氧化钠(碱)、氯化钠、 硝酸钾(盐)的水溶液能够导电，蔗糖和酒精 的水溶液不能导电？_,2.溶液导电的原因：_,溶液中离子的定向移动。,酸碱盐溶液中有自由移动的离子,1、了解电解质、非电解质的概念 2、了解酸碱盐在水溶液中的电离及导电条件 3、会书写电解质的电离方程式,一、电解质和非电解质,在_或_能够导电的_,在_和_都不能导电的_,_水及 大多数金属氧化物,大多数非金属氧化物、 某些非金属氢化物 _等大多数有机化合物。,水溶液里,熔融状态下,化合物,水溶液里,熔融状态下,化合物,酸、碱、盐
2、,蔗糖、酒精,阴阳离子,没有自由移动的离子 以分子的形式存在。,【练习1】、判断下列说法是否正确：,Cu能导电，所以Cu是电解质； NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质； K2CO3是电解质，所以K2CO3固体能导电。 BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。 SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；,（1）电解质、非电解质都是化合物，单质混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）电解质不一定导电，能导电的也不一定是电解质。 (电解质导电条件：在水溶液或熔融状态下)（3）难溶于水的盐（如AgCl）虽然水溶液不导电，但 熔融状态能电离出自由移动的离子而导电因此也 是电解质。 （
3、4）电解质必须是自身电离出自由移动的离子而导电 的化合物。(如：CO2、SO2、NH3是非电解质 ),一、电解质和非电解质,2.电离：,二、电离和电离方程式,1.酸碱盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了_,电离,电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。,NaCl加入水中 水分子与NaCl作用 NaCl溶解并电离,NaCl在_的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl晶体的 表面，进入水中形成能够_的_ 和_。这 一过程可用电离方程式表示 ： _,NaCl Na+Cl-,水分子,自由移动,水合钠离子,水合氯离子,电离时_ 叫做酸。电离时_ 叫做酸。电离时生成_ 叫做盐。,从电离
4、的角度重新认识酸、碱、盐,生成的阳离子全部是氢离子 (H+)的化合物,生成的阴离子全部是氢氧根(OH-)的化合物,金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物,3、写出下列物质的电离方程式：,Ba(OH)2,Na2CO3,NaHCO3,NaHSO4（熔融）,NH4Cl,Ba2+2OH-,NH4+Cl-,2Na+CO32-,Na+HCO3-,Na+HSO4-,【堂测堂练】,1、下列电离方程式错误的是 （ ） ANaHCO3Na+H+CO32 BNaHSO4Na+H+SO42 CH2SO42H+SO42 DKClO3K+Cl+3O22、下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子， 其中由酸电离的是（
5、 ） A. Na+、OH、SO42 B. H+、SO42 、Cl CNa+ 、K+、OH D. Na+、K+ 、Cl,AD,B,【堂测堂练】,3、对电解质的叙述正确的是 （ ）A.溶于水后得到的溶液能导电的物质 B.熔融状态能导电的物质C.电解所得到的物质 D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物4、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是 （ ） A. 食盐水 B. H2O C. NaHSO4 D. Ca(OH)2,D,A,【堂测堂练】,5、 Na Ba(OH)2 CH3COOH NH3 SO3 HCl NaCl 蔗糖 NaCl溶液属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ， 能导电的是 。,(2)(3)(10)(7),(4)(5),(1)(9),
