1、第一章 从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,第4课时 物质的量浓度,1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分析。,学习目标明确了，出发吧,含 糖 量 3.6%,表示溶液浓度的方法有多种,它们分别表示什么意义？,北京市人民医院血液中心化验单,1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处 2.对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？,通过分析以上几种浓度的表示方法，你有什么启发？,为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。,定义：,表示单位体积溶液里所含溶质
2、B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。,公式：CB=,单位：,nB: mol,V: L,CB: mol/L,1、物质的量浓度（以溶质B为例）,溶液的体积,注意,对物质的量浓度的理解：,（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。 （3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。,例1 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。,学以致用,解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3)= 53.0g/106gmol-1 = 0. 500mol,
3、c(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V = 0. 500mol/0.500L= 1.00mol/L,答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。,2、 配制500mL0.200mol/L的NaCl溶液， 需NaCl的物质的量是多少？ 质量是多少？,解： n(NaCl) =c(NaCl) V,= 0.200 mol/L 0.500 L,=0.100mol,m(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl),=0.100 mol 58.5g/mol,=5.85g,答：所需NaCl的物质的量是0.1mol,质量是5.85g。,做一个有点难度的，你会吗？,知道了物质的量与质量的关
4、系，以及用物质的量和溶液的体积来表示溶液的组成，我们就可以在实验室里配制一定物质的量浓度的溶液了。,配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识容量瓶。,容量瓶是啥瓶啊？,专用活塞,只有一个刻度,瓶颈细长,平的底,容积,温度,1. 构造：,细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞,2. 特点：,容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻度线而无刻度,有关容量瓶的使用,（1）容量瓶的常用规格：,100mL、250mL、500mL、1000mL等,几种规格不同的容量瓶,（2）容量瓶上标有：,温度（20）、容积、刻度线,容量瓶,只能用来 配制一定体积的溶液,（3） 注意事项：,使用前要检查是否漏水,溶解
5、或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应,往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。,如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧。仍把瓶倒立过量，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。,向容量瓶中转移溶液要用玻棒引流,准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：,计算,以配制100mL 1.0mol/LNaCl溶液为例,计算：,已知：氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol n(NaCl) =1.0mol/L0.1L=0.1mol m(NaCl) =0.1mol58.5g/mol=5.85g,一定物质的量浓度溶液的
6、配制：,2. 称量,注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取 （5）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零,提示：托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠5.9g。,NaOH固体能否直接放在称量纸上称量呢？,易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，且动作要迅速。,接下来的操作请看视频,3. 溶解,注意事项： （1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解,（2）搅拌时用到了玻璃棒,水的质量或体积能直接从已知条件中得到吗?,注意事项：,(1)若物质溶于水有明显温度变化的，
7、需放置至室温方能转移到容量瓶中。,4. 转移,(2)由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。,将烧杯和玻棒用蒸馏水洗涤23次，洗涤液也要全部转移到容量瓶中。,5.洗涤,提示：如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤,注意事项：,平视：使溶液凹面恰好与刻度线相切,6.定容,注意事项：,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线23cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,提示：此处用到了胶头滴管。,7.摇匀,将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。,思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？,不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。,（2）当摇匀后,
8、竖直容量瓶发现液面低于刻度线,要不要补加蒸馏水?为什么?,思考：（1）如果在定容时,因不小心使液面超过了容量瓶的刻度线,应该怎么办?,8.装瓶 贴标签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,小结：做完实验，用到了哪些仪器？,托盘天平，烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管，试剂瓶等,想一想：,1、配制溶液时是否需要计算水的用量？,3、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，实验仪器需作哪些变化？,天平换作量筒,4、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀硫酸需要注意些什么？,在烧杯中溶解稀释，待溶液冷却至室温再转移至容量瓶中,2、能否配制任意体积一定浓度的溶液？
9、,思考：实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液的理论依据是什么呢？,有关溶液稀释的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后，其 物质的质量和物质的量保持不变c1V1=c2V2,二、溶液的稀释公式：,1.公式：,C,（浓）,=,V,C,（稀）,（稀）,V,（根据稀释前后溶质的物质的量不变n = C V）,C,（浓）,稀释前的溶质的物质的量浓度,（稀）,C,稀释后的溶质的物质的量浓度,V,（浓）,稀释前的溶质的体积,V,（稀）,稀释后的溶质的体积,（浓）,C,例题1 下列说法中正确的是( ) A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B从1 L 2 mol/
10、L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g,1.判断下列说法是否正确,（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( ) （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( ) （3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的 NaOH溶液c=1mol/L；( ) （4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物 质的量相等；( ),注意：1L是溶液的体积，不是水的体
11、积。,（1）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为_mol/L,0.5,（2）标况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为mol/L。,2,（3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的 物质的量为 mol 。,（4）10 mol HCl能配成 L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸。,5,1,针对训练2 填空,配制100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的( ) A称取1.06 g无水碳酸钠，加入到100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C转移Na2CO3溶液时，未
12、用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀,D,例题2,欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿_移入 mL的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,针对训练3,用少量蒸馏水冲洗烧杯 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至离刻度线_ _ 时，改用 _ _ 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 _中并贴好标签。,23,低,12厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,250mL容量瓶,试剂瓶,（1）配制200 mL 1.0 mol L1 H2SO4溶液，需要18 molL1 H2SO4溶液的体积是 。,（2）在50 g HCl的质量分数为30%的盐酸中加入250 g水后， 得到的稀盐酸中溶质的质量分数为,11.1mL,5%,针对训练4 这是关于溶液稀释的题目,物质的量浓度,容量瓶,一定物质的量浓度溶液的配制,一算二量三溶四冷五转移,六洗七加八定九摇十装贴,精确配液,
