1、北京市第一七一中学 2018-2019 学年度第一学期高二年级化学期中考试试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16一、单项选择题（共 50 分，其中 1-10 题每题 3 分，11-20 题每题 2 分）1.被称为人体冷冻学之父的罗伯特埃廷格（Robert Ettinger）在 1962 年写出不朽的前景（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是A. 温度越低，化学反应越慢 B. 低温下分子无法运动C. 温度降低，化学反应停止
2、D. 化学反应前后质量守恒【答案】A【解析】试题分析：冬天温度低，化学反应速率慢。春天温度逐渐升高，反应速率逐渐加快，据此可知选项 A 正确，答案选 A。考点：考查外界条件对反应速率的影响点评：该题是设计新颖，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。该题的关键是明确温度和反应速率的关系，然后结合题意灵活运用即可。2.下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是A. 火腿中添加防腐剂 B. 酸奶中添加增稠剂C. 食盐中添加补碘剂 D. 酱油中添加补铁剂【答案】A【解析】【详解】A防腐剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，选项 A 正确；B增稠剂是改变物质的浓度，与反应速率无
3、关，选项 B 错误；C. 食盐中添加补碘剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项 C 错误；D. 酱油中添加补铁剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项 D 错误。答案选 A。3.在 2A+B=3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的数据是A. v(A)=0.5molL-1s-1 B. v(B)=3molL-1min-1C. v(C)=0.9molL-1s-1 D. v(D)=1.0molL-1s-1【答案】C【解析】【分析】把单位统一成相同单位，再各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项。【详解】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计
4、量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，A. =0.25 molL-1s-1；B =3molL-1min-1=0.05 molL-1s-1；C =0.3molL-1s-1；D =0.25 molL-1s-1；故反应速率：v（C）v （A）v（D）=v（B），答案选 C。【点睛】本题考查学生对化学反应速率及其表示法的理解及应用，此类习题的解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同。4.图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是A. 该反应为吸热反应 B. a 与 b 相比，a 的反应速率更快C.
5、a 与 b 相比，反应的平衡常数一定不同 D. 降低温度有利于该反应向正反应方向进行【答案】D【解析】【分析】A反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应；B催化剂能降低反应的活化能；C催化剂只改变反应速率；D降低温度平衡向放热反应的方向移动。【详解】A反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，选项 A 错误； Bb 降低了活化能，反应速率升高，b 的反应速率更快，选项 B 错误；C催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，a 与 b 反应的平衡常数相同，选项 C 错误；D由图可知该反应为放热反应，降低温度有利于该反应向正反应方向进行，选项 D 正确。答案选 D。【点睛】本题考查催化剂和吸热反应
6、，注意催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，题目较简单。5.在 K2Cr2O7 溶液中存在如下平衡：Cr 2O72-（橙色）+H 2O 2CrO42-（黄色）+2H +。向K2Cr2O7 溶液中加入 X 溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是A. 加入 X 溶液，上述平衡正向移动B. Cr2O72-的物质的量浓度增大C. X 溶液可能是 NaOH 溶液D. 再加入 H2SO4，可使黄色溶液变为橙色【答案】B【解析】【分析】在 K2Cr2O7 溶液中存在如下平衡：Cr 2O72-+H2O2CrO42-+2H+，向橙色的 K2Cr2O7 溶液中加入 X 溶液，可使溶液变黄，说明平衡正向进行，依
7、据平衡移动原理分析判断。【详解】A、向橙色的 K2Cr2O7 溶液中加入 X 溶液，可使溶液变黄，说明平衡正向进行，选项 A 正确；B、若 Cr2O72-的物质的量浓度增大，溶液成橙色，选项 B 错误；C、X 溶液可能是 NaOH 溶液，加入和氢离子反应，化学平衡正向进行，溶液成黄色，选项C 正确；D、加入 H2SO4，氢离子浓度增大，平衡逆向进行，可使黄色溶液变为橙色，选项 D 正确；答案选 B。【点睛】本题考查了化学平衡影响因素分析，化学平衡移动原理的应用，掌握反应离子特征和平衡移动方向是关键，题目较简单。6.已知在 25，101kPa 下，1g 液态 C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和
8、液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A. C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=-48.40kJmol-1B. C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)H=-5518kJmol-1C. C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)H=-5518kJD. C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=-5518kJmol-1【答案】B【解析】【分析】在 25时，101kPa 下，1g 辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出 48.40J 的热量，则 1mol辛
9、烷即 114g 辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出 5518J 的热量，根据反应物和生成物的状态及反应热写出其热化学反应方程式。【详解】在 25时，101kPa 下，1g 辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出 48.40kJ 的热量，则 1mol 辛烷即 114g 辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出 5518kJ 的热量，所以其热化学反应方程式为：C 8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=-5518kJ/mol，答案选 B。【点睛】本题考查了热化学反应方程式的书写，题目难度不大，注意物质的聚集状态和对应化学方程式计量数的反应焓变计算，试题培养了学生的分析能力及化学计算能
10、力。7.图为 H2 与 O2 反应生成 H2O(g)的能量变化示意图：下列有关叙述不正确的是A. 1molH2 分子断键需要吸收 436kJ 的能量B. H2(g)+1/2O2(g)H 2O(g)H241.8kJ/molC. 分解 1mol 气态水生成氢气和氧气总共需要吸收 926.8kJ 的热量D. 形成化学键释放的总能量比断裂化学键 吸收的总能量大【答案】C【解析】【详解】A、化学键断裂需要吸收能量， 1molH2 分子断键需要吸收 436kJ 的能量，选项 A正确；B、H2（g）+ O2（g）H2O（g）反应焓变=反应物总键能-生成物总键能=（436+ 498-2463.4）=-241.
11、8kJ/mol，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为，H 2（g）+ O2（g）H2O（g）H=-241.8kJ/mol，选项 B 正确；C、根据热反应方程式 H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=-241.8kJ/mol 可知，分解 1mol 气态水生成氢气和氧气总共需要吸收 483.6kJ 的热量，选项 C 不正确；D、反应为放热反应，依据能量守恒可知，形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大，选项 D 正确；答案选 C。8.下列措施不能加快 Zn 与 1mol/LH2SO4 反应产生 H2 的速率的是A. 升高温度B. 用 Zn 粉代替 Zn 粒C. 改用 0.1m
12、ol/LH2SO4 与 Zn 反应D. 滴加少量的 CuSO4 溶液【答案】C【解析】【详解】A. 升高温度加快反应速率， A 错误；B. 用 Zn 粉代替 Zn 粒增大反应物的接触面积，加快反应速率，B 错误；C. 改用 0.1mol/LH2SO4 与 Zn 反应，氢离子浓度降低，反应速率减小， C 正确；D. 滴加少量的 CuSO4 溶液锌置换出铜，构成铜锌原电池，加快反应速率，D 错误；答案选 C。9.对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，不能说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是反应容器中压强不随时间变化而变化单位时间内生成 A 的物质的量与消
13、耗 D 的物质的量之比为 1：2混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化反应混合气体的密度不随时间变化而变化A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】该反应为气体体积增大的反应，随着反应的进行压强发生变化 ，若反应容器中压强不变则反应达平衡状态，故不选；A 气体的生成和 D 气体的消耗速率均描述逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应
14、达平衡状态，故选；该反应为气体体积增大的反应，而气体质量始终不变，只有当反应达平衡，气体的总物质的量不变，混合气体的平均摩尔质量才不随时间变化而变化，说明反应达平衡状态，故不选；反应物均为气体，总质量不变，恒容条件下，反应混合气体的密度始终保持不变，若密度不变不能说明反应达平衡，故选；所以选组合，答案选 A。【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为 0。10.一定温度下，某反应达平衡，平衡常数 K=c(CO).c(H2O)/c(CO2).c(H2)。保持容器容积不变，升高温度，H 2 浓度减小，则下列说法不正确的是A. 该反应的焓变为正
15、值B. 恒温恒容下，再充入 CO2 气体，H 2 浓度一定减小C. 升高温度，会使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正移D. 该反应化学方程式为 CO2+H2 CO+H2O【答案】C【解析】【详解】平衡常数 K= ，所以该反应化学方程式应为 CO2+H2 CO+H2O。A、恒容时，温度升高，H 2 浓度减小，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即该反应的焓变为正值，选项 A 正确；B、恒温恒容下，再充入 CO2 气体，平衡正向移动，H 2 浓度减小，选项 B 正确；C、温度升高，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应的正反应方向移动，选项 C 不正确；D、平衡常数
16、K= ，所以该反应化学方程式应为 CO2+H2 CO+H2O，选项D 正确；答案选 C。11.已知分解 1molH2O2 放出热量 98kJ。在含少量 I-的溶液中，H 2O2 分解的机理为 H2O2+I-H 2O+IO-慢 H2O2+IO-H 2O+O2+I-快下列有关该反应的说法不正确的是A. 反应速率与 I-浓度有关 B. I-是该反应的催化剂C. 生成 1molO2 放热 196kJ D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【答案】D【解析】【详解】A、已知：H 2O2+I-H 2O+IO- 慢 H2O2+IO-H 2O+O2+I- 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的，I -是的
17、反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为 0 时反应不能发生，选项 A 正确；B、将反应+ 可得总反应方程式，反应的催化剂是 I-，IO-只是中间产物，选项 B 正确；C、分解 1molH2O2 生成 0.5molO2 放出热量 98kJ，故当反应生成 1molO2 放热 196kJ，选项 C正确；D、因为反应是在含少量 I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，选项 D 不正确。答案选 D。12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B. 实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入 MnO2 固体C. 实验室常用排
18、饱和食盐水的方法收集氯气D. 工业上采用高压条件合成氨气【答案】B【解析】【详解】A、汽水瓶中存在平衡 H2CO3H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，选项 A 正确；B、实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入 MnO2 固体作为催化剂加快反应速率，催化剂不能使平衡移动，不可以用勒夏特列原理解释，选项 B 错误；C、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl 2+H2OClO-+2H+Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理
19、，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，选项 C 正确；D、工业合成氨的反应为可逆反应，增大压强，有利于平衡向正反应分析移动，可以勒夏特列原理解释，选项 D 正确；答案选 B。13.在一定条件下，在容积为 2L 的恒容密闭容器中，将 2molN 气体和 3molM 气体相混合，发生如下反应：2N(g)+3M(g) xQ(g)+3R(g)，4s 后该反应达平衡时，生成 2.4molR，并测得 Q 的反应速率为 0.1mol/（Ls），下列有关叙述正确的是A. N 的转化率为 80% B. 04s 内，混合气体的平均相对分子质量不变C. x 值为 2 D. 平衡时 M 的浓度
20、为 0.6mol/L【答案】A【解析】【分析】A根据化学方程式中计量数之比，结合 R 的物质的量，计算参加反应 N 的物质的量，N的转化率= 100%；B根据生成的 R 的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算生成的 Q 的物质的量，确定反应为气体体积缩小的反应，随着反应的进行混合气体的平均分子质量减小；C根据 v=cVt 计算生成 Q 的物质的量，结合 R 的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算 x 的值；D根据生成的 R 的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的 M的物质的量，M 的平衡浓度= 。【详解】A平衡时生成 R 为 2.4mol，参加反应
21、的 N 的物质的量为 1.6mol，则N 的转化率为 100%=80%，选项 A 正确；B、平衡时生成的 Q 的物质的量为 0.1mol/（Ls）2L4s =0.8mol，生成 R 为 2.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故 0.8mol：2.4mol=x：3，解得 x=1，反应为气体体积的缩小的反应，04s 内，随着反应的进行，气体的总物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量减小，选项 B 错误；C平衡时生成的 Q 的物质的量为 0.1mol/Ls2L4s=0.8mol，生成 R 为 2.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故 0.8mol：2.4mol=x：3，解得 x=1
22、，选项 C 错误；D反应达到平衡时，生成 2.4molR，由方程式可知，参加反应的 M 的物质的量为2.4mol，故平衡时 M 的物质的量为 3mol-2.4mol=0.6mol，M 的平衡浓度为= 0.3mol/L，选项 D 错误；答案选 A。【点睛】本题考查了化学平衡计算，反应速率，转化率的计算及应用，掌握基础是关键，题目难度中等。14.下列说法正确的是A. Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应、铝片与稀盐酸的反应都是放热反应B. 酸、碱稀溶液的中和热方程式可表示为：H +(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=-57.3kJ/molC. 由 C（s，石墨） C （s，金刚石）
23、 H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D. 催化剂的使用对化学反应的反应热（H）不产生影响【答案】D【解析】【详解】A、Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应为吸热反应，铝片与稀盐酸的反应是放热反应，选项 A 错误；B、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=-57.3kJ/mol，选项B 错误；C、通过热化学方程式可知，石墨的能量低于金刚石的能量，而物质的能量越低，越稳定，选项 C 错误；D催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变反应的反应热，选项 D 正确。答案选 D。15.已知 NO2 和 N2
24、O4 可以相互转化 2NO2 N2O4HT1，则该反应的 HCu2+B向 2mL0.1mol/L 酸性 KMnO4 溶液中分别滴加 3mL0.1mol/L和 3mL0.2mol/L 的 H2C2O4 溶液，后者首先褪色（提示：反应的部分关系为 2MnO4-+5H2C2O42Mn2+10CO2）其他条件不变时，H2C2O4 的浓度越大，化学反应速率越快C取两支试管 a 和 b，各加入 5ml0.1mol/LNa2S2O3 溶液；另取两支试管 c 和 d，各加入 5ml0.1mol/LH2SO4 溶液；将 a、d 放入热水浴中，b、c 放入冷水浴中，一段时间后分别混合，热水浴中先出现浑浊。 （S
25、2O32-+2H+=SO2+S+H2O）温度越高，反应速率越快D用 3mL 稀 H2SO4 溶液与足量 Zn 反应，当气泡稀少时，加入1mL 浓 H2SO4，又迅速产生较多气泡H2SO4 浓度增大，反应速率加快A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A、因 Fe2(SO4)3 溶液中 c(Fe3+)=0.2mol/L，CuSO4 溶液中 c(Cu2+)=0.1mol/L，浓度影响速率因素存在，不能得出两种离子催化效率的结论，选项 A 错误；B、根据反应关系可知，3mL0.1mol/LH 2C2O4 溶液的量不足以使高锰酸钾消耗完，则该实验取用的高锰酸钾的量太多，不能得出
26、浓度增大导致反应速率加快的结论，选项 B 错误；C、实验中反应物的浓度、体积均相等，只改变其中的一个条件，但温度不同，出现浑浊的时间不同，能得出温度越高，反应速率越快的结论，选项 C 正确；D、因浓硫酸溶解时可放出大量热，会加快反应速率，不能得出浓度增大导致反应速率加快的结论，选项 D 错误；答案选 C。二、非选择题（共 50 分）21.保护环境，提倡“ 低碳生活 ”，是我们都应关注的社会问题。(1)目前，一些汽车已改用天然气（CNG）做燃料，以减少对空气污染。16g 甲烷完全燃烧生成液态水放出 890kJ 热量，则甲烷燃烧的热化学方程式是_。1mol 碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出 393.
27、5kJ 热量，通过计算比较，填写下列表格（精确到 0.01）：物质质量 1g 燃烧放出的热量/kJ 生成 CO2 的质量/g碳 32.80 _甲烷 _ 2.75根据表格中的数据，天然气与煤相比，用天然气做燃料的优点是_。(2)为了减少二氧化碳的排放，利用海藻可将二氧化碳、氢气转化成水及一种可以再生的绿色能源乙醇，该反应的化学方程式是_。【答案】 (1). CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=-890kJmol-1 (2). 物质质量 1g 燃烧放出的热量/kJ 生成 CO2 的质量/g碳 32.80 36.7甲烷 55.625 2.75(3). 单位质量燃料产热高 (4
28、). 释放等量的热产生 CO2 少 (5). 2CO2+6H2=3H2O+C2H5OH【解析】【详解】(1) 充分燃烧 16g 甲烷生成液态水和二氧化碳气体，放出 890kJ 的热量，热化学方程式为：CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=-890kJmol-1；根据碳原子守恒，1g 碳完全燃烧生成二氧化碳的质量为 ；根据产生二氧化碳的质量可知甲烷的物质的量为 ，1mol 甲烷的燃烧放出的热量为890kJ，则 0.0625 mol 甲烷的燃烧放出的热量为 ；故答案为：物质质量 1g 燃烧放出的热量/kJ 生成 CO2 的质量/g碳 32.80 36.7甲烷 55.625
29、2.75由上述计算和表中的数据可知，用天然气做燃料的优点是：与煤相比，天然气单位质量燃料产热高，释放等量的热产生 CO2 少，对环境的影响小；(2)为了减少二氧化碳的排放，利用海藻可将二氧化碳、氢气转化成水及一种可以再生的绿色能源乙醇，反应的化学方程式是 2CO2+6H2=3H2O+C2H5OH。22.硫酸是重要的化工材料，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。(1)将 0.050molSO2(g)和 0.030molO2(g)放入容积为 1L 的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一定条件下经 20 分钟达到平衡，测得 c(SO3)0.040mol
30、/L。从反应开始到达到平衡，用 SO2 表示的平均反应速率为_从平衡角度分析采用过量 O2 的目的是_；该反应的平衡常数表达式为 K_。已知：K(300) K(350)，该反应是_（选填 “吸” 或“放”）热反应。若反应温度升高，SO 2 的转化率将_（填“增大”、 “减小”或“不变”）。(2)某温度下，SO 2 的平衡转化率（ ）与体系总压强(P)的关系如右图所示。平衡状态由 A变到 B 时，平衡常数 K(A)_K(B)（填“”、 “”或“”，下同） 。【答案】 (1). 0.002mol/(Lmin) (2). 提高二氧化硫的转化率 (3). K=c2(SO3)/c2(SO3)c(O2)
31、(4). 放 (5). 减小 (6). =【解析】【详解】2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)开始(mol/L) 0.050 0.030 0改变(mol/L) 0.040 0.020 0.040平衡(mol/L) 0.010 0.010 0.040从反应开始到达到平衡，用 SO2 表示的平均反应速率为 0.002mol/(Lmin)；加入过量 O2，使另一反应物二氧化硫的转化率增大，故目的是提高二氧化硫的转化率；反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数表达式为 K ；已知：K(300) K(350)，则升高温度平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，而升高温度平衡向吸热反
32、应的方向移动，则该反应是放热反应。若反应温度升高，平衡逆向移动，则 SO2 的转化率将减小；（2）平衡常数只与温度有关，与压强无关，在温度不变的条件下，无论压强怎样变化，平衡常数都不变，故答案为：=。23.如图为实验室利用少量 Cu 片和过量浓硝酸制取 NO2 气体的装置。(1)烧瓶中产生气体的颜色是_；(2)反应结束后，将烧瓶浸入冰水中，发生反应 2NO2（g） N2O4（g）H=-53kJ/mol。此时烧瓶内气体颜色_（填“变深”、 “不变”或“ 变浅”） ，使用相关化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因_。(3)在 80时，将 0.40molN2O4 气体充入 2L 已经抽成真空的固定容
33、积的密闭容器 I 中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 100n(N2O4)/mol 0.40 a 0.20 c d en(NO2)/mol 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60计算 a_，此温度时该反应（N 2O4 作为反应物）的平衡常数 K_。反应达平衡时，共吸收热量_kJ。在其他条件不变时，改变条件，使反应再次达到平衡，能使 c(NO2)/c(N2O4)比值变小的措施有（填字母）_。A降低温度 B使用高效催化剂C升高温度 D通入稀有气体，使容器内压强增大【答案】 (1). 红棕色 (2). 变浅 (3). 因为
34、体系中存在 2NO2 N2O4H、=或铁金属的性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学实验报告中的实验步骤为_ 。(2)甲同学的实验目的是_ ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_。乙同学为了定量研究浓度对化学反应速率的影响，利用右图所示装置进行实验：(3)乙同学在实验中需要测定的数据是_。(4)乙同学不会选用_mol/L 硫酸完成该实验，理由是_。II探究活动二：备选药品：0.1mol/LNa 2S2O3 溶液、0.2mol/LNa 2S2O3 溶液、0.1mol/LH 2SO4 溶液、0.2mol/LH2SO4 溶液。已知：Na 2S2O3H 2SO4Na 2SO4SSO 2H 2O实
35、验编号Na2S2O3 用量 H2SO4 用量 温度（） 0.1mol/L5mL 0.1mol/L5mL 10 0.2mol/L5mL 0.2mol/L5mL 25 0.1mol/L5mL 0.1mol/L5mL 25 0.1mol/L5mL 0.1mol/L5mL 40(1)若想探究温度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有_。(2)若想探究浓度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有_。(3)在该实验过程中，需要观察和记录_，来比较化学反应速率的快慢。(4)Na2S2O3 在碱性溶液中可被 I2 氧化为 Na2SO4，写出该反应的离子方程式_。【答案】 (1). 分别投入大小、形状相同的铁、锌
36、 (2). 研究金属本身的性质与反应速率的关系 (3). 温度相同 (4). 一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间） (5). 18.4 (6). 常温下，锌与 18.4mol/LH2SO4 反应产生 SO2,使对比实验的反应原理不同。 (7). 18.4mol/LH2SO4 使铁钝化 (8). 、或、 或、 (9). 、 (10). 生成等质量的沉淀所需的时间 (11). S2O32-+10OH-+4I2=2SO42-+8I-+5H2O【解析】【详解】I （1）甲同学表中实验步骤 为向等体积浓度分别是 0.5 mol/L、2 mol/L 的硫酸中加入投入大小、形状相同的铁
37、、锌；发现：反应速率：锌铁，说明金属的性质越活泼，反应速率越快；（2）甲同学的实验目的是研究金属本身的性质与反应速率的关系；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是反应温度应该相同，这样才能形成对照实验；（3）乙同学在实验中应该测定的数据是一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间） ；若相同的时间内产生的气体体积越大，则反应速率越快；或者收集相同体积的气体，需要的时间越短，则反应速率越快；（4）乙同学不会选用 18.4 mol/L 硫酸完成该实验，是因为 Fe 在浓硫酸中会发生钝化现象；II(1)若要探究温度对化学反应速率的影响，应该是只改变温度，而其他条件不变。可选择实验组合为、或、或、 ；(2) 若想探究浓度对化学反应速率的影响，应该是只改变浓度，而其他条件不变。可选择实验组合为、；(3)在该实验过程中，需要观察和记录生成等质量的沉淀所需的时间，来比较化学反应速率的快慢；(4)Na2S2O3 在碱性溶液中可被 I2 氧化为 Na2SO4，本身被还原为 I-，反应的离子方程式为S2O32-+10OH-+4I2=2SO42-+8I-+5H2O。
