1、第四章 电化学基础,第二节 化学电源,学与问在日常生活和学习中，你用过哪些电池？其中有哪些属于化学电池?你知道电池的其它应用吗？,电池,化学电池,太阳能电池,原子能电池,将化学能转换成电能的装置,将太阳能转换成电能的装置,将放射性同位素自然衰变时产生的热能通过热电转换器转变为电能的装置,用途广泛的电池,用于汽车的铅蓄电池和燃料电池,用途广泛的电池,用于“神六”的太阳能电池,笔记本电脑专用电池,手机专用电池,摄像机专用电池,各式各样的纽扣电池,小型高性能燃料电池,阅读教材P74页并回答问题：,1、化学电池与其它能源相比有哪些优点？,2、判断电池的优劣标准主要是什么？,3、目前化学电池主要分哪几大
2、类？,能量转换效率高，供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作,单位质量或单位体积所能输出电能的多少，即比能量的大小；输出功率的大小即比功率的大小以及电池的存储时间的长短。除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能多、功率大、储存时间长的电池，其质量好。,化学电池,氢气、甲醇、天然气、煤气与氧气组成燃料电池,电池中的反应物质消耗到一定程度，就不能再次利用。,又称充电电池或蓄电池。放电后经充电可使电池中的活性物质获得重生，恢复工作能力，可多次重复使用。,是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化成电能的化学电源，又称连续电池。,一、
3、一次电池干电池,(-)ZnNH4Cl+ZnCl2MnO2 C(+)负极(Zn)： Zn2e- =Zn2+正极(MnO2和C)： 2NH4+2e- =2NH3+H2 H2+2MnO2=Mn2O3+H2O电池总反应： Zn+ 2NH4+ 2MnO2=Zn2+2NH3+Mn2O3+H2O,普通锌锰电池,碱性锌锰电池构造示意图,碱性电池,(-) ZnKOHMnO2 (+) 负极(Zn)： Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2正极(MnO2)： 2MnO2+2H2O+2e- = 2MnOOH+2OH-电池总反应： Zn+2MnO2+2H2O = 2MnOOH+Zn(OH)2优缺点简析：只能
4、一次使用，不能充电；价格较贵；比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电。,一、一次电池银锌电池(纽扣电池),(-) ZnKOHAg2O (+) 负极(Zn)： Zn +2OH- -2e- =ZnO+H2O正极(Ag2O)： Ag2O + H2O+ 2e- =2Ag+2OH-电池总反应： Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag,锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S 负极： ；正极： 。,用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命，广泛应用于军事和航空领域。,8Li-8e-=8Li+,3SOCl2+8
5、e-=6Cl-+SO32-+2S,、 一次电池 锂电池,二、二次电池铅蓄电池,(-) PbH2SO4PbO2 (+) 负极(Pb)： Pb-2e-+SO42- = PbSO4 正极(PbO2)： PbO2+2e-+4H+SO42- = PbSO4+2H2O 电池总反应： Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O阅读P76，了解铅蓄电池的充电原理及铅蓄电池的优缺点。,放电过程 负极：氧化反应 Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s) 正极：还原反应 PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=2PbSO4 (s) +2H2O(l) 放电过程总反应：
6、Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l) 充电过程 阴极(接电源负极)：还原反应PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq) 阳极(接电源正极)：氧化反应PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq) 充电过程总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq),缺点：比能量低、笨重、废弃电池污染环境优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉其它二次电池：镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、聚合物锂离子蓄电池,铅蓄电池的充放电过程：,铅蓄电池的
7、优缺点简析：,三、燃料电池氢氧燃料电池,(-) PtH2H+O2Pt (+) 负极(Pt)：2H2-4e-=4H+ 正极(Pt)：O2+4H+4e-=2H2O 电池总反应：2H2+O2=2H2O(-) PtH2OH-O2Pt (+) 负极(Pt)：2H2-4e-+4OH-=4H2O 正极(Pt)：O2+2H2O+4e-=4OH- 电池总反应：2H2+O2=2H2O,燃 料 电 池,2H2 - 4e- = 4H+,O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O,2H2 - 4e- = 4H+,O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-,2H2 +4OH- 4e- = 4H2O,O2 + 2H2O +
8、4e-= 4OH-,固体燃料电池,2H2 - 4e- +2O2= 2H2O,O2 + 4e-= 2O2,2H2 - 4e- = 4H+,O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O,氧化剂与还原剂在工作时不断补充；反应产物不断排出；能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于节约能源。缺点：体积较大、附属设备较多优点：能量转换率高、清洁、对环境好其它燃料电池：烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料电池,燃料电池的规律,燃料电池与前几种电池的差别：,燃料做负极，助燃剂氧气为正极电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。,化学电池的组成,能导电的物质,还原性较强的物质(多是金属电极本身),氧化性较强
9、的物质,酸溶液 碱溶液 盐溶液 或 熔融液,小结,流出电子,流入电子,氧化反应,还原反应,减 少 污 染 节 约 资 源,书写电极反应式应注意以下几点：,1确定原电池的正负极，弄清正负极上发生反应的物质； 2.电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、“平”）； 3将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；,4负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关(如4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32-形式存在)； 5溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它与H结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合
10、成OH-。,练习1、航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O， 酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+ ，则其正极反应式为： _。 碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为：_。,O2+4e-+4H+=2H2O,2H2- 4e-+4OH-=4H2O,练习2、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，总反应式为： Zns2MnO2sH2OlZnOH2sMn2O3s 下列说法
11、错误的是（ ） A 电池工作时，锌失去电子 B 电池正极电极反应式为：2MnO2sH2Ol2eMn2O3s2OHaq C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D 外电路中每通过02mol电子，锌的质量理论上减小65g,C,练习3、氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式： _ 此时电池内总的反应式 ： _,CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O,CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,练习4、熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到
12、重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极燃气，制得在65下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式： 负极反应式：2CO+2CO32-=4CO2+4e 正极反应式： 总反应式：,O2+4e-+2CO2=2CO32-,2CO+O2=2CO2,4Al-12e=4Al3+,3O2+6H2O+12e=12OH-,不活泼金属或碳,Cu,2Fe3+2e=2Fe2+,Cu-2e=Cu2+,课 堂 总 结 1、仅有一个电极材料参与反应的原电池：负极：M-xe=Mx+ 正极：析氢或吸氧或析出不活泼金属 2、两个电极均参与反应的原电池（如蓄电池，纽扣电池） 电极材料：金属为负极，金属化合物为正极,电子得失均由两电极本身发生 电极反应需考虑电解质溶液的参与 3、电极材料本身均不参与反应的电池（燃料电池） 两电极材料均为惰性电极 负极可燃性气体失电子，正极助燃性气体得电子 电极反应考虑电解质溶液,
