1、金属的腐蚀在生活中非常普遍,学习目标： 了解金属腐蚀危害 化学腐蚀和电化学腐蚀 钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀 防止金属腐蚀的措施。,第四节 金属的电化学腐蚀与防护,不纯的金属接触电解质溶液发生原电池反应,一、金属的腐蚀,1、实质：,2、金属腐蚀的类型,（1）化学腐蚀：金属直接接触强氧化剂反应,（2）电化学腐蚀：,第四节 金属的电化学腐蚀与防护,金属 M ne- = Mn+（氧化反应）,实验现象：,1号导管中有气泡产生，,思考：导管中的水柱变化说明什么？,液面上升，说明铁钉在中或碱性环境中消耗了气体。,产生气泡，说明铁钉在酸性环境中生成了气体。,向具支试管中加入打磨过的铁钉和铁丝， 倒入溶液按图装置好
2、仪器。几分钟后， 观察、比较导管中水柱的变化。,2号和3号导管中液面上升，,钢铁的腐蚀：,钢铁的析氢腐蚀示意图,钢铁的吸氧腐蚀示意图,3、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较,（铁锈）,通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。,析氢腐蚀,吸氧腐蚀,条件,水膜呈酸性。,水膜呈中性、碱性或弱酸性,电极反应,负极：Fe,Fe2e-=Fe2+,2Fe4e-=2Fe2+,正极：C,2H+2e-=H2,O2+2H2O+4e-=4OH-,总反应：,Fe+2H+=Fe2+H2,2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,联系,2Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(
3、3-n) H2O,原料主要成分是由铁粉、碳粉、无机盐等,你能解释吗？,装置如图所示 1. 电流表指针有何变化? 为什么？电流表指针发生偏转，因为电路中产生了电流。 2. Zn、Fe两个电极上发生了什么反应？Zn：负极：Zn - 2e = Zn2 (负极Zn被腐蚀)Fe：正极：2H2e= H2 (正极Fe被保护),【仔细思考，回答问题】,牺牲镁块护地下输水管,牺牲阳极的阴极保护法,正,负,二、金属的电化学防护：,1、牺牲阳极的阴极保护法,原理 ：,形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，被保护；而活泼金属做负极，反应，被腐蚀。,（原电池：护正极）,2、外加电流法,将被保护金属与另一附加电极
4、作为电解池的 两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加 直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要 用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。,原理 ：,（电解池：护阴极）,除此以外还有其它的防护方法吗？,金属防护的方法,1、在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：阳极腐蚀负极腐蚀化学腐蚀有防腐的腐蚀,2、防腐措施由好到坏的顺序如下：阴极保护正极保护一般防腐无防腐的腐蚀,Fe,规律小结,1、以下现象与电化腐蚀无关的是（ ）A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁蕊（几乎是纯铁）容易生锈C铁质器件附着铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面变暗,D,C,世界的美，在于有一双擅于发现她的眼睛！学以致用，在于有一颗勤于思考的大脑！,
