1、1实验专题(一) 酸的化学性质1将稀盐酸滴入如图所示盛有不同物质的试管中：(1)不发生反应的是_A_(填序号)。(2)冒气泡的是_BC_(填序号)，写出其中发生置换反应的化学方程式_Fe2HCl= =FeCl2H 2_。(3)D 中现象是_黑色固体消失，溶液变为蓝色_。(4)红色消失的是_E_(填序号)，写出反应的化学方程式_NaOHHCl= =NaClH 2O_。2(2017嘉兴)在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋(含 3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是 CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显
2、紫色，在碱性溶液中显蓝色。【实验过程】(1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有_CO_。(用离子符号表示)23(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中时，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的_B_。(填编号)A3%的盐酸 B5%的醋酸 C5%的盐酸(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助他完成下列实验设计。步骤 操作 现象1 将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后 静置 放出大量的热2 取步骤 1 中的上层清液
3、，先加入牵牛花汁液，再_滴加白醋_ 溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最 后变为红色【评价反思】化学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解化学。3某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取)，对反应后反应容器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有 H )，说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。实验操作 实验现象或 化学反应 实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加_紫色石蕊试液_现象：溶液变为红色乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象：_锌粒逐渐溶解，有气泡产生_丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石反应的化学方程式：_CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2_溶液显酸性(含有 H )；溶质中有氯化氢【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的_CaCO 3_(填化学式)，经_过滤_、蒸发等操作后即可完成。
