1、 高二化学 学科课时教学设计课题名称 化学平衡常数（第 1 课时） 授课时间 2018.10.22教师姓名 学生年级 高二 课 时 2课程标准描述用化学平衡常数判断可逆反应是否达到化学平衡状态，提高判断平衡状态的能力。教材内容分析化学平衡常数必须指明温度，反应必须达到平衡状态，表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的值，不能用任一时刻的浓度值。化学平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即化学反应速率快，K 值不一定大。使用催化剂能改变化学平衡的速率，但不会使平衡移动，因此不会改变平衡常数。学情分析通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化
2、学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。学习目标1、学生通过阅读课本 P29 的第一段，能够复述化学平衡常数的定义，并分析平衡常数的单位2、学生根据课本 P29 的化学平衡常数的公式，能够写出已知方程式的化学平衡常数的表达式3、学生根据化学平衡常数的公式，能够准确计算出物质的转化率和平衡时各物质的平衡浓度重点 重点：平衡常数表达式的书写规则难点 难点：结合三行式对关于平衡常数、平衡浓度、转化率的相关计算评价任务 对应学习目标，针对性的学习任务（可选项）导学过程 教师活动 学生活动 效果及问题预设导请同学们阅读课本P29的表格，回答PPt 中的三个问题学生认真聆听，并思考老师提出的问
3、题回归教材，从课本的表格中获取信息思请同学们阅读课本P29-P30，用黑笔画出重点和疑点，并活动一：阅读课本（1）定义：在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时， 与 比值是一个常数，完成导学提纲中的基础感知部分活动一：巡视课堂，记录学生预习过程中存在的问题活动二：根据需要对小组内的个别学生进行辅导活动二：独立完成导学提纲中的预设问题这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。（2）公式： （以 aA(g)+bB(g) cC(g)+ dD(g)为例）【练习】见导学提纲【总结】K 1 与 K2 的关系： ；（填写表达式，下同）K 3 与 K2 的关系： ；如果反应中有 参加或生成，它们的浓度不应写在
4、平衡关系式中；不同的化学反应，平衡常数的单位 ；议请同学们全体起立，以小组为单位来讨论“深入学习” 部分的内容小组起立讨论任务一：探讨多重平衡中，各反应的平衡常数之间的关系已知：方程式2NO(g) + O2(g)2NO2(g) K1 = 方程式 2NO 2(g) N2O4(g) K2 = 方程式2NO(g)+O 2(g) N2O4(g) K3 = 根据方程式的叠加原理可知： = K1 = 展同学们把学习的成果展示给大家学生上黑板写出计算过程在某温度下,将 H2和 I2各 0.10mol 的气态混合物充入 1L 的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得 C(HI)=0.080mol/L. (1)
5、求该反应的平衡常数及 H2的平衡转化率； (2)在上述温度下,该容器中若通入 H2和 I2蒸汽各 0.20mol.试求达到化学平衡状态时各物质的浓度，H 2的平衡转化率。评点评学生活动归纳总结今天所学的知识学生认真听讲整理笔记检请同学们在 3 分钟之内完成导学提纲中的“ 堂测堂练” 部分巡视课堂，查看学生堂测的效果根据需要来评讲习题，规范答题要求活动一：独立完成“ 迁移应用”活动二：小组核对答案1、关于平衡常数,下列说法不正确的是 （ ）A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B.平衡常数随温度的改变而改变C.平衡常数随压强的改变而改变 D.使用催化剂能使平衡常数增大2在 2000K
6、 时 ,反应 CO(g)+1/2O2(g）CO2（g）的平衡常数为 K，则相同温度下反应2CO2（g） 2CO(g) + O2（g）的平衡常数为（ ） A1/K B K2 C（1/K） 2 D（K） -1/23在 2L 的容器中充入 1mol CO 和 1mol H2O(g)发生反应： CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 800时反应达平衡，若 k=1 求： CO 的平衡浓度和平衡转化率。 若温度不变，上述容器中充入的是 1mol CO 和 4mol H2O(g)，反应达到平衡后 CO的平衡浓度和平衡转化率是多少。板书设计化学平衡常数（第 1 课时）1、 定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号 K 表示。2、 表达式：3、 单位：教学反思检查结果及修改意见：合格 不合格 组长（签字）： 检查日期： 年 月 日
