1、新课标人教版课件系列,高中化学必修,2.2离子反应,第二章化学物质及其变化,教学目标,知识与能力 1、让学生掌握电解质与非电解质的定义，正确理解电解质与非电解质的概念，了解电解质的导电原理，让学生从电离的角度掌握酸、碱、盐的本质。 、让学生掌握离子反应及离子方程式的定义，使学生对离子反应及离子方程式有了初步的印象，为下节课的进一步的学习打下基础。 1、掌握离子方程式的书写方法； 2、了解离子方程式的意义，掌握离子反应发生的条件； 3、学会判断离子方程式的正误，掌握离子共存问题。,【教学重点】 1、电解质、非电解质的概念； 2、离子反应、离子方程式的定义。 、离子方程式的书写方法、正误判断及离子
2、共存问题。 【教学难点】 电解质非电解质的概念的正确理解。 离子方程式的正误判断及离子共存问题。,溶解度口诀：,钾钠硝铵溶水快 硫酸盐除钡银钙 氯里不溶银亚汞 碱里还溶钡和钙 其他物质沉水快,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能 导电的化合物。,如：酸、碱、盐等,如：蔗糖、酒精等,1.电解质和非电解质,导电条件,想一想：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？ Cu 固态NaCl O2 纯H2SO4 BaSO4 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态KNO3 葡萄糖 CO2,电解质：,非电解质： ,能导
3、电：,启示：,1、能导电的物质不一定全是电解质。,2、单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,3、电解质必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不是发生化学反应生成的新物质导电,5、大多数有机物和非金属氧化物是非电解质,4、某些难溶于水的化合物如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但其溶解的部分是完全电离的，故是电解质,2、强电解质和弱电解质：,强电解质： （完全电离）,弱电解质： （部分电离）,电 解 质,强酸：盐酸、硫酸、硝酸等,强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等,盐,弱酸：碳酸、醋酸等,弱碱： Mg(OH)2、 NH3H2O、 Fe(OH)3
4、,水,强酸：盐酸、硫酸、硝酸等,强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等,NaCl的电离,电离方程式,NaCl,酸的电离方程式,HCl,H+,Cl-,+,H2SO4,2H+,+,SO42-,电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸,HNO3,H+,+,NO3-,电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱,NaOH,KOH,Ca(OH)2,思考与交流,KHCO3,Na2SO4,FeCl3,NH4NO3,电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐,书写电离方程式要注意什么？,1、正确书写离子符号,2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,练一练,书写下列物质的电离方程式,Ba(OH
5、)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3,二、离子反应及其发生的条件,实验1 取一支试管，将固体NaCl、AgNO3混合。,实验2 在上述试管中加入少量水，振荡,1.离子反应,有离子参加或生成的反应叫离子反应,电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应,实验21,无明显变化,产生白色沉淀,有气泡产生,2.离子反应的条件： 必须有难溶物或难电离物质或挥发性物质生成（复分解反应的条件） 溶液中的氧化还原反应也是离子反应 例如：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,3、用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。,4.离子方程式的书写步骤,写：写
6、出化学方程式：,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,拆：把易溶于水、易电离的物质拆 成离子形式（难溶物、难电离、单质以及气体等仍用化学式表示）,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,删：删去两边形式相同的离子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,查：整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等,系数约 成最简整数比。,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,1:CuCl2 + H2S = CuS+ 2HCl,2:Cu2+ + 2Cl- +
7、H2S = CuS+ 2H+ + 2Cl-,3:Cu2+ +2Cl- + H2S = CuS+ 2H+ +2 Cl-,4:Cu2+ + H2S = CuS+ 2H+,例:,练一练：用离子方程式表示下列反应：,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H+ + OH- = H2O,2、硫酸中加入氢氧化钾溶液,H+ + OH- = H2O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H+ + OH- = H2O,揭示了离子反应的实质 不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。,启示:,5.书写离子方程式应注意的问题：,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱
8、酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3H2O) 、水等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。,（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。,HCO3- + H+ = CO2 + H2O,HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开成,HSO4- H+ SO42-,2、KHSO4与 BaCl2反应:,例： 1、NaHCO3溶液和稀盐酸反应：,故：SO42- + Ba2+ = BaSO4,对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化 学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。,当反应物里
9、有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。,如：Ca(OH)2+ 2HCl= CaCl2+ 2H2OOH- + H+= H2O,练习：,用离子方程式表示下列反应：,1、澄清石灰水中滴入HNO3,H+ +OH- =H2O,2、Cu(0H)2溶于 HCl,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O,3、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液,SO2 + 2OH- = SO32- + H2O,4、向氨水中加入稀盐酸,NH3H2O + H+=NH4+ + H2O,5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应,HCO3-+ H+ = H2O + CO2,练习：把下列化学方程式改写成离子方 程式：,1.2FeCl2+Cl2=
10、2FeCl3,2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl-,2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,Br2+ SO2+ 2H2O= 4H+ +2Br-+ SO42-,3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,三、离子反应的应用,1.判断离子能否大量共存 这是离子能否反应的问题，掌握酸、碱、盐之间的反应能否发生：凡能生成难溶物质、挥发性物质或难电离的物质的离子均不能大量共存。,下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A.Fe3+ Na+ NO3- OH- B.NH4+ Fe3+ SO42- NO3- C.SO42- Cl-
11、Ca2+ Mg2+ D.Ba2+ K+ CO32- Cl-,B,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等,生成气体或挥发性物质：,NH4+与OH- H+与CO32-、H+与HCO3-、H+与S2- 、H+与HS-、 H+与SO32-等,生成难电离物质(即弱电解质)：,H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水,发生氧化还原反应：,氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,附加隐含条件的应用规律：, 溶液无
12、色透明时，则溶液中一定没 有色 离子。,常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等, 强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子,强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,2.检验离子的存在和未知物的鉴定,例如：检验一未知溶液是否存在Cl-在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成再加稀HNO3不溶解，说明有Cl-存在。,Ag+ + Cl- = AgCl,错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正,1、氢氧化铁与盐酸反应：HOH=H2O,2、石灰石与盐酸反应： CO32+2H+CO2+H2O,3、碳酸钠与醋酸反应： CO32+2H+CO2+H2O,4、铁和稀硫酸反应 ： 2
13、Fe+6H+2Fe3+3H2,5、金属钠和水反应： Na+2H2ONa+2OH+H2,应为：,应为：,应为：,应为：,应为：,Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O,CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2+ H2O,CO32+2CH3COOH = 2CH3COO+CO2+H2O,Fe + 2H+ = Fe2+ + H2,2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2,6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2O,Ba2+SO42BaSO4,7、氯化钠和硝酸银溶液反应 ：Na+Cl+Ag+NO3AgCl+Na+NO3,8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： H+ClHCl,应为：,应为：,该反应没有离子方程式,2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O,Cl + Ag+ = AgCl,对不对？,
