1、12.3.2 氧化剂和还原剂1.下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是 (D)A.用锌和稀硫酸反应制取氢气B.用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜C.用碳和高温水蒸气反应制取氢气D.用氯气和溴化钠溶液制取溴(Br 2)2.从硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 (A)A.Na2S B.SC.SO2 D.H2SO43.下列粒子不具有氧化性的是 (A)A.Cl- B.Cl2C.H+ D.O24.人体血红蛋白中含有 Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使 Fe2+转化为 Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2的结合能力，服用维生素 C 可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有(D)A
2、.酸性 B.碱性C.氧化性 D.还原性5.根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是 (A)H 2SO3+I2+H2O= 2HI+H2SO42FeCl 3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I23FeCl 2+4HNO3= 2FeCl3+NO+Fe(NO 3)3+2H2OA.H2SO3I -Fe 2+NOB.I-Fe 2+H 2SO3NOC.Fe2+I -H 2SO3NOD.NOFe 2+H 2SO3I -6.在 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O 的反应中,氧化剂和还原剂的质量比为 (A)A.51 B.15C.11 D.217.常温下，有下列三个反应:2D -+A2=2
3、A-+D2，2B -+D2=2D-+B2，2A -+C2=2C-+A2。由此得出正确的结论是 (C)2A.A-、B -、C -、D -中 C-还原性最强B.A2、B 2、C 2、D 2中 C2的氧化性最弱C.2C-+B2=2B-+C2不能进行D.还原性 A-B -8.实验室制 Cl2的反应为 4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H 2O。关于该反应，下列说法错误的是 (D)A.还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2B.每生成 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 2 molC.氧化产物是 Cl2，HCl 发生了氧化反应D.每消耗 1 mol MnO2，起还原剂作用的 HCl 为
4、 4 mol9.在 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O 的反应中，下列说法不正确的是 (C)A.Cl2既是氧化剂，又是还原剂B.KCl 是还原产物，KClO 3是氧化产物C.反应中每消耗 3 mol Cl2，转移电子数为 10NAD.氧化剂物质的量是还原剂物质的量的 5 倍10.判断正误。(1)氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。 ()(2)Zn 和 CuSO4溶液反应时，Zn 被还原成 Zn2+。 ()(3)1 mol Cl2参加反应时一定转移 2 mol 电子。 ()(4)NA 个钠原子变成钠离子时，失去 NA个电子。 ()(5)非氧化还原反应中，可能有电子转移。 ()
5、11.根据反应 8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2，回答下列问题。(1)反应中的氧化剂为 Cl2，还原剂为 NH3。(2)氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 31，反应生成 1 mol N2时电子转移的数目是6NA。(3)当生成 28 g N2时，被氧化的物质为 34g，被还原的物质为 213g。12.在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H 2O 反应中，K 2Cr2O7是氧化剂，HCl 是还原剂，氯元素被氧化，铬元素被还原，氧化产物是 Cl2，还原产物是 CrCl3，HCl 表现的性质是酸性和还原性，1 mol K 2Cr2O7参加反应时电子转移的数目是 6NA。.已知:Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2。3(1)用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目。(2)该反应中 Fe2O3被还原，CO 被氧化。(3)在该反应中，若有 2 mol 电子发生转移，在标准状况下，可生成 CO2的体积为 22.4 L。在实验室实际耗用 CO(标准状况下)的体积大于(填“大于” “小于”或“等于”)22.4 L。
