1、1人教化学 2019 高考一轮选编小练：选择题题（5）李仕才1镁在 CO2含量较多的空气里燃烧的产物是( )AMgO BMgO 和 CCMgO、Mg 3N2 DMgO、Mg 3N2和 C答案 D解析 镁能与氧气反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，与 CO2反应生成碳和氧化镁，因此镁在 CO2含量较多的空气里燃烧的产物是 MgO、Mg 3N2和 C，答案选 D。2(2017宁波市十校高三 9 月联考)已知：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H1483.6 kJmol12H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H2571.6 kJmol 1 ；据此判断，下列说法正确的是( )A2H 2
2、O(l)=2H2(g)O 2(g) H3 x kJmol1 ， x 小于 571.6B2 mol 氢气和 1 mol 氧气的能量大于 2 mol 液态水的能量C1 mol H 2O(l)转变成 1 mol H 2O(g)放出 44.0 kJ 热量D1 mol H 2O(g)转变成 1 mol H 2O(l)放出 88.0 kJ 热量答案 B解析 A 项，热化学反应方程式的正过程热效应的绝对值等于逆过程热效应的绝对值，即x 为 571.6，错误；B 项，氢气燃烧是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即2 mol 氢气和 1 mol 氧气的能量大于 2 mol 液态水的能量，正确；C 项，
3、2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H1，2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H2，()/2 得 H2O(l) =H2O(g) H( H1 H2)/2 kJmol1 44.0 kJmol1 ，此反应吸收 44.0 kJ 的热量，错误；D 项，根据 C 选项分析，1 mol 水蒸气转化成 1 mol 液态水，放出的热量为 44.0 kJ，错误。3.(2017温州市十五校联合体高一下学期期中联考)哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是( )A.达到化
4、学平衡时，N 2将完全转化为 NH3B.达到化学平衡时，N 2、H 2和 NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N 2、H 2和 NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且为零答案 C解析 在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为 0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A 项，该反应是可逆反应，达到化学平衡时，N 2不能完全转化为 NH3，错误；B 项，达到化学平衡时，N 2、H 22和 NH3的物质的量浓度不再发生变化，但不一定相等，错误；C 项，达到化学平衡时，N2、H 2和 NH3的物质的
5、量浓度不再变化，正确；D 项，达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，但不为零，错误。4、一种酸性“二甲醚(CH 3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是( )Aa 电极是该电池的负极Bb 电极上发生的反应为 O24H 4e =2H2OCH 由 a 电极向 b 电极迁移D电池工作时，电子从 a 电极灯泡b 电极电解液a 电极答案 D解析 二甲醚(CH 3OCH3)直接燃料电池通入氧气的一极为正极，所以 a 是负极、b 是正极，故 A 正确；b 是正极，O 2得电子发生还原反应：O 24H 4e =2H2O，故 B 正确；
6、原电池中阳离子移向正极，H 由 a 电极向 b 电极迁移，故 C 正确；电池工作时，电子从 a 电极灯泡b 电极，电解液中没有电子移动，故 D 错误。5(2017台州市高一上学期期末质量评估)将某无色气体 X 通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，X 可能是( )AO 2 BCl 2CSO 2 DCO 2答案 C解析 A 项，O 2 通入品红溶液无明显变化，故不选 A；B 项，Cl 2 通入品红溶液，Cl 2将品红氧化，溶液褪色；加热，溶液不变红色，故不选 B；C 项，SO 2通入品红溶液，SO 2与色素结合为无色物质，溶液褪色，加热，无色物质分解为原来的物质，溶液又变红色，故选C；D
7、项，CO 2通入品红溶液无明显变化，故不选 D。6.(2017温州市十校联合体高二上学期期末)下列关于证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是( )A.常温下，测定 0.1 molL1 CH3COOH 的 pH 值，若 pH 大于 1，即可证明为弱电解质B.等体积的 0.1 molL1 盐酸和 0.1 molL1 醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的 Zn反应，观察产生气泡的速率，即可证明C.等体积的 0.1 molL1 盐酸和 0.1 molL1 醋酸溶液，比较中和这两种酸所需相同物3质的量浓度的 NaOH 溶液的体积，即可证明D.常温下，测一定浓度的 CH3COONa 溶液的 pH 值，若 p
8、H 大于 7，即可证明答案 C解析 A 项，常温下，测定 0.1 molL1 CH3COOH 的 pH 值，若 pH 大于 1，说明醋酸没有完全电离，即可证明为弱电解质，正确；B 项，等体积的 0.1 molL1 盐酸和 0.1 molL1 醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的 Zn 反应，观察产生气泡的速率，若醋酸产生气泡的速率较慢，即可证明是弱酸，正确；C 项，等体积的 0.1 molL1 盐酸和 0.1 molL1 醋酸溶液，中和这两种酸所需相同物质的量浓度的 NaOH 溶液的体积相同，不能证明，错误；D 项，常温下，测一定浓度的 CH3COONa 溶液的 pH 值，若 pH 大于 7，说
9、明醋酸根水解，可证明是弱酸，正确。7准确称取 6 g 铝土矿样品(含 Al2O3、Fe 2O3、SiO 2)加入 100 mL 硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入 10 molL1 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度( )A1.75 molL 1 B3.5 molL 1C2.25 molL 1 D无法计算答案 A解析 当加入 NaOH 溶液的体积为 35 mL 时， n(NaOH) 0.035 L10 molL1 0.35 mol，此时沉淀的质量达到最大值，则此时溶液的溶质只有 Na2SO4，根据 Na 元素守恒有n(Na2SO4) n(NaOH) 0.35 mol0.175 mol，根据硫酸根守恒，则有： n(H2SO4)12 120.175 mol，所以原硫酸溶液中 c(H2SO4) 1.75 molL 1 ，故选 A。0.175 mol0.1 L
