1、- 1 -四川省眉山中学 2018-2019学年高二化学 10月月考试题相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Se-797化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质 实际应用A. Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀 Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物D. HF与 SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB1 molN 2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC1 molFe 溶
2、于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准状况下，2.24 LCCl 4含有的共价键数为 0.4NA9下列有关实验的操作正确的是实验 操作A. 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集 KMnO4分解产生的 O2 先熄灭酒精灯，后移出导管C. 浓盐酸与 MnO2反应制备纯净 Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D. CCl4萃取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A异丙苯的分子式为 C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯和苯为同系物11MgAgCl 电池是一种以海
3、水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A负极反应式为 Mg-2e-=Mg2+B正极反应式为 Ag+e-=Ag- 2 -C电池放电时 Cl-由正极向负极迁移D负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H212. 25时，在含有 Pb2 、Sn 2 的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb 2 (aq) Sn2 (aq)Pb(s)，体系中 c(Pb2 )和 c(Sn2 )变化关系如下图所示。下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb 2 )增大B往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后， c(Pb2 )变小C升高温度，平衡体系中 c(Pb2 )增大，
4、说明该反应 H0D25时，该反应的平衡常数 K2.213. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是ACO 2(g)2NH 3(g) CO (NH2)2(s)H 2O(g)； H0BCO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)； H0CCH 3CH2OH (g) CH2=CH2(g)H 2O(g)； H0D2C 6H5CH2CH3(g)O 2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)2H 2O(g)； H027 （14 分）二氧化硒(SeO 2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se。完成
5、下列填空：(1)Se 和浓 HNO3反应的还原产物为 NO和 NO2，且 NO和 NO2的物质的量之比为 1：1，写出 Se和浓 HNO3反应的化学方程式_ _。(2)写出草酸（H 2C2O4）使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式 。(3).写出向 Na2S2O3 中加入稀硫酸反应的离子方程式 。- 3 -(4)已知：Se + 2H 2SO4(浓) 2SO 2 + SeO 2 + 2H2O2SO2 + SeO2 + 2H2O Se + 2SO + 4H+2- 4SeO2、H 2SO4(浓)、SO 2的氧化性由强到弱的顺序是_。(5)回收得到的 SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeO 2 +
6、 KI + HNO3 Se + I 2 + KNO3 + H2O I 2 + 2Na2S2O3 Na 2S4O6 + 2NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目。_。(6)实验中，准确称量 SeO2样品 0.1500 g，消耗了 0.2000 mol/L的 Na2S2O3溶液 25.00 mL，所测定的样品中 SeO2的质量分数为_。28 （14 分）实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略） 。（1）a 仪器的名称是： 。 （2）洗气装置 B是为了除去 Cl2中的 HCl气体，应放入的试剂是 ；同时装置 B亦是安全瓶，监测实验进行时 C中是否发生堵塞，请写出发生堵
7、塞时 B中的现象：。（3）装置 C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C中 I、II、III 依次放入（填符号） 。a b c dI 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条II 碱石灰 硅胶 无水氯化钙 浓硫酸III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条（4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯 溴（填“大于”或“小于” ） 。（5）打开活塞，将装置 D中少量溶液加入装置 E中，振荡后静置。观察到的现象是。- 4 -（6）F 处为尾气吸收装置， 写
8、出实验室利用烧碱溶液吸收 Cl2的离子方程式。29(14 分)为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置。（1）通过“催化净化器”的 CO、NO 在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式是 。（2）在一定温度下，向 1L密闭恒容容器中充入 0.5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应,20 s时反应达平衡，此时 CO 的物质的量为 1.6 mol。请回答下列问题：前 20S内平均反应速率 v(CO)为 ，平衡时 NO的转化率为 ，混合气体的平均相对分子质量为 。在该温度下反应的平衡常数 K= 。关于上述反应，下列叙述不
9、正确的是 （填编号） 。A.达到平衡时，移走部分 CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快B.缩小容器的体积，平衡将向右移动C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快 105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快 108倍，则应该选用乙催化剂D.若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入 0.4molCO和 0.8mol N2，则此时 v 正 v 逆（3）恒温恒容下，该反应达到平衡的标志是 。A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器内密度不随时间变化 D、容器内气体平均相对分子质量不随时间变化30. (16分）（1）.SO 2和 NOx都是大气污染物。采取还原法
10、，用炭粉可将氮氧化物还原。已知：N 2(g)O 2(g) = 2NO(g) H180.6 kJmol 1C(s)O 2(g) = CO2(g) H393.5 kJmol 1则反应 C(s)2NO(g) = CO 2(g)N 2(g) H_kJmol 1 。（2）利用氨水可以将 SO2和 NO2吸收，原理如下图所示：氨水SO2NH4HSO3溶液NO2 N2铵盐溶液- 5 -NO2被 NH4HSO3溶液吸收的离子方程式是 。（3） 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当 10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为 5105kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式： 。（4） 已知：C（s）
11、+O 2（g）CO 2（g）H=393.5kJmol 12H2（g）+O 2（g）2H 2O（g）H=483.6kJmol 1现有 0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出 63.53kJ热量，则混合物中 C与 H2的物质的量之比为 。（5） 在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC 达到平衡，若：.A、B、C 都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则 m+n p(填 =).A、C 是气体，增加 B的量，平衡不移动，则 B为 态.A、C 是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 .加热后，可使 C的质量增加，则正反应是 反应（填“放
12、热”或“吸热”）- 6 -化学答案713B A D C B D A27（ 14 分）(1) Se + 2HNO3(浓) = H 2SeO3 + NO + NO 2 （或 Se + 2HNO3(浓) = H 2O + SeO2 + NO + NO 2）(2) 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+10CO2 + 8H2O (3) S2O32- + 2H+= SO2 +S +H 2O (4) H2SO4(浓)SeO 2SO 2(5) (6) 0.92528. （14 分）(1)分液漏斗 (2)饱和食盐水 B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3） C （4）大于；（5） E 中溶液分为两层，上层（苯层、油层或有机层均可）为紫红色（6）Cl 2+2OH =Cl +ClO +H2O 29.（14 分）（1） 2NO+2CO N2+ 2CO2 （2）0.02molL -1S-1 80 30.9 1.25 AD （3） A B D30. (16分)（1）.-574.1（2）.2NO 2+4HSO3- = N2+4SO42-+4H+（3） 2C 4H10（g）+13O 2（g）=8CO 2（g）+10H 2O（L）H=5800kJ/mol （4） 1：1 （5） . . 固或液 . 逆反应方向 . 吸热
