1、1单元复习(九) 溶液01 知识框架溶液溶 液 的 特 征 ： 均 一 性 、 稳 定 性溶 液 的 组 成 ： 溶 质 、 溶 剂溶 液 的 分 类 不 饱 和 溶 液饱 和 溶 液 )溶 解 时的 现 象 放 热 现 象 ： 氢 氧 化 钠 固 体 等 溶 于 水吸 热 现 象 ： 硝 酸 铵 固 体 等 溶 于 水 )溶液的量度 溶解度 固 体溶 解 度 概 念影 响 因 素 ： 温 度 、 溶 质 和 溶 剂 的性 质溶 解 度 曲 线 )气体溶解度 概 念影响因素 压 强 ： 气 体 的 溶 解 度 随 着 压 强 的增 大 而 增 大温 度 ： 气 体 的 溶 解 度 随 着 温
2、度 的升 高 而 减 小 ) )溶 液 的 浓 度 溶 质 的 质 量 分 数溶 液 的 配 制 ) )结 晶 定 义 ： 从 溶 液 中 析 出 晶 体 的 过 程蒸 发 溶 剂 ： 溶 解 度 受 温 度 影 响 不 大 的 固体 物 质冷 却 热 饱 和 溶 液 ： 溶 解 度 受 温 度 影 响（ 降 温 结 晶 ） 较 大 的 固 体 物 质 )乳 化一 定 溶 质 质 量 分 数 的 氯 化 钠 溶 液 的 配 制)02 考情分析本单元知识点在近 3 年河北化学中考试卷中，主要以选择题、填空及简答题或计算应用题 的形式考查，分值68 分。高频考点有：(1)溶液的形成，主要考查溶质、
3、溶剂、溶液的判断，乳化作用，溶解时的热现象等；(2)饱和溶液与不饱和溶液，主要考查饱和溶液的概念及理解，饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化；(3)溶解度及溶解度曲线，主要考查溶解度随温度变化情况，溶质、溶剂、溶液的质量比较，溶解度的大小比较，溶质质量分数大小比较，析出晶体的条件及多少比较等；(4)溶质质量分数的计算，常在计算应用题中结合化学方程式的计 算考查。03 单元精练1(2018长沙)小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是(A)A用冰水溶解 B用热水溶 解 C把白糖碾成粉末后再溶解 D溶解时用筷子搅拌2向如图装置的试管中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面
4、降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是(D)A氢氧化钠 B生石灰 C浓硫酸 D硝酸铵3(河北中考)下列关于溶液的说法中正确的是(C)A水可以溶解任何物质B物质溶于水时都放出热量C溶质可以是固体，也可以是液体或气体D饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液4在 “配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列 操作正确的是(C)2A甲图表示称取 7.5 g 氯化钠B乙图表示量取 42.5 mL 水C丙图表示溶解氯化钠D丁图表示向试剂瓶中转移溶液5现将 40 时的一杯硝酸钾溶液降温至 20 ，结果有少量晶体析出，则下列说法不正确的是(A)A40 时的溶液一定为饱和溶液B20 时溶液中溶质的质量
5、分数比 40 时的小C20 时的溶液一定为饱和溶液D溶剂的质量没有改 变6(2018福建)某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用 50.0 g 水配制 20 的 NaCl饱和溶液(20 时 NaCl 的溶解度为 36.0 g)，应称 取 NaCl 的质量为(A)A18.0 g B16.0 g C13.2 g D11.5 g7(2018咸宁)在 t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100 g 水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是(B)A烧杯中的上层溶液是饱和溶液B烧杯中溶液的溶质是硝酸钾C烧杯中溶液质量比烧
6、杯中溶液质量大D将温度升高到 t2 ，烧杯中的固体全部溶解8化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是_酒精_。(2)将面粉、食盐、食用油 3 种物质分别加入水中，能形成溶液的是_食盐_，混合后能用过滤的方法分离的是_面粉_。(3)用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是_B_(填序号)。A汽油 B洗洁精 C氢氧化钠溶液(4)生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，理由是_溶液是均一、稳定的_。9(2017宁波)下表是不同温度下 KNO3的溶解度表。温度() 0 20 40溶解度(g) 13.3 31.6 63.9(1)称取 30
7、g KNO3固体时，在加一定量的 KNO3固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是_继续加KNO3固体_，直到天平平衡。(2)20 时，将 30 g KNO3固体加入到盛有 100 g 水的烧杯中，所得溶液是否饱和？_不 饱和_。(3)要使 20 的 KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用_加入硝酸钾(或蒸发溶剂或降低温度)_的方法。(写出一种即可)10(2018南充)请根据如图中甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答问题。3(1)t3 时，在各加有甲、乙、丙 30 g 固体的三个烧杯中，分别倒入 50 g 水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是_乙和丙_；当温度降低至 t1时，此三杯溶液中溶质的质
8、量分数由大到小的顺序为_乙丙甲_。(2)在 t2 时，将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，下列有关分析正确的是_(填序号)。溶质的质量一定不变溶剂的质量可能不变溶液的质量一定增大溶液中溶质的质量分数一定增大11根据下图所示的实验回答问题：(1)如图甲所示向 B 试管中加入_10_mL 冷水，5_g 块状冰糖(或 10_mL 冷水，5_g 粉末状冰糖)_(填出一种情况)，即可证明温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。(2)乙是一组对比实验，实验目的是_比较同一溶质在不同溶剂中的溶解性_。(3)配制 50 g 10%的氯化钠溶液，量取所需要的水应选择_50_mL_(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒；量取水的操作如图丙所示，其他操作都正确，所配 溶液中氯化钠的质量分数_(填“” “”或“”)10%。12(河北中考)用图 1 所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图 2 所示，请计算：图 1 图 2(1)共制取氢气_0.2_g；(2)稀硫酸中溶质的质量分数。解：设稀硫酸中溶质的质量为 x。ZnH 2SO4=ZnSO4H 298 2x 0.2 g x9.8 g982 x0.2 g稀硫酸中溶质的质量分数为 100%9.8%9.8 g100.0 g答：稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。
