1、化学物质及其变化,第二章,基础课3 离子共存 离子的检验和推断,栏,目,导,航,1离子共存的本质 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间_；若离子之间能_，则不能大量共存。,考点一 离子共存,不发生任何反应,发生反应,2熟记常见离子的性质,3熟记相互促进的水解反应4理解常见的限制条件,弱酸的酸根离子,弱碱的阳离子,弱酸的酸式根离子,酸,碱,酸,酸,1常见物质的检验(包括鉴别、鉴定、推断),考点二 离子的检验与推断,2常见阳离子的检验 根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。,红,无色无味,黄,紫,白,不,白,溶,白
2、,红褐,血红,红褐,红,蓝色,白色,白色沉淀,白色,1向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2，该判断是否正确？为什么？ 提示：判断错误，检验Fe2时，应先加KSCN溶液，再加氯水，否则，Fe3干扰结果的判断。,3常见阴离子的检验,(3)电中性原则 溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。,C,A,3(2018宝鸡模拟)根据下列实验内容得出的结论正确的是( ),D
3、,1物质检验的一般步骤2物质检验的一般依据 任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断；还可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。,A,B,“电荷守恒”在离子推断中的应用 在离子推断题中，常根据溶液呈电中性，即电荷守恒，来确定最后一种阴离子或阳离子是否存在，如果已知其他离子的物质的量或浓度，还可确定该未知离子的物质的量或浓度。,实验操作(取少量或适量待检溶液，加入试剂，再加入试剂) 现象描述(溶液由变为，若有生成，若没有等) 得出结论(如
4、“若说明，若说明”),离子检验题的答题规范,典例剖析 (NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 【查阅资料】(NH4)2SO4在260和400时分解产物不同。 【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。,取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸,后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体,取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴,加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可),取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，,向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫
5、色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解),从水层取少量溶液，加入,12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I；,若溶液不变蓝，说明废水中不含有I。另从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，,3为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。 请完成下表：【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2和Fe3。,溶液呈红色,K3Fe(CN)6溶液,产生蓝色沉淀,解析：Fe3遇K
6、SCN溶液，溶液变红色。由于氯水与Fe2反应，现象不明显，应直接用K3Fe(CN)6溶液检验，如有蓝色沉淀出现，则证明Fe2存在，否则不存在。,4某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题： (1)取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。则混合物组成中肯定不存在的离子是_。 (2)向(1)所得溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是_，可以排除的离子是_。,Cl,取(1)中所得溶液少许于试管中，用
7、硝酸酸,化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则含有Cl，否则不含Cl,B,D,C,5(2016全国卷，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为( ) ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4,C,解析：A项，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，
8、固体不能全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水即部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。,6(2015天津卷，2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2 B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na无K D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2,B,B,
