1、29题专练 简单计算题,第一编 专题二 物质的量,1.向130 mL某浓度的硫酸溶液中加入一定量的铜片，在微热条件下反应，待铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500 mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8 L；过滤得到残留固体，经干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6 g。 (1)与硫酸铜反应的铁的质量为_ g。,答案,44.8,解析,解析 16.8 L氢气的物质的量为0.75 mol。 FeH2SO4=FeSO4 H2 固体质量减少1 mol 56 g0.75 mol 42 g 设与硫酸铜反应的铁的质量为x g， CuSO4Fe=FeSO4Cu 质量增加56 g
2、 8 gx g 42 g35.6 g6.4 g 568x6.4，解得x44.8。,(2)原浓硫酸的物质的量浓度为_ molL1。,答案,解析,18.1,1 mol 2 mol 0.8 mol z mol z1.6 原H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)(0.75 mol1.6 mol)0.13 L18.1 molL1。,解析 根据上述分析，设加入铜片的物质的量为y mol， CuSO4Fe=FeSO4Cu 质量增加1 mol 8 gy mol 42 g35.6 g6.4 g 18y6.4，解得y0.8。 设与铜反应的浓硫酸的物质的量为z mol，,2.(2017嘉兴市第一中学高二上学期期末
3、考试)实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成100 mL溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5 molL1氯化钡220 mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896 L，可使Fe2全部变成Fe3。 请回答下列问题： (1)所取样品中硫酸铁的物质的量是_。,答案,0.02 mol,解析,解析 在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896 L， 发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl， n(Fe2)0.896 L22.4 Lmol120.08 mol，则n(FeSO4)0.08 mol， 在第一份溶液中加入0.5 molL1氯化钡220 mL， 发
4、生反应：Ba2 =BaSO4， n( )0.5 molL1 0.22 L0.11 mol， 则Fe2(SO4)3中的n( )0.11 mol0.08 mol0.03 mol， nFe2(SO4)30.01 mol，n(Fe3)0.02 mol， 因所取样品配成的溶液分成两等份， 所以所取样品中nFe2(SO4)30.01 mol20.02 mol。,(2)若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，最后所得残渣的质量是_。,答案,解析 每份溶液中含有Fe2和Fe3的物质的量分别为0.08 mol 和0.02 mol，在第一份溶液完全反应后所得溶液
5、中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分燃烧，得到的残渣为Fe2O3，根据铁原子守恒可知，n(Fe2O3)(0.080.02) mol20.05 mol，m(Fe2O3)0.05 mol 160 gmol18 g。,解析,8 g,3.已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用500 mL 6.0 molL1的KOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有ClO 0.20 mol、 0.30 mol(忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化)。回答下列问题。 (1)所得溶液中c(Cl)为_ molL1。,5.0,解析 因为KOH与混合物恰好完全反应，溶质为KCl、KClO、KClO3， 根
6、据电荷守恒，n(K)n(Cl)n(ClO)n( )， 代入数值，500103 L6.0 molL1n(Cl)0.20 mol0.30 mol， 解得n(Cl)2.5 mol，,答案,解析,(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)_ _。,答案,154(或,3.751),解得n(Cl)1.7 mol，由HCl与KOH反应生成n(Cl)(2.51.7) mol0.8 mol，,解析,因此所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为1.50.4154。,4.(2018金华一中高三第二次段考)将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2
7、(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。试计算：,答案,0.4,(1)盐酸的物质的量浓度为_ molL1。,解析,解析 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，由生成的CO2的体积(标准状况)与加入的盐酸体积关系的图像可知，氢氧化钠有部分变质转化为碳酸钠。 计算过程如下：,显然，反应消耗盐酸50 mL，由此可推，反应也消耗50 mL盐酸、反应消耗100 mL盐酸。反应共生成0.448 L CO2(标准状况)，其物质的量为0.02 mol，所以n(H)n(CO2)0.02 mol，,(2)该样品中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为_。,答案,21,解析 由离子方程式可知，反应和反应消耗的盐酸的体积之比等于样品中NaOH与Na2CO3的物质的量之比，即1005021。,解析,
