1、- 1 -专项突破练(九) 学考第 28 题1(2017温州市十校联合体高二上学期期末)某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离这两种溶液，其实验操作可分为如下几步：检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液。把 50 mL 碘水和 15 mL 四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽、小孔对准漏斗口上的小孔。静置，分层。旋开活塞，用烧杯接收溶液。从分液漏斗上口倒出上层水溶液。回答下列问题：(1)在上述实验过程中，不
2、必要的玻璃仪器是_。A烧杯 B玻璃棒C胶头滴管 D量筒(2)步骤的操作中最应注意的是_，及时关闭旋塞。(3)下列操作或说法正确的是_。A分液漏斗使用前须检漏，方法是向漏斗中加水，观察水是否从漏斗口流出，若不流出，则不漏水B萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分层，上层接近无色，下层紫红色C可以由苯代替四氯化碳，但不可以用乙醇D可以采用蒸馏的方法来进一步分离碘和四氯化碳答案 (1)B (2)眼睛注视两层液体分界面，当完全分开时 (3)BCD解析 (1)根据以上分析可知实验过程中不必要的玻璃仪器是玻璃棒。(2)步骤的操作中最应注意的是眼睛注视两层液体分界面，当完全分开时，及时关闭旋塞。(3)分液漏斗
3、使用前须检漏，方法是向漏斗中加水，观察水是否从漏斗口流出，若不流出，将活塞旋转 180，如果没有水流出，则分液漏斗不漏水，A 错误；四氯化碳的密度大于水，则萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分层，上层接近无色，下层紫红色，B 正确；可以由苯代替四氯化碳，但不可以用乙醇，因为乙醇和水互溶，C 正确；二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来进一步分离碘和四氯化碳，D 正确。- 2 -2(2017金华市十校高三 9 月联考)实验室常用 MnO2 与浓盐酸反应制备 Cl2(装置如图所示)。(1)制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是_(填字母)。A往烧瓶中加入 MnO2粉末B加热C往烧瓶
4、中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：与足量 AgNO3溶液反应，称量生成的 AgCl 沉淀质量。方案不可行，原因是_。请你选择一种最佳的实验方法_(填字母)。A沉淀法 B气体法 C滴定法答案 (1)ACB (2)MnCl 2中也含 Cl C解析 (1)应先加固体药品，再滴加浓盐酸。(2)由于生成 MnCl2，所以用沉淀法不合理，应用滴定法测定剩余 H 的浓度。3(2017宁波市十校高三 9 月联考)某实验室产生的废液中含有 Fe3 、Cu 2 、Ba 2 三种金属离子，研究小组设计了下列方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。请回答：(
5、1)步骤用到的主要玻璃仪器是_。- 3 -(2)步骤的实验现象是_。(3)设计一个实验方案，验证步骤中所加硫酸溶液已经过量_。答案 (1)玻璃棒、漏斗、烧杯 (2)溶液由浅绿色变为黄色 (3)取上层清液，继续加硫酸，若不产生白色沉淀，则说明硫酸已加过量解析 考查化学工艺流程，(1)根据流程，步骤为过滤，用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。(2)步骤利用 H2O2的氧化性，把 Fe2 氧化成 Fe3 ，发生反应2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O，现象为溶液颜色由浅绿色转变为黄色。(3)步骤发生Ba2 SO =BaSO4，溶液中含有 H ，因此不能鉴别 H 存在，因此需要鉴别 SO
6、或24 24Ba2 ，操作是取上层清液，继续加入硫酸，若不产生白色沉淀，则说明硫酸过量，或者取上层清液，加入 BaCl2溶液，如果有白色沉淀，说明硫酸过量。4(2017温州市高三 9 月选考适应性测试)实验室常用下列图装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。请回答：(1)图装置中的收集装置 B 应连接图中的_(填“a”或“b”)进口。(2)用此装置制 SO2与将铜片直接加入试管 A 加热反应相比，其优点主要是_。(3)下列叙述中，描述正确的是_。AA 试管中发生了 Cu 与浓硫酸的反应，其中浓硫酸只体现了强氧化性B熄灭酒精灯后，因为 A 试管中的玻璃导管存在，整套装置不易发生倒吸CC 试管中的紫色
7、石蕊溶液会变红，是因为二氧化硫溶于水后生成了 H 2SO3DD、E 试管中品红和高锰酸钾溶液都会褪色，其褪色原理相同答案 (1)a (2)方便控制反应的进程 (3)BC解析 (1)铜跟浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集。(2)通过抽插铜丝实现控制反应的进程。(3)Cu 与浓硫酸的反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸体现了强氧化和酸性；熄灭酒精灯后， A 试管中压强减小，空气由 A 试管中的玻璃导管进入 A 中，平衡压强，不易发生倒吸；二氧化硫溶于水后生成了 H2SO3，能使紫- 4 -色石蕊溶液变红；D 试管中品红褪色是因为二氧化硫的漂白性；E 试管中高锰
8、酸钾溶液褪色是因为二氧化硫的还原性。5(2017台州市 9 月选考科目教学质量评估)为探究氯气的性质，某兴趣小组设计如下实验：(1)装置 B 中饱和食盐水的作用是_。(2)点燃 A 处酒精灯，一段时间后，取出装置 D，将烧红的铁丝伸入 D 中，可以观察到_。(3)有同学提出可用饱和 Na2SO3溶液代替 NaOH 溶液吸收多余的氯气，其原因是_(用离子方程式表示)。答案 (1)吸收 HCl 气体，降低 Cl2在水中的溶解度(2)铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟(3)SO Cl 2H 2O=SO 2H 2Cl 23 246某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。请回答：(1)装置中反应的化学方程
9、式是_。(2)实验进行一段时间后，装置中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是_(填化学式)。(3)取少量装置中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有- 5 -_(填字母)。a酸性和漂白性b碱性和漂白性(4)欲验证氯的非金属性强于溴，取少量装置中的溶液加入盛有_(填化学式)溶液的试管中，振荡，溶液变红棕色。答案 (1)Cl 22NaOH= =NaClNaClOH 2O(2)Cl2 (3)a (4)NaBr(或 KBr)解析 (1)为尾气吸收装置，其中反应的化学方程式为Cl22NaOH= =NaClNaClOH 2O。(2)中溶液呈黄绿色，说明氯水中含有 Cl2。(3)氯水
10、滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性。(4)欲验证氯的非金属性强于溴，可在氯水中加入 NaBr(或 KBr)溶液。7某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置 A 制备 SO2。某同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是_。(2)实验室用装置 E 制备 Cl2，其反应的化学方程式为 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl 22H 2O。若有 0.6 mol 的 HCl 参加反应，则转移的电子总数为= = = = = _ mol。(3)反应开始一段时间后，观察到 B、D 两个试管中
11、的品红溶液出现的现象是B_，D_；停止通气后，再给 B、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象是B_，D_。答案 (1)分液漏斗的玻璃塞没有取下 (2)0.3(3)品红溶液褪色 品红溶液褪色 褪色的品红又恢复成红色 无明显现象解析 (1)使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出。(2)实验室制备氯气发生的化学反应为 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl 22H 2O，根据化合价的变化计算转移的电子数目，有 4 mol 的= = = = = HCl 参加反应，转移的电子总数为 2 mol，因此若有 0.6 mol 的 HCl 参加反应，则转移的电- 6 -子总数
12、为 0.3 mol。(3)SO 2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色，SO 2的漂白不稳定，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红溶液褪色，次氯酸的漂白彻底，加热时不能恢复红色。8甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：(1)请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是_(填“甲”或“乙”)，试管中所盛物质是_。(2)丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_。(3)组装好实验装置后，加入样品前还应检查_。(4)写出试管中发生反
13、应的化学方程式：_。答案 (1)乙 饱和 Na2CO3溶液 (2)防止倒吸 (3)装置的气密性(4)CH3COOHCH 3CH2OH浓 硫 酸 CH3COOCH2CH3H 2O解析 (1)甲装置试管中导管伸入液面之下，易引起倒吸，故选择乙装置。试管中应盛放饱和 Na2CO3溶液，其作用是降低乙酸乙酯的溶解度，使之容易分层析出；吸收乙酸，溶解乙醇，使之进入水层而除去。(2)球形干燥管的另一重要作用是防止倒吸。9化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础。试回答以下问题：(1)现有如下仪器，用序号回答有关问题：容量瓶 蒸馏烧瓶 托盘天平 量
14、筒 烧杯蒸发皿 分液漏斗对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有_；使用时必须检查是否漏水的有_；标有“0”刻度的有_。(2)拟在烧杯中在加热条件下配制 50 mL 某溶液，应选择的烧杯是_(填字母)。a400 mL 烧杯 b250 mL 烧杯c100 mL 烧杯 d50 mL 烧杯答案 (1) (2)c解析 (1)蒸馏烧瓶和烧杯表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热；容量瓶、分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水；量筒和托盘天平都属于计量仪器，但量筒没有“0”刻度，托盘天平有“0”刻度，使用前须先调“0” 。- 7 -(2)因在配制溶液的过程中用烧杯来溶解
15、溶质，一般情况下选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍，故选 c。10(2017杭州市学军中学高三选考模拟)ClO 2(与 Cl2的氧化性相近)，常温下为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图 1 装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。(1)安装 F 中导管时，应选用图 2 中的_(填“a”或“b”)。(2)打开 B 的活塞，A 中氯酸钠和稀盐酸混和产生 Cl2和 ClO2，写出反应的化学方程式：_。(3)关闭 B 的活塞，ClO 2在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2，此时 F 中溶液的颜色不变，则装置 C 的作用是_。(4)已知在酸性条件下 NaC
16、lO2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，在 ClO2释放实验中，打开 E 的活塞，D 中发生反应，则装置 F 的作用是_。答案 (1)b (2)2NaClO 34HCl= =2ClO2Cl 22NaCl2H 2O (3)吸收 Cl2 (4)检验是否有 ClO2生成解析 (1)F 装置应是 Cl2和 KI 反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选 b。(2)A 中氯酸钠和稀盐酸混和产生 Cl2和 ClO2，发生反应的化学方程式为2NaClO34HCl= =2ClO2Cl 22NaCl2H 2O。(3)F 装置中发生 Cl22KI= =2KClI 2时，碘遇淀粉变蓝
17、，而 F 中溶液的颜色不变，则装置 C 的作用是吸收 Cl2。(4)在 ClO2释放实验中，打开 E 的活塞，D 中发生反应，则装置 F 的作用是验证是否有 ClO2生成。11(2017宁波市高三新高考选考适应性考试)实验室采用如下图所示的装置制取氯化铜(部分仪器和夹持装置已略去)。- 8 -(1)C 中试剂是_。(2)下列说法不正确的是_。A玻璃纤维的作用是防止 E 中液体倒吸入 D 中BE 中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢C要使 B 中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸D实验中加热的先后顺序为先加热圆底烧瓶 B，再加热硬质玻璃管 D(3)写出 B 中反应的离子方程式_。答案 (1)浓
18、硫酸 (2)AC (3)MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O= = = = = 解析 本题考查氯气的制备和相关性质。浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，C 装置是用于干燥氯气，将干燥的氯气通入 D 装置反应制备氯化铜，E 装置用于尾气的处理。(1)干燥氯气用浓硫酸，C 中试剂是浓硫酸。(2)玻璃纤维的作用是防止粉末进入导气管，将导气管堵塞，A 项错误；E 中 NaOH 溶液用于尾气处理，本实验的尾气来源于制氯气挥发出的氯化氢和未完全反应的氯气，B 项正确；制备氯气时，应先装药品再加热，C 项错误；实验时，应先加热圆底烧瓶，利用产生的氯气排除装置中的空气，再加热硬质玻璃管，D 项正确
19、。(3)B 中反应是制备氯气，其离子方程式为 MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O。= = = = = 12(2017浙江省高三“超级全能生”3 月联考)实验室制备肥皂的过程如下：动 物 脂 肪 乙 醇 NaOH溶 液 ， 黏 稠 液 饱 和 NaCl溶 液 固 体 加 工 肥 皂请回答：(1)加入乙醇的目的是_。(2)证明油脂完全反应的方法是_。(3)以硬脂酸甘油酯为例，写出皂化反应的方程式：_。答案 (1)溶解脂肪、加快反应(2)用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的油脂已完全反应，反之则没有- 9 -(3) 解析 (1)动物脂肪是一种难溶于水的有机物，在 NaOH 溶液中可以发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，由于两种反应物互溶性差，所以反应速率很慢，而乙醇既可以溶解水，也可以溶解动物脂肪，所以可以增加两种反应物的接触，加快反应速率。(2)完全反应后，混合物中含有高级脂肪酸钠、甘油及剩余的 NaOH，它们都能够溶解在热水中，如果有动物脂肪没有完全反应，则会有不溶物浮在水面上。
