1、理解 静思 训练 归纳 回顾,第2讲 化学平衡状态,化学平衡状态,1.可逆反应,在方程式中用“ ”表示。,(1)定义,在 条件下，同时向 方向进行，又向 方向进行 的化学反应。,(2)特点,(3)表示,同一,正,逆,不是可逆反应，因为两个方向的反应条件不同。,化学平衡状态,2.化学平衡状态,(1)定义一定条件下，可逆反应，当正反应速率=逆反应速率，从而，各组分的浓度保持不变的状态。【可逆反应进行到最大限度】,化学平衡状态,2.化学平衡状态,(2)特征,动：v正= v逆0【 动态平衡但并没有停止反应】,定：各组分浓度一定【同种物质的消耗量 = 生成量】,逆：可逆反应【只有可逆反应才存在化学平衡状
2、态】,等：v正=v逆【 同种物质的消耗速率 = 生成速率】,变：条件改变，v正v逆，平衡破坏【建立新平衡】,内在标志v(正)= v(逆) 0 【同种物质、不同物质】 外在标志各组分浓度【w、c】不变,(3)判断,化学平衡状态,【根据“变量不变”来判断可逆反应达到平衡状态】,恒温恒容：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，n0,化学平衡状态,3.化学反应限度,决定了反应物在该条件下的最大转化率。,【计算：始转平三步法】,C,题组一 化学平衡状态标志的判断,2.已知N2O4(g) 2NO2(g)，H0。 现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中， 下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态
3、的是_。,ad,题组一 化学平衡状态标志的判断,A,题组二 极端假设法解题的应用,化学平衡的移动,1.概念,(1)v正v逆：平衡向正反应方向移动。 (2)v正v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。 (3)v正v逆：平衡向逆反应方向移动。,2.本质,v(正)v(逆) 正逆速率大小平衡移动的方向【哪大向哪移动】,不一定。只有v正v逆时，才使平衡向正反应方向移动。,1.v正增大，平衡一定向正反应方向移动吗？2.改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高？,不一定。 当增大某一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时， 只会使其他反应物的转化率提高，本身的转化率下降。,化学平衡的移动,3.
4、理论,勒夏特列原理 改变平衡条件(浓度、压强、温度)，平衡向着减弱该条件的方向移动。,4.影响,【“惰性气体”对化学平衡移动的影响 】,化学平衡的移动,恒温、恒压条件,恒温、恒容条件,化学平衡的移动,【化学平衡移动的本质】,B,正反应,C,不,A,逆反应,D,逆反应,B,A,化学平衡的移动,【数形结合思想化学平衡移动中的化学反应速率图像】,化学平衡的移动,【数形结合思想化学平衡移动中的化学反应速率图像】,化学平衡的移动,【数形结合思想化学平衡移动中的化学反应速率图像】,化学平衡的移动,【数形结合思想化学平衡移动中的化学反应速率图像】,A,C,D,等效平衡,1.概念,同一条件(恒T恒P、恒T恒V
5、)，同一可逆反应， 当起始投料的物质的量相当(等量、等比)， 达到化学平衡时，同组分的百分含量( n%、V%)相同。,等效平衡,2.分类,两平衡各组分百分含量相同 (n、m、c相同),归边相同物质的 物质的量成比例,两平衡各组分百分含量相同 (n、m、c成比例 ),归边相同物质的 物质的量成比例,两平衡各组分百分含量相同 (n、m成比例， c相同),归边相同物质的 物质的量等量,注意：等效平衡中，同向时转化率相同；反向时转化率和为1,1.在一定温度、固定容积的容器中：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)， 下表为起始投料的情况，根据已知数据填表， 使平衡时反应混合物中三种气体的体积分数完全相同。,令a、b、c分别代表初始SO2、O2、SO3的物质的量， a、b、c必须满足的一般条件是_。 (请用两个方程式表示，一个只含a和c，另一个只含b和c),等效平衡,【等效平衡解题的步骤 】,第一步【寻找题目条件】：恒温恒压、恒温恒容。 第二步【观察可逆反应】：判断反应前后气体分子数是否相等。 第三步【极限归边解题】：将起始投料转化成一边的物质解题。 第四步【分析计算数据】：等效平衡分类判断等效，计算数据。,练出高分,D,1,2,练出高分,1,2,D,
