1、会泽一中 2018 年秋季学期期中考试卷高二 理科综合第卷（共 126 分）考试中可能要用到的原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Ca-40 Ag-108 Br-80一、选择题（每小题 6 分， 共 126 分，1-18 题为单项选择题，只有一个选项正确；19-21题为多项选择题，全部选对得 6 分，选对但不全得 3 分，有选错得 0 分）1下列有关生物体内元素和化合物的描述，正确的是（ ）A 核酸和脂肪酸的共有元素是 C、H、0、NB 无机盐由微量元素组成且在细胞中含量很少C 脂肪
2、中 H 的含量比糖类多，是主要的能源物质D 人和动物体内的多糖主要分布在肝脏和肌肉中2在生物体内，下列生理活动只能单向进行的是（ ）A 质壁分离过程中水分子的扩散 B 生长素在胚芽鞘中的极性运输C 肝细胞中糖原与葡萄糖的转化 D 活细胞内 ATP 与 ADP 的转化3如图是一些二倍体生物的细胞中染色体组成和分裂的相关图示。有关分析错误的是（ ）A 正处于有丝分裂过程中的细胞是图B 都含有两个染色体组C 可以来自同一个生物体D 图中存在等位基因 Bb，原因一定是减数第一次分裂前期发生交叉互换4某生物常染色体上的基因 A、a 与 B、b 分别控制两对相对性状，通过杂交实验判定这两对基因在染色体上的
3、位置，下列有关说法错误的是（基因完全显性、配子和子代数量足够多且存活率相同、不发生交叉互换） （ ）A 用基因型为 AaBb 与 aabb 的个体杂交，子代出现四种表现型且比例为 1:1:1:1，可证明两对基因位于两对同源染色体上B 用基因型为 AaBb 个体自交，子代出现两种表现型且比例为 3:1，可证明两对基因位于一对同源染色体上C 用基因型为 AaBb 的个体自交，子代出现四种表现型且比例为 9:3:3:1，可证明两对基因位于两对源染色体上D 用基因型为 Aabb 与 aaBb 的个体杂交，子代出现四种表现型且比例为 1:1:1:1，可证明两对基因位于两对同源染色体上5AIDS，即获得性
4、免疫缺陷综合症，是由人类免疫缺陷病毒 HIV 引起的，感染者死亡率极高。下图是 HIV 感染人体后，体液中的 HIV 浓度和人体内的 T 淋巴细胞数量的变化过程，以下说法中正确的是（ ）A HIV 的增殖需要核糖核苷酸和氨基酸作为原料，其蛋白质合成场所是 HIV 自身的核糖体B 人体感染 HIV 后，T 淋巴细胞数量一直在下降C AIDS 患者的直接死因，往往是念珠菌等病原体引起的严重感染或恶性肿瘤等疾病D 感染 HIV 后，人体的细胞免疫受到严重影响，而体液免疫不受影响6生物学是一门以实验为基础的自然科学，实验中使用的材料以及实验方法在很大程度上决定着实验的成败，下列有关生物学实验及研究的叙
5、述正确的有（ ）用盐酸处理口腔上皮细胞，有利于健那绿通过细胞膜使线粒体染色绿叶中的色素能溶解在层析液中，因此一般使用层析液来提取绿叶中的色素调查某种遗传病的发病率在患者的家系中调查以人的成熟红细胞为观察材料可以诊断镰刀型细胞贫血症在探究温度对淀粉酶活性的实验中,可用斐林试剂或碘液来检验实验结果低温诱导染色体加倍实验中，将大蒜根尖制成装片后再进行低温处理在探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度实验中，用沾蘸法处理时要求时间较长、溶液浓度较低，浸泡法则正好相反A 一项 B 二项 C 三项 D 四项7央视栏目国家宝藏不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。
6、下列说法错误的是（ ）A 清乾隆“瓷母”各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分可能是氧化亚铜B 战国曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金C 南朝竹林七贤与启荣期砖画的砖块的主要成分是二氧化硅D 宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜8N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 10 g 的 D2O 中含有的质子数与中子数分别为 5NA和 4NAB 1 mol SO 2与 3 mol O2反应生成的 SO3分子数为 NAC 常温下，22gCO 2和 N2O 混合气体中，含有的原子数目为 1.5NAD pH=1 的 HCOOH 溶液中，含有 0.1NA个 H+9常
7、温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A 投入铝能产生氢气的溶液中：Na +、K +、MnO 4-、CO 32-B c(H +)=110-13mol/L 溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3-C 0.1 mol/LNH 4HCO3溶液中：K +、Na +、NO 3-、Cl -D 0.1 mol/LFeCl 3溶液中：Fe 2+、NH 4+、SCN -、SO 42-10一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A 电池工作时,Na +-向电极 A 移动B 电极 A 上 H2参与的电极反应为 H2+2OH-2e-=2H2OC 反应 CH
8、4+H2O 3H2+CO,每消耗 1 mol CH4参加反应共转移 6mol 电子D 电极 B 上发生的电极反应为 O2+4e-+2H2O=4OH-11汽车尾气(含烃类、CO、NO 与 SO2等)，是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使 NO 与 CO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)2CO(g)=N 2(g)2CO 2(g)，在 298 K、100 kPa 下， H113 kJmol1 、 S145 Jmol 1 K1 。下列说法中错误的是（ ）A 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B 该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是
9、加快反应的速率C 该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂 D 汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒12下列有关叙述中，正确的是（ ）A 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂B 配制 FeCl3溶液时，为了抑制水解，可加入少量盐酸 C 一定温度下，向 0.1mol/L 的氨水中滴加相同浓度的醋酸， c(NH4+)/c(NH3H2O) 减小D 已知 Ksp(BaSO4) = 1.11010， Ksp(BaCO3) = 2.58109，所以不能将 BaSO4转化为 BaCO313常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 （ ）A pH=8.3 的 NaHCO3溶液：c(Na
10、 +)c(HCO 3)c(CO 32)c(H 2CO3)B pH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合：c(Cl )= c(NH4+)c(OH )=c(H+)C 0.2mol/L 的 CH3COOH 溶液与 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合 2c(H+) 2c(OH)= c(CH3COO) c(CH3COOH)D 新制氯水中加入固体 NaOH：c(Na +)= c(Cl)+ c(ClO)+ c(OH)14下列说法正确的是（ ）A 放射性元索的半衰期与元素所处坏境的温度有关B 、 三种射线中， 射线的电离能力最强rrC卢瑟福通过实验发现质子的核反应方程为 HONe178142
11、D聚变是裂变的逆反应15如图所示，在两等量异种点电荷的电场中MN 为两电荷连线的中垂线，a、b、c 三点所在直线平行于两电荷的连线，且 a 和 c 关于 MN 对称，b 点位于 MN 上，d 点位于两电荷的连线上，以下判断正确的是（ ）Aa 点与 c 点场强相同Ba 点与 c 点电势相同Ca、b 两点间的电势差等于 b、c 两点间的电势差D带正电的试探电荷在 a 点的电势能小于在 c 点的电势能16一个物体在多个力的作用下处于静止状态，如果仅使其中某个力的大小逐渐减小到零，然后又逐渐从零恢复到原来大小（在此过程中此力的方向一直保持不变） ，下列 vt 图象符合此物体运动情况的是（ ）A. 断路
12、 B. 断路1R2RC. 短路 D. 短路318. 如图所示，甲、乙两个电路，都是由一个灵敏电流计 G 和一个变阻器 R 组成，下列说法正确的是（ ）A. 甲表是电流表， R 增大时量程增大 B. 甲表是电流表， R 增大时量程减小C. 乙表是电压表， R 增大时量程减小 D. 上述说法都不对19.如下图电路中，A、B 为两块竖直放置的金属板，G 是一只静电计，开关 S 合上时，静电计张开一个角度，下述情况中可使指针张角增大的是（ ）A.合上 S，使 A、B 两板靠近一些 B.合上 S，使 A、B 两板错开一些C.断开 S，使 A、B 间距增大一些 D.断开 S，使 A、B 两板错开一些20如
13、图所示，在火星与木星轨道之间有一小行星带。假设该星带中的小行星只受到太阳的引力，并绕太阳做匀速圆周运动，则下列说法正确的是（ ） A 太阳对各小行星的引力可能不相同B 各小行星绕太阳运动的周期均大于一年C 小行星带内侧各小行星的向心加速度值小于外侧小行星的向心加速度值D 小行星带内各小行星圆周运动的线速度值大于地球公转的线速度值21如图所示，A、B 是质量分别为 m 和 2m 的小环，一半径为 R 的光滑半圆形细轨道，其圆心为 O，竖直固定在地面上轨道正上方离地高为 h 处固定一水平光滑长直细杆杆与轨道在同一竖直平面内，杆上 P 点处固定一定滑轮，P 点位于 O 点正上方A 套在杆上，B 套在
14、轨道上，一条不可伸长的轻绳通过定滑轮连接两环两环均可看作质点，且不计滑轮大小与摩擦现对 A 环施加一水平向右的力 F，使 B 环从地面由静止开始沿轨道运动则（ ）A 若缓慢拉动 A 环，B 环缓慢上升至 D 点的过程中，F 一直减小B 若缓慢拉动 A 环，B 环缓慢上升至 D 点的过程中，外力 F 所做的功等于 B 环机械能的增加量C 若 F 为恒力，B 环最终将静止在 D 点D 若 F 为恒力，B 环被拉到与 A 环速度大小相等时，sinOPB hR第卷（共 174 分）22 （6 分）某同学设计了如图所示的装置来探究加速度与力的关系，弹簧秤固定在一合适的木板上，桌面的右边缘固定一支表面光滑
15、的铅笔以代替定滑轮，细绳的两端分别与弹簧秤的挂钩和矿泉水瓶连接在桌面上画出两条平行线 MN、PQ，并测出间距 d，开始时将木板置于MN 处，现缓慢向瓶中加水，直到木板刚刚开始运动为止，记下弹簧秤的示数 F0，以此表示滑动摩擦力的大小，再将木板放回 MN 处并按住，继续向瓶中加水后，记下弹簧秤的示数 F1，然后释放木板，并用秒表记下木板运动到 PQ 处的时间 t。（1）木板的加速度可以用 d、t 表示为 ；（2）用加水的方法改变拉力的大小与挂构码的方法相比，它的优点是 ；A可以改变滑动摩擦力的大小B可以更方便地获取多组实验数据C可以比较精确地测出摩擦力的大小D可以获得更大的加速度以提高实验精度（
16、3）改变瓶中水的质量重复试验，确定加速度 与弹簧秤示数 F1的关系，下列图象能表示a该同学实验结果的是 _23 （10 分）在测定一节干电池的电动势和内阻的实验中，备有下列器材： A.干电池（电动势约为 1.5V，内阻小于 1.5 ）;B.电流表 G（满偏电流 2mA，内阻 10 ） C.电流表 A（00.6A，内阻约 0.1 ）;D.滑动变阻器 R1（020 ，10A） E.滑动变阻器 R2（0500 ，1A）; F.定值电阻 R3=990 ;G.开关、导线若干 为方便且能较准确地进行测量，应选用滑动变阻器 （填写序号）； 请在右面所给的方框内画出利用本题提供的器材所设计的测量电池电动势和内
17、阻的实验电路原理图； 某同学根据他设计的实验测出了六组 I1（电流表 G 的示数）和 I2（电流表 A 的示数），请在下图的坐标纸上作出 I1和 I2的关系图线； 序号 1 2 3 4 5 6I1/mA 1.40 1.36 1.35 1.28 1.20 1.07I2/A 0.10 0.15 0.23 0.25 0.35 0.50根据图线可得，被测电池的电动势为 V，内阻为 。24.（12 分）如图所示，带电荷量为 Q 的正点电荷固定在倾角为 30的光滑绝缘斜面底部的C 点，斜面上有 A、B 两点，且 A、B 和 C 在同一直线上，A 和 C 相距为 L，B 为 AC 中点，现将一带电小球从 A
18、 点由静止释放，当带电小球运动到 B 点时速度恰好为零。已知带电小球在A 点处的加速度大小为 ，静电力常量为 k，求：4g（1）小球运动到 B 点时的加速度大小；（2）B 和 A 两点间的电势差（用 Q 和 L 表示）。25.（16 分）如图所示,一小滑块(体积很小,可视为质点)从 A 点以某一水平向右的初速度出发,沿水平直线轨道运动到 B 点后,进入半径 的光滑竖直圆形轨道,圆形轨道间不相cmR10互重叠,即小滑块离开圆形轨道后可继续向 C 点运动,C 点右侧有一壕沟,C、D 两点的竖直高度 ,水平距离 ,水平轨道 AB 长为 ,BC 长为 ,小滑块与水平mh8.0s6.1L21mL42轨道
19、间的动摩擦因数 ,重力加速度 .30/0sg(1)若小滑块恰能通过圆形轨道的最高点,求小滑块在 A 点的初速度?(2)若小滑块既能通过圆形轨道的最高点,又不掉进壕沟,求小滑块在 A 点的初速度的范围是多少?26 （18 分）如图所示，半径为 R 的 1/4 固定圆弧轨道竖直放置，下端与水平地面在 P 点相切，水平地面上静止一质量为 m22m 的物体，其左端固定有劲度系数为 k 的轻弹簧，Q 点为弹簧处于原长时的左端点，已知 PQR，物块与水平地面 PQ 间的动摩擦因数为 ，Q4.0点右侧光滑。现有一质量为 m1m 的物块（可视为质点）从圆弧轨道的最高点由静止开始下滑，当 m2固定时，m 1向右
20、运动压缩弹簧后被弹簧弹回向左运动停止在 PQ 的中点，已知重力加速度为 g。（1）求 m1从圆弧轨道上下滑过程中克服摩擦力所做的功；（2）m 2不固定时求弹簧的最大弹性势能；（3）求 m2不固定时，m 1最终停止的位置。27.（14 分）有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为 NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题:I岩脑砂的制备（1）该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的离子方程式_（2）确定上述装置的合理连接顺序:a_ef_(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。（3）装置 F 中试剂的作用为_ （4）
21、装置 D 处有两个明显的不足之处，其中之一为:导管太细，生成的氯化铵固体可能会堵塞导管，之二为:_。铁是生产生活中常用金属（1）写出铁与水蒸气的反应方程式_。（2）氯化亚铁溶液在空气中易被氧化，检验溶液是否变质所加试剂为_（写化学式） ，向氯化亚铁溶液中加入烧碱溶液，现象为_28.（14 分）已知 A、B、C、D、E、F 是分属三个短周期六种主族元素，且原子序数依次增大。B 是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。C 和 D 能形成电子总数为 30 和 38 的两种化合物。E 的某种氧化物 M 可用做漂白剂。请回答下列问题：(1)元素 F 在元素周期表中的位置是_
22、。 (2) C、D、E 三种元素原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号回答)； C、D、E 三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是_ (用离子符号回答)。 (3) C 和 D 形成电子总数为 38 的化合物中化学键类型有_(填“离子键” 、 “极性共价键” 、 “非极性共价键”)。 (4)写出 D 的最高价氧化物水化物的电子式_。(5) E、 F 两种元素形成氢化物中还原性较强的是_(填化学式); 用电子式表示该化合物的形成过程_。(6)C、D、F 形成的某种化合物 N 也可用做漂白剂，M、N 以物质的量 11 混合，混合物没有漂白性。用离子方程式解释其原因_。29.（15 分）铁是
23、人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的知识，完成下列问题（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_（用字母代号填） AFe BFeCl 3 CFeSO 4 DFe 2O3（2）向沸水中逐滴滴加 1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_nm（3）电子工业需要用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_某校同学为测定 FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入 KSCN 溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是_，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取 50
24、.0mL 待测溶液，向其中加入足量的 AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为 43.05g，溶液中 c（Cl ）=_ mol/L（4）若要验证该溶液中含有 Fe2+，正确的实验方法是_A向试管中加入试液，滴入 KSCN 溶液，若显血红色，证明含有 Fe2+B向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有 Fe2+C向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入 KSCN 溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+（5）欲从废水中回收铜，并重新获得 FeCl3溶液设计实验方案如下：A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：_;_;_.B请写出通入的化学方程式_。30.（15
25、 分） （一）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。（1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为 2L 的密闭容器内充入1mol N2和 3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间 /min0 5 10 15 20 25 30压强/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60则从反应开始到 25 min 时，以 N2 表示的平均反应速率 =_。（2）工业合成氨的反应方程式为： N2(g)+3
26、H2(g) 2NH3(g) H 下图是合成氨反应的能量与反应过程相关图(未使用催化剂)；图是合成氨反应在 2L 容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。下列说法正确的是_。AH92.4kJ/molB使用催化剂会使 E1的数值增大C为了提高转化率，工业生产中反应的浓度越低越好D图是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且 TATB；E.在曲线 A 条件下，反应从开始到平衡，消耗 N2的平均速率为 molL-1min-114tn（二） 在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气
27、体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H_0（填“大于” “小于” ） ；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在 060s 时段，反应速率 v(N2O4)为_molL -1s-1（2）100时达到平衡后，改变反应温度为 T，c(N 2O4)以 0.0020molL-1s-1的平均速率降低，经 10s 又达到平衡。T_100（填“大于” “小于” ） ，判断理由是_。（3）温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应” ）方向移动，判断理由是_。（4）已知：甲醇脱水反应 2CH3OH(g)CH 3OCH3(g)H 2O(g) H 123.9kJ
28、mol 1甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)C 2H4 (g)H 2O(g) H 229.1kJmol 1乙醇异构化反应 C2H5OH(g)CH 3OCH3(g) H 350.7kJmol 1则乙烯气相直接水合反应 C2H4 (g)H 2O(g)C 2H5OH(g)的H_ kJmol 1 31 （14 分）甲图为某种植物的非绿色器官不完整的呼吸作用示意图，乙图为某种细胞器结构模式图。请据图回答：（1）甲图中 X 代表的物质是_，E 代表的物质可能是_。（2）甲图中有氧呼吸的途径是_(填字母)，其中产生能量最多的是_阶段。(填字母)（3）甲图中 C、D 阶段发生的场所依次对应于乙图中的_。(填序
29、号)（4）写出 A-E 有关的反应式 _。（5）图乙细胞器能增大内膜面积，其增大膜面积的方式为_。32 （14 分）假设玉米（2N=20）的低产基因用 A 表示，高产基因用 a 表示；抗病基因用 B 表示，不抗病基因用 b 表示，两对基因独立遗传。下图是利用低产抗病玉米（AABB）及高产不抗病玉米（aabb） ，通过多种育种方式培育出高产抗病玉米（aaBB）新品种的过程图解，请据图回答： （1）如果进行玉米的基因组测序，需要检测_条染色体的 DNA 序列。（2）经过、过程培育出高产抗病玉米 （aaBB）新品种的育种原理是_。（3）经过过程的育种很难获得所需品种，由此可说明基因突变的特点有_。（
30、4）经过、过程的育种方法是_，这种育种方法的优点是_。过程通常用秋水仙素处理，它作用的机理是_，通过此过程获得的高产抗病玉米中能够稳定遗传的占_（填百分比） 。33 （14 分）图一为某反射弧示意图；图二表示兴奋在甲、乙两个神经元之间传递的过程，H 表示物质。请据图回答下列问题：（1）图一中结构 C 为反射弧中的 ，为判断 A、E 结构，用电流刺激 E，可观察到 A发生运动反应；若在处用电流刺激神经纤维，A 有反应而 E 无反应，由此表明 E 为反射弧中的_ _。（2）图二中，若 F、G 之间的距离等于 G、I 之间的距离，刺激 G 处，电流表与电流表相比，电流表_（填“”或“” ）的反应滞后
31、，原因是_ _。若刺激 I 处，电流表偏转的次数依次为_ _、_ _ 、_ _ 。（3）图二中 H 代表_ _。重症肌无力患者体内存在一种抗体，这种抗体能与H 的受体特异性结合，导致_ _信号向_ _信号的转换过程受阻，从而使肌肉不能收缩，此种病属于免疫失调引起的 病。（4）兴奋在神经元之间的传递方向是单向的，原因是 。34 （12 分）下图是某农田生态系统的食物网示意图。请据图回答相关问题：(1)该食物网中至少存在_条食物链，其中，鸡和虫的种间关系为 。(2)生态系统的结构包括 ，对于该农田生态系统的组成成分而言，除图中所示成分外，还包括_。(3)若调查该农田生态系统中兔的种群密度可采用 法
32、，兔被捕捉后，第二次很难捕获，这样会使调查结果 （填“偏高”或“偏低”或“不变” ） 。(4)群落的演替是指_ _，若该农田被废弃后演替成小树林，则该演替属于_演替，若实施农田保护措施，则该农田基本可保持原状，说明人类活动可以 。(5)在研究该农田土壤中的小动物类群丰富度时，常采用_法进行采集、调查，而对丰富度的统计方法有 、 。会泽一中 2018 年秋季学期期中考试卷物理参考答案22.（共 6 分，每空 2 分）（1） 2 分（2）BC.2 分（3）C2 分2td23.（10 分）（1）D ； 如下左图； 如下右图； 1.48， 0.82C （12 分）题号 14 15 16 17 18 1
33、9 20 21答案 C C D B B CD AB ABDD （16 分）(1)小滑块在 A 点的初速度为 .(2)小滑块在 A 点的初速度的范围是: 停在 BC 段和越过壕沟.解:(1)小球恰能通过最高点,重力提供向心力,有:,由 A 到最高点,由动能定理得:联立并代入数据计算得出在 A 点的初速度为: .(2)若小球刚好停在 C 处,则有: ,代入数据计算得出在 A 点的初速度为: ,若小球停在 BC 段,则有: .若小球能通过 C 点,并越过壕沟,则有 ,则有: .初速度范围是: 停在 BC 段和 越过壕沟.26.（18 分）（1） (2) Q 点左侧 处mgR52g152R18解析：（
34、1） m1从圆弧轨道由静止下滑到停在 PQ 的中点过程中，克服摩擦力所做的功为 W 克 f 由动能定理得（2 分）03ggf克解得克服摩擦力所做的功 （2 分）mgRf5克（2）设 m1从圆弧轨道由静止下滑至 Q 点时速度为 v0, 由动能定理得（2 分）01vWgRf克解得： (1 分）gv520当弹簧有最大弹性势能时， m1和 m2具有相同速度，设为 v，则有（2 分）vvm)(101（2 分）12Ep解得弹簧的最大弹性势能 (1 分）mgREp152（3）设 m1与弹簧分离时， m1和 m2的速度分别为 v1和 v2, 则有（1 分）20vv（1 分）121解得： 负号表示方向向左（1
35、分）gRv5301设 m1最终停在 Q 点左侧 x 处，由动能定理得（2 分）1vgx解得 ，即 m1最终停在 Q 点左侧 处。（1 分）R8R8会泽一中 2018 年秋季学期期中考试卷双 向 细 目 表高 二 物 理题号 题型 分值 试题内容 难度系数 备注14 选择题 6 原子物理 易15 选择题 6 电场 易16 选择题 6 运动图像 中17 选择题 6 平抛运动 电路故障 中18 选择题 6 电表的改装 中19 选择题 6 电场 中20 选择题 6 万有引力定律 中21 选择题 6 力学综合 难22 实验题 6 测加速度与力的关系 中23 实验题 10 测定节干电池的电动势和内阻 中2
36、4 计算题 14 力电综合 易25 计算题 12 圆周运动、平抛运动 、动能定理 中26 计算题 20 动量守恒定律 、能量守恒 难优秀率 及格率 平均分达成目标 10%左右 45%左右 50 分左右命题思想 本次考试以中等难度题目居多，着重考查学生理解能力、分析综合能力、推理能力、实验能力、利用数学处理物理的能力。会泽一中 2018 年秋季学期期中考试卷高二 理科综合化学答案化学部分7CA、化亚铜是红色的，红色窑变釉的主要成分可能是氧化亚铜，故 A 不符合题意B、青铜是铜锡合金，它是人类使用最早的合金，故 B 不符合题意；C、陶瓷是传统的硅酸盐产品，其主要成分是硅酸盐，而不是二氧化硅，故 C
37、 符合题意；氧；D、铜绿的化学成分是碱式碳酸铜，化学式为 Cu2(OH)2CO3,故 D 不符合题意；综上所述，本题应选 A。8CA10 g 的 D2O 的物质的量为 =0.5mol，含有的质子数与中子数均为 5NA，故 A 错误；BC. 二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能准确计算二者反应的物质的量，故不能确定三氧化硫的分子数，故错误；CCO 2和 N2O 的摩尔质量均为 44g/mol，故 22g 混合物的物质的量为 0.5mol，而两者均为三原子分子，故 0.5mol 混合物中含 1.5NA个原子，故 C 正确；DpH=1 的 H3PO4溶液中，溶液体积不知，不能计算含有的 H+数目，故
38、 D 错误；故选 C。9CA. 溶液显酸性或碱性，CO 32-与 H+不能大量共存，A 错误；B. c(H+)=110-13mol/L 溶液显碱性，则 Mg2+、Cu 2+与 OH-不能大量共存，B 错误；C. K+、Na +、NO 3-、Cl -四种离子间能够共存，且四种离子与 NH4+、HCO -3也能大量共存，C 正确；D. Fe3+ 与 SCN-易形成络合物，不能大量共存，D 错误；综上所述，本题选 C。10C由原电池的工作原理可知该装置中 A 极为负极，B 极为正极，据此分析可得结论。A.电池工作时，阳离子向正极移动，故 A 错误；B. 由图中信息可得电极 A 上 H2参与的电极反应
39、为 H2+2CO32-2e-=H2O+CO2，故 B 错误；C. 在反应 CH4+H2O 3H2+CO 中，CH 4CO，化合价由-4 价+2，上升 6 价，则 1molCH4参加反应共转移 6mol 电子，故 C 正确；D.根据原电池工作原理，电极 B 上发生的电极反应为 O2+4e-+2CO2=2CO32-，故 D 错误；答案选C。11CA、此反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以 A 选项是正确的；B、 ；常温下，2NO（g）+2CO（g）N 2（g）+2CO 2（g）H0S0；H-TS0，该反应低温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率，所以 B 选项是正确的；C
40、、常温下，2NO（g）+2CO（g）N 2（g）+2CO 2（g）H0S0；H-TS0，低温下反应可以自发进行，故 C 错误D、NO、CO 都可和血红蛋白结合而使人中毒，所以 D 选项是正确的。所以答案选 B。12BA用弱酸溶液滴定强碱溶液，滴定终点溶液呈碱性，应用酚酞作指示剂，故 A 错误；B配制氯化铁溶液时，为抑制水解，应该加少量盐酸，故 B 正确；故选 B；C氨水的电离常数为K= ，温度不变则平衡常数不变，向 0.1mol/L 的氨水中滴加相同浓度的醋酸，溶液碱性逐渐减小，c(OH -)逐渐减小，则 逐渐增大，故 C 错误；D在硫酸钡的浊液中加入碳酸钠溶液，如 c(Ba2+)c(CO32
41、-)K sp(BaCO3)，则可生成碳酸钡沉淀，故 D 错误。13CApH=8.3 的 NaHCO3溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液中离子浓度大小 c(Na+)c(HCO 3-)c(H 2CO3)c(CO 32-)，故 A 错误；BpH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合，反应后氨水过量，一水合氨为弱碱，电离使得溶液显碱性：c(NH 4+ )c(Cl -)c(OH - )c(H +)，故 B 错误；C.0.2mol/LCH 3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合得到等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液中存在电荷守恒 c(H+)+c(Na+) =
42、 c(OH- )+c(CH3COO-)，物料守恒 2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，得到 2c(H+)-2c(OH- ) = c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故 C 正确；D新制氯水中加入固体 NaOH，溶液中存在电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(Cl- )+c(ClO- )+c(OH- )，故 D 错误；故选 C。27 I、MnO 2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H 2O dc hgjib 除 Cl2中的 HCl 无尾气处理装置II.（1） 2432e43HFHFeg高 温（2）Fe 2+氧化变质生成 Fe3+，检验 Fe3+用 KSCN 溶液
43、。氯化亚铁溶液中加入烧碱产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。28 第三周期，第A 族 NaSO Na+TB，选项 D 正确；E、曲线 A 中生成 NH3的物质的量为n1mol，则消耗 N2的物质的量为 n1/2mol，根据化学反应速率的定义，v(N 2)=n1/4t1mol/(Lmin)，选项 E 正确；答案选 ADE；（二） （1）根据题意，温度升高，混合气体颜色变深，说明升高温度，平衡向正反应方向进行，即H 大于 0；根据化学反应速率的数学表达式，v(N 2O4)= =0.001mol/(Ls)；（2）c(N 2O4)降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高，即 T
44、 大于 100；（3）减少容积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，原因是增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即逆反应方向；（4）2CH 3OH(g)CH 3OCH3(g)H 2O(g) H 123.9kJmol 1 ，2CH 3OH(g)C 2H4 (g)2H 2O(g) H 229.1kJmol 1 ，CH 3CH2OH(g)CH 3OCH3(g) H 350.7kJmol 1 ，根据目标反应方程式，推出得出H=（23.929.150.7）kJmol 1 =45.5kJmol 1 。会 泽 一 中 2018年 春 季 学 期 期 中 考 试 双 向 细 目 表高 二 化 学题号 题型 分值 试
45、题内容 难度系数 备注7 选择题 6 化学与社会 一般8 选择题 6 阿伏伽德罗常数的应用 一般 改动9 选择题 6 离子共存 一般 改动10 选择题 6 电化学知识的应用 一般 改动11 选择题 6 化学反应原理 一般 改动12 选择题 6 关于 KSP 的知识 一般13 选择题 6 电解质及盐类的水解知识 稍难27 实验题 16 金属与非金属元素知识 一般 改动28 推断题 14 元素化合物知识 一般 改动29 填空题 12 化工流程题 稍难30 填空题 14 化学反应原理化学反应速率及平衡移动 一般优秀率 及格率 平均分达成目标 18%左右 47%左右 54 分左右命题思想围绕高考考点，对基础知识进行考查。高二生物期中考试卷参考答案参考答案1D 2B 3D 4D 5C 6
