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本文((浙江专用)2018-2019版高中化学 专题5 溶液中的离子反应 微型专题重点突破(七)课件 苏教版必修2.ppt)为本站会员(weiwoduzun)主动上传,道客多多仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知道客多多(发送邮件至docduoduo@163.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

(浙江专用)2018-2019版高中化学 专题5 溶液中的离子反应 微型专题重点突破(七)课件 苏教版必修2.ppt

1、微型专题重点突破(七),专题5 溶液中的离子反应,微型专题,考题精选,内容索引,微型专题,例1 (2018嘉兴市期中)室温下,下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是 A.0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13 B.0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7 C.相同条件下,浓度均为0.1 molL1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱 D.0.1 molL1 NH3H2O能使无色酚酞溶液变红色,一、弱电解质的判断,答案,解析,解析 A项,室温下0.1 molL1氨水溶液pH13,溶液中c(OH)molL10.1 molL1c(NH3H2O),说明NH3H2O部分电离,为弱电解

2、质,正确; B项,室温下0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7,说明氯化铵是强酸弱碱盐,则证明NH3H2O是弱电解质,正确; C项,相同条件下,浓度均为0.1 molL1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱,说明氨水没有完全电离,则证明NH3H2O是弱电解质,正确; D项,0.1 molL1 NH3H2O能使无色酚酞溶液变红色,说明NH3H2O显碱性,电离产生OH,不能证明是弱电解质,错误。,方法规律,弱电解质的判断方法技巧 要判断某电解质是弱电解质,关键在于一个“弱”字,即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸HA为例,证明它是弱电解质的常用方法有:,变式1 用食用白

3、醋(醋酸浓度约1 molL1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是 A.白醋中滴入石蕊溶液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示白醋的pH为23,答案,解析,解析 石蕊溶液遇c(H)105 molL1的溶液都可能会呈现红色;白醋遇到豆浆有沉淀产生,原因是豆浆作为胶体,遇到电解质会发生聚沉;而白醋与蛋壳中的CaCO3反应放出CO2气体,能说明CH3COOH的酸性比H2CO3强,但不能说明CH3COOH是弱酸;浓度为1 molL1的CH3COOH,若是强电解质,则pH为0,而实际pH为23,则说明CH3COOH没有完全电离,从而证明CH3COOH为

4、弱电解质。,例2 常温下,关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH浓度也相等),下列说法正确的是 A.c(HCl)c(CH3COOH) B.c(Cl)c(CH3COO) C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,盐酸产生的H2多 D.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积多,答案,解析,二、一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较,解析 A项,醋酸为弱电解质,在溶液中部分电离,pH相等时,醋酸浓度较大,即c(HCl)c(CH3COOH),错误; B项,溶液的pH相等,则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等,根据电荷守恒可知c(Cl)

5、c(CH3COO),正确; C项,等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,由于醋酸的浓度较大,则醋酸产生的H2多,错误; D项,同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,由于醋酸的浓度大于盐酸,则醋酸消耗的NaOH溶液体积多,错误。,方法规律,(1)无论是强酸还是弱酸,与NaOH按化学方程式的计量数之比反应生成对应的盐,则叫恰好完全反应,但溶液不一定呈中性。 (2)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较:,答案,大,大,小,相同,相同,小,大,小,(3)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较:,答案,相同,相同,小,小,少,多

6、,大,大,(注:一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。),变式2 (2018温州市十五校联合体段考)室温下,相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是 A.两者水的电离程度相同 B.分别用水稀释相同倍数后,c(Cl)c(CH3COO) C.盐酸的pH值大于醋酸溶液的pH值 D.分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时,盐酸消耗NaOH溶液体积多,解析,答案,解析 盐酸为强酸,醋酸为弱酸,室温下,相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液,盐酸的酸性比醋酸强。A项,盐酸的酸性比醋酸强,两者电离出的氢离子浓度不同,对水的电离的抑制程度不同,水的电离程度不同,错误; B项,分别用水稀释

7、相同倍数后,盐酸和醋酸的浓度仍然相等,但盐酸的电离程度比醋酸大,c(Cl)c(CH3COO),正确; C项,盐酸的酸性比醋酸强,盐酸的pH值小于醋酸溶液的pH值,错误; D项,相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液,含有的氯化氢和醋酸的物质的量相等,分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时,二者消耗NaOH溶液的体积相同,错误。,三、溶液酸碱性的判断,例3 (2018台州月考)关于溶液的酸碱性,下列说法正确的是 A.c(H)很小的溶液一定呈碱性 B.c(OH)c(H)的溶液一定呈中性 C.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性 D.pH7的溶液一定呈中性,答案,解析,解析 A项,溶液的酸碱性

8、取决于溶液中c(OH)、c(H)的相对大小,如果c(OH)c(H),溶液呈碱性,如果c(OH)c(H),溶液呈中性,如果c(OH)c(H),溶液呈酸性,如果酸的浓度很小,则c(H)很小,但溶液仍可能呈酸性,错误; B项,溶液中如果c(OH)c(H),则溶液呈中性,正确; C项,酚酞的变色范围是810,所以能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性,不能使酚酞溶液变红的溶液,可能是盐的中性溶液或酸性溶液,如氯化钠盐溶液不能使酚酞溶液变红,错误; D项,pH7的溶液不一定呈中性,如100 时,纯水的pH7,则该温度下,pH7的溶液呈碱性,只有c(OH)c(H)时,溶液一定呈中性,与pH无必然联系,错误。,方法总

9、结,(1)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。只有在常温下,才能根据c(H)与1107 molL1或pH与7的大小判断。,(2)盐溶液的酸碱性的判断,变式3 (2018诺丁汉大学附中期中)下列物质溶于水后溶液显酸性的是 A.KCl B.Na2O C.NH4Cl D.CH3COONa,答案,解析 KCl为强酸强碱盐,溶液呈中性,A错误; Na2O为碱性氧化物,溶于水生成氢氧化钠,溶液呈碱性,B错误; NH4Cl为强酸弱碱盐,溶于水后铵根离子水解,溶液呈酸性,C正确; CH3COONa为强碱弱酸盐,溶于水后醋酸根离子水解,溶液呈碱性,D错误。,解析,例4 已知100 时水的离子

10、积是1.01012,在此温度下,有pH3的盐酸和pH3的HA(一元弱酸)两种溶液。 (1)取等体积的两溶液,分别稀释到pH4时,两者加水量的关系是:前者_(填“”“”或“”,下同)后者。,四、pH的相关计算,解析,答案,解析 HA加水稀释时电离程度增大,因此稀释到pH4时,HA的加水量大。,(2)取等体积的两溶液,分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量,两溶液的pH大小关系是:前者_后者。,答案,解析,解析 向盐酸中加入NaCl固体,c(H)不变,pH不变,而向HA溶液中加入NaA固体,电离平衡逆向移动,c(H)减小,pH增大。,(3)50 mL pH3的盐酸和50 mL 0.003 molL1

11、 NaOH溶液混合后,所得溶液的pH_。,解析,答案,9,(4)pH3的HA溶液中由水电离出的c(H)_molL1。,解析,答案,1109,方法规律,酸碱等体积相互混合 (1)强酸与强碱 先求出混合前酸中总的n(H)及碱中总的n(OH),然后比较它们的大小,判断过量后再计算。 若n(H)n(OH),则pH(后)7。 若n(H)n(OH),酸过量:由c(H)(过量)求pH(后)。 若n(H)n(OH),碱过量:由c(OH)(过量)先求c(H),再求pH(后)。 若已知强酸中pH(A)和强碱中pH(B),等体积混合又有: pH(A)pH(B)14,则恰好中和。,pH(A)pH(B)14,则碱过量。

12、 pH(A)pH(B)14,则酸过量。 (2)弱酸与强碱 pH(A)pH(B)14,则酸过量,一般显酸性(因一般电离大于水解)。 pH(A)pH(B)14,则表示酸中已电离的c(H)小于碱中已电离的c(OH),等体积混合后可能显酸性、中性、碱性。 (3)弱碱与强酸 pH(A)pH(B)14,则碱过量,一般显碱性(电离一般大于水解)。 pH(A)pH(B)14,则表示酸中已电离的c(H)大于碱中已电离的c(OH),等体积混合后可能显酸性、中性、碱性。,解析 设取pH5和pH3的两种盐酸分别为V L和2V L,pH5的盐酸,c(H)105molL1;pH3的盐酸c(H)103molL1。则混合后,

13、c(H)混 6.7104 molL1;pHlg c(H)lg(6.7104)40.83.2。,变式4 pH5和pH3的两种盐酸以12体积比混合,该混合溶液pH为 A.3.2 B.4.0 C.4.2 D.5.0,答案,解析,考题精选,解析 A项,硫酸是强电解质,氯气是单质,不是电解质,也不是非电解质,错误; B项,碳酸氢钠是强电解质,醋酸是弱电解质,正确; C项,食盐是强电解质,酒精是非电解质,错误; D项,碳酸是弱电解质,碳酸钠是强电解质,错误。,1.(2018嘉兴期中)下列各组物质中,前者为强电解质,后者为电解质的是 A.硫酸、氯气 B.碳酸氢钠、醋酸 C.食盐、酒精 D.碳酸、碳酸钠,1,

14、2,3,4,5,6,答案,7,解析,2.(2018桐乡市凤鸣中学期中)下列各式中,属于正确的电离方程式的是,答案,1,2,3,4,5,6,7,解析 A项应用“”; B、C项是复分解反应的离子方程式。,解析,3.(2018曙光中学高一第二学期第二次阶段)下列事实中,能说明HA是弱酸的是 A.0.10 molL1HA溶液能使紫色石蕊溶液变红 B.0.10 molL1 HA溶液能与鸡蛋壳反应生成CO2气体 C.0.10 molL1 NH4Cl呈酸性,0.10 molL1 NH4A溶液呈中性 D.等体积的0.10 molL1 HA溶液与0.10 molL1 NaOH溶液恰好完全反应,答案,1,2,3,

15、4,5,6,7,4.(2018浙江“七彩阳光”联盟联考)室温下,关于pH3的盐酸和醋酸,下列说法正确的是 A.等体积的两溶液,导电能力是盐酸强 B.等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释90倍后,c(Cl)c(CH3COO) C.将pH3的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 D.中和等体积等浓度的NaOH溶液,醋酸消耗的体积多,答案,1,2,3,4,5,6,7,解析,解析 A项,pH3的盐酸和醋酸中离子浓度相同,导电能力相同,错误; B项,相同pH的盐酸和醋酸中,醋酸的浓度大,稀释过程中,醋酸会进一步电离,所以c(Cl)c(CH3COO),正确; C项,酸性溶液稀释,溶质离子浓度均减小,但OH

16、浓度会增大,错误; D项,相同pH的盐酸和醋酸中,醋酸的浓度大,中和相同量的NaOH,消耗的醋酸体积小一些,错误。,1,2,3,4,5,6,7,5.(2018桐乡市段考)常温下,下列说法正确的是 A.0.1 molL1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后,c(H)c(OH) B.常温下,0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同 C.常温下,pH11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c(OH)均为11011 molL1 D.足量的锌粉分别与等体积的盐酸(pH1)和醋酸(0.1 molL1)反应,收集到相同条件下的气体体积不相同,1,2,3,4,5,6,答案,7,解析,1,2,3,

17、4,5,6,解析 等浓度等体积的醋酸与NaOH溶液混合恰好反应生成CH3COONa,水解显碱性,A错误; 常温下,盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质,同浓度的盐酸导电能力强于醋酸,B错误; pH1的盐酸c(HCl)0.1 molL1,同体积同浓度的HCl和CH3COOH物质的量相同,与足量锌粉反应生成的H2物质的量相同,D错误。,7,6.(2018宁波诺丁汉大学附中高一第二学期期中)25 时,向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是 A.b点表示的溶液中c(Na)c(CH3COOH) B

18、.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 C.a点溶液中c(CH3COO)约为103 molL1 D.b、d两点的溶液中,均有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1,1,2,3,4,5,6,答案,7,7.(2018东阳段考)(1)某温度下,纯水的c(H)2.0107 molL1,则此时c(OH)为_,Kw_,温度不变,向水中滴入稀盐酸,使c(H)5.0105 molL1,则c(OH)_,该溶液pH为_(已知lg 50.7)。 (2)25 时,将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。 (3)氯化铵溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性,该溶液中各离子的浓度大小顺序为_。,1,2,3,4,5,6,7,答案,2.0107 molL1,4.01014,8.01010 molL1,4.3,101,酸,

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