1、第三单元 物质构成的奥妙,人教版化学,九年级上册,课题2 原子的结构,第二课时,学习目标,4、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。,1. 知道原子核外的电子的分层排布。,2、知道原子结构的表示方法。,3、知道原子结构与元素化学性质的关系。,新课引入,新课引入,新课引入,核外电子分层排布示意图,排布特点1：电子在核外是分层排布的（电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的）,一、核外电子的排布的特点:,排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,第一层2个,第二层8个,最外层不超过8个,新课讲授,+x,
2、a,b,原子核,核内质子数,电子层,各层的电子数,二原子结构示意图的含义： 圆圈表示原子核;圆圈内的数字表示质子数； 弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层的电子数。,新课讲授,新课讲授,注意： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,钠原子结构示意图,新课讲授,新课讲授,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,【稳定结构】像稀有气体元素原子这样最外层具有8个电子的结构叫相对稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。,稀有气体,1、稀有气体元素,原子达到稳定结构，化学性质不活泼
3、即在化学反应中不易得失电子。,最外层有8个电子（第一层为最外层时有2个电子）,新课讲授,(锂)Li (铍)Be,(钠)Na (镁)Mg (铝)Al,(钾)K,(钙)Ca,2、金属元素原子最外层电子数 小于4 ，易失去电子，化学性质较活泼。,最外层电子数达到8个电子的稳定结构,新课讲授,B (碳)C (氮)N (氧) O (氟) F,(硅)Si (磷）P (硫) S (氯)Cl,非金属元素,3、非金属元素原子最外层电子数一般 4 ，易得到电子,化学性质较活泼。,最外层电子数达到8个电子的稳定结构,新课讲授,新课讲授,+11,2,8,1,+11,2,8,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,
4、+17,2,8,7,+17,2,8,8,Na,Cl,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,离子的形成,新课讲授,三、离子的形成,1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子，如： O2 、S2、 F 、Cl。 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+ 。,3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“”号）。,4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,4.离子化合物：阴、阳离子相互结合形成离子化合物。,化学反应中的离子,NaCl,新课讲授,Na,Na,Cl,Cl-,氯化钠的形成,
5、新课讲授,构成物质的粒子：原子、分子、离子,（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）。,（2）由分子构成的物质：双原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）。,（3）由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物（如：NaCl、NaOH）。,新课讲授,针对训练,1.关于原子核外电子的说法正确的是（ ） A.原子核外电子的排布是杂乱无章的 B.最外层电子数少于4个的原子均属于金属元素 C.失去最外层电子的粒子带正电 D.最外层上失去或得到电子后都能达到8个电子的稳定结构 2.原子结构中与元素的化学性质
6、的关系最密切的是（ ）A.电子层数 B.质子数 C.最外层电子数 D.中子数,C,C,3某元素的原子有三个电子层，最外层有3个电子，则它的第一层有 个电子，核电为 ，在化学反应中容易 电子，该元素属于 （填金属或非金属）。,2,13,失去,金属,4.画出下列原子的结构示意图。锂、钠、钾 铍、镁、钙 碳、硅 氮、磷 氧、硫 氟、氯 氖、氩,一、核外电子的排布,排布特点1：电子在核外是分层排布的。,排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,二、离子的形成,1. 离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,知识梳理,4.离子化合物：阴、阳离子相互结合形成离子化合物。,3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“”号）。,离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,如：MgCl2、NaCl、ZnSO4 。,2.,阳离子：带正电荷的原子 阴离子：带负电荷的原子,离子的分类,
