1、- 1 -攸县二中 2019 届高三第四次月考化学试卷时量：90 分钟，总分：100 分卷（选择题，共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分）一、 选择题（每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡上。 ）1.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.稀豆浆、硅酸、氢氧化铁溶液都属于胶体B.氧化钠、氧化镁、氧化铝均属于碱性氧化物C.氯水、次氯酸都属于弱电解质D.蔗糖、氨基酸都不属于有机高分子化合物2.下列有关叙述正确的是（）A、 Li 在空气中燃烧主要生成 Li2O2B、 用浸泡高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的C、 二氧化硅既能与 NaOH 反应，又能与 HF
2、反应，因此二氧化硅属于两性氧化物D、 光导纤维、合成纤维、和碳纤维都是新型无机非金属材料3.设 NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A. 1L0.1mol/L 的 NaHSO3溶液中，HSO 3-和 SO32-的离子数之和为 0.1NAB. 44g 丙烷中存在的共价键总数为 10NAC.密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产生气体的分子数为 2NAD.足量的 Cu 与含 2mol 硫酸的浓硫酸充分反应，生成的 SO2分子数为 NA4、我国古代科技十分发达，表中对古文献的解释不正确的是（）序号 古文 解释A 烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅） ，蒸令
3、气上，用器承滴露。白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯。B 白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜 可以用铁来冶炼铜C 初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素。- 2 -D丹砂烧之成水银，积变又成丹砂。加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶成 HgS 晶体。5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A.将 FeO 粉末加入到稀硝酸中：3Fe 2+ + NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H 2OB向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al 3+ + 4OH-= AlO2
4、-+ 2H2OC.向 CuSO4溶液中加入 Na2O2: Na2O2+ 2H2O + 2Cu2+ = 4Na+ + O2+2Cu(OH) 2D.将少量的 CO2通入次氯酸钠溶液中：CO 2 + 2ClO- + H2O = CO32- + 2HClO6.实验室欲配制含有下列四种离子的溶液，且溶液中四种离子的浓度均等于 0.1molL，能达到此目的的是（ ）A.Al3+ 、K +、S 2-、NO 3- B.Cl-、AlO 2-、Al 3+ 、K + C.Na+、SO 42-、Mg 2+、Cl - D.NO3-、Cl -、NH 4+、Ba 2+7.下列说法正确的是（ ）A.测定乙酸和甲酸的导电性，发
5、现乙酸溶液导电性强，则证明乙酸酸性强于甲酸B.新制氯水中加入固体烧碱，c（Na +）=c（Cl -）+c（ClO -）+c（OH -）C.NaHCO3溶液中有 HCO3-+H2O CO32-+H3O+，加水稀释后由于此平衡右移， c（H +）增大D.向 20mLCH3COOH 溶液中逐滴加入等物质的量浓度的 NaOH 溶液，混合液中的 pH 随 NaOH 溶液的体积（V）的变化关系如右图所示，则图中 V120mL（第 7 题图）8.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）选项 实验操作 现象 结论A 光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中 无明显现象 铁钉与冷的浓硫酸不反应- 3 -B向某溶液中加入
6、盐酸酸化的 BaCl2溶液产生白色沉淀 该溶液中不一定含有 SO42-C将少量的溴水分别滴入 FeCl2溶液、NaI 溶液中，再分别滴加 CCl4振荡静置下层分别呈无色和紫红色氧化性：Br 2Fe 3+I 2D向浓度均为 0.1molL-1的 KCl、KI混合溶液中滴加 AgNO3，有黄色沉淀有黄色沉淀 说明 Ksp（AgCl）K sp（AgI）9. 下列有关工业生产的叙述正确的是（）A. 明矾净水与硬水软化的原理相同B. 合成氨生产过程中采用高温高压条件是为了提高 N2和 H2的转化率C. 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量D. 合成氨工业中，用铁触媒做催化剂，
7、可提高单位时间内氨气的产量10.常温下，A 是由 X 和 Y 两种短周期元素组成的气体，X 的原子序数小于 Y，甲、乙、丙分别是 X、Y、Z 元素对应的单质，Z 是地壳中含量最高的元素，它们有如下图所示的转化关系。下列说法不正确的是()A.X、Y、Z 三种元素能组成离子化合物B.反应为化合反应，反应为置换反应C.常温常压下，Z 的简单氢化物的熔点为同族最高D.原子半径：YZX（第 10 题图） 11.如下图所示实验装置的相关叙述正确的是()- 4 -（第 11 题图）A. 用所示装置收集 SO2气体 B.用所示装置检验溴乙烷与 NaOH 醇溶液共热产生的 C2H4C.用所示装置从食盐水中提取
8、NaCl D.用所示装置制取并收集 O212.下列推论正确的是 （ ）A由“HF 比 HCl 稳定性好”，可推知 HF 比 HCl 沸点高B在粗硅的制取中发生反应 2CSiO 2 2COSi，硅被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性C由“同温度下等浓度的 Na2CO3溶液比 Na2SO4溶液的 pH 大”，可推知 C 比 S 的非金属性弱D由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化13.能证明 Fe(NO3)3中铁元素具有氧化性的实验事实是（ ）A.通入 H2S，有黄色沉淀 B.加入铜粉，溶液变为蓝色C.加入锌粉，溶液棕黄色逐渐消失 D.滴加 NaHCO3溶液，有气体和红棕色沉淀生
9、成14.抗结肠炎药物 Y 结构如右图所示，以下说法错误的是（ ）A.该有机物既能和酸反应又能和碱反应 B.1mol 该有机物可以和 2molNaOH 发生反应 C.该有机物可以发生缩聚反应D.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （第 14 题图）15在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）AFe（过量）FeCl 2Fe(OH)2BSiSiO 2H2SiO3C NaCl(aq)NaHCO 3Na2CO3DNa 2CO3NaHCO3NaOH16.某温度时，Ag 2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）A.b 点对应的 Ksp等于 c 点对应的 Ksp
10、- 5 -B.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从 a 点变到 b 点C.该温度下，Ag 2SO4的溶度积常数( Ksp)为 1.6105D. 0.02 molL1 的 AgNO3溶液与 0.02 molL1 的 Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀卷（非选择题，共四道题，共 52 分）17. （16 分）下图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去） 。请根据下列要求回答有关问题。若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中装稀硫酸。当仪器连接顺序为 ACBBD 时，两次使用 B 装置，其中所盛的药品依次为 CuO 和无水 CuSO4粉末，此实验的目的是 装置 D 的作
11、用是 加热前必须进行的操作是 若烧瓶中盛装 Na2O2固体,分液漏斗中装蒸馏水，慢慢打开分液漏斗的活塞，固体完全溶解，并立即产生大量气泡。当气泡消失后，向其中滴加 1-2 滴酚酞试液，烧瓶中溶液变红，将烧瓶轻轻震荡，红色很快褪去，用手摸摸烧瓶外壁，发现烧瓶发热；此时再向烧瓶中加入少量的 MnO2粉末，又有气泡产生。1 溶液变红的原因是- 6 -2 红色褪去的可能原因是 加入 MnO2后，反应的化学方程式为 若烧瓶中盛装 Na2O2固体，分液漏斗中装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞。烧瓶内产生气体的主要成分是（写化学式）用产生的气体做氨的催化实验，各装置按气流的方向从左到右的连接顺序是 硬质玻璃管
12、 B 中的反应方程式为18. (12 分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2和 Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下: 注:SiO 2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。“过滤”所得滤渣的成分是向“过滤”所得滤液中加入 NaHCO3溶液，写出含铝元素微粒发生反应的离子方程式“灼烧”时反应的化学方程式为“电解”是电解 Na2CO3溶液，原理如图所示。- 7 -阴极的电极反应式为由 HF、Na 2CO3、Al(OH) 3可以制取冰晶石 Na3AlF6，反应的化学方程式为(6)本工艺流程中可以循环使用的物质是19.（12 分）“绿水青山就是金山银山”，研究 N
13、O2、NO、CO 等大气污染物的处理对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。（1）汽车尾气中含有 CO、NO、NO 2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，用含铂等过渡元素的催化剂催化，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。C(s)1/2O 2(g)CO(g) H 2110.5 kJmol -1C(s)O 2(g)CO 2 (g) H 3393.5 kJmol -12NO2(g)+ 4 CO (g) 4CO2(g)+ N2(g) H_，该反应一定条件下可逆，其他条件相同时改变温度（T 2T 1二者均大于常温） ，下列图像正确的是_。（2）某温度下，将 0.02mol 的 NO 和 0.02mol
14、 的 CO 的混合气体充入一装有催化剂的体积为 1L 的密闭容器中，进行 2NO (g)+ 2CO (g) 2CO2(g)+ N2(g)，充分反- 8 -应后，测得混合气体中 CO 的体积分数为 0.125，则 CO 的转化率为，若此温度下，在该密闭容器中再加 0.01mol 的 NO 和 0.01mol 的 CO，反应将（填“正移”、“逆移”或“不移动”）（3）某温度下，N 2O 在金粉表面发生热分解：2N2O(g)2N 2(g)O 2(g)，测得 c(N2O)随时间 t 变化关系如右图所示。已知瞬时反应速率 v与 c(N2O)的关系为 vk c n(N2O)（k 是反应速率常数） ，则 n
15、_，k_。20. (12 分)通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生下列转化：现有下 图所示的转化关系：已知 E 能溶于 NaOH 溶液中，F 转化为 G 时，产物只有一种结构，且能使溴水褪色。请回答下列问题：(1)物质 A 中官能团的名称为_；FG 的反应类型是_。（2）写出物质 B 的结构简式_（3）写出物质 C 发生银镜反应的化学方程式（4）C 4H6O2属于链状酯类的物质共有_种(5)已知两个醛分子在稀氢氧化钠溶液中可以自身加成.下式中反应的中间产物()可看成是由()中的碳氧双键打开,分别跟()中的 2-位碳原子和 2-位氢原子相连而得.()是一种3-羟基醛,此醛不稳定,受热即脱水而生成
16、不饱和醛(烯醛): - 9 -设计由乙醛为起始原料制备正丁醇的合成路线（无机试剂任选） 。- 10 -攸县二中 2019 届高三第四次月考化学参考答案与计分标准二、 选择题:（每小题 3 分，共 48 分）1-5 D B B D C 6-10 C D B D A 11-16 D C C D D B17、 （16 分） （除特殊标注外，每空 2 分） 验证 H2的还原性并检验其氧化产物 防止空气中的水蒸气进入 B装置，干扰H 2氧化产物的检验 检验H 2是否纯净 生成了NaOH（1 分） 反应生成的H 2O2具有漂白性 （1 分） 2H 2O2= 2H2O + O2 NH 3和O 2 ADB 4
17、NH 3 + 5O2 =4NO + 6 H2O（催化剂，加热）18、 （12 分）每空 2 分（1）铝硅酸钠 、Fe 2O3(2)AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO 32- 2Al(OH) 3=Al2O3+2H2O() 2H +2e-=H2 12HF+3Na 2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H 2O (6)NaOH 溶液 NaHCO 3溶液19、 （12 分） （每空 2 分）（1）-1200kJmol -1， 乙（2）80%， 正移（3）n=0 , k=0.0010molL -1min-120、 （12 分） （除特殊标注外，每空 2 分）(1)碳碳双键、酯基 ； 消去反应（1 分）(2) H3C OOCCH3C、 乙醛的银镜反应（4）5（5）CH 3CHO CH 3CHOHCH2CHO CH 3CH=CHCHO CH 3CH2CH2CH2OH（3 分）MnO2
