1、广东省化州市 2018 届高三上学期第二次高考模拟考试理综-化学试题1. 化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是A. 天然气是高效清洁的化石燃料 B. 煤的干馏属于化学变化C. 油脂可以制取肥皂 D. 我国使用最早的合金是生铁【答案】D2. 某分子的球棍模型如下图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键；不同颜色的球代表不同元素的原子。有关该分子的说法错误的是：A. 不属于烃类 B. 能发生聚合反应C. 不能与盐酸反应 D. 能与金属钠发生置换反应【答案】C【解析】根据颜色种数可以判断该物质含有 4 种元素，再根据原子的成键类型及球的大小确定元素。绿球最多能形成四个共价键，所以绿球代表 C
2、 原子；白色球有一个共价键，且白球比绿球小，所以是 H 原子；红色球有两个共价键，所以是 O 原子；蓝色球有三个共价键，所以是 N 原子。则该球棍模型所示的分子式为 。A、该分子含有 4 种元素，而烃只含有碳、氢两种元素，故 A 正确；B、该分子含有羧基和氨基，可以进行缩聚反应形成多肽，故 B 正确；C、氨基能和酸反应，故 C 错误；D、羧基可以和金属钠发生置换反应，故 D 正确。3. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在标准状况下，11.2 L NO 与 11.2 LO2混合后所含原子数为 NAB. 110 g Na2S2中含有的离子数为 3NAC. 0.1molL-1Na
3、2CO3溶液 1L 所含阴离子数目小于 0.1NAD. 1mol Cl2溶于足量的水中，反应时断裂的 Cl-Cl 键数目为 NA【答案】B【解析】A、标况下，11.2L NO 为 0.5mol，含 2mol 原子；11.2L O 2为 0.5mol，含 1mol 原子，二者混合后发生反应，但是原子是守恒的，原子共有 2mol，即数目为 2NA，故 A 错误；B、n(Na 2S2)= =1mol，1mol Na 2S2中含有 2molNa+和 1molS22-,共 3mol 离子，即数目为3NA，故 B 正确；C、1L 0.1 molL -1的 Na2CO3溶液中含有溶质 Na2CO3 0.1m
4、ol，即有 1mol CO32-，但是 CO32-部分水解，水解方程式为 CO32-+ H2OHCO3-+OH-，根据方程式可知，每水解1 个 CO32-，就会有两个阴离子生成，所以溶液中阴离子数目，大于 0.1mol，即阴离子总数大于 0.1NA，故 C 错误；D、氯气和水的反应是可逆反应，1molCl 2并不能完全反应，则断裂的Cl-Cl 键数目小于 NA，故 D 错误。选 B。点睛：Na 2S2可以类比熟悉的 Na2O2，阴阳离子比都是 12，在考查离子组成时易误认为22； NaHCO 3、NaHSO 3、NaHSO 4在熔融状态下，阴阳离子比为 11,易误认为 12。4. 厨房垃圾发酵
5、液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示(图中 HA 表示乳酸分子，A -表示乳酸根离子)。下列说法正确的是A. 通电后，阳极附近 PH 增大 B. 电子从负极经电解质溶液回到正极C. 通电后，A -通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室 D. 当电路中通过 2 mol 电子的电量时，会有 11.2 LO2生成【答案】C点睛：电解池中分析离子的流动有两个原则：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极；溶液要保持电中性。5. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、n、s 是由这些元素组成的二元化合物。p 和 r 分别是元素 Z 和 X 的单质，p 通常为黄绿色气体。常温下 0.01molL
6、-1q 的水溶液的 pH为 12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 离子半径的大小 Z B. 单质的还原性：YWC. W 在化合物中一定是+1 价 D. Z 的氧化物的水化物为强酸【答案】B【解析】p 为黄绿色气体，则 p 是 Cl2；p 是元素 Z 的单质，则 Z 是 Cl 元素；常温下0.01molL-1q 的水溶液 pH 为 12，则 q 为一元强碱，短周期元素中能形成强碱的金属阳离子只有 Na+，故 q 为 NaOH,含有 Na、O、H 三种元素；W、X、Y 的原子序数依次增加，所以 W 为H 元素，X 为 O 元素，Y 为 Na 元素；r 是 X 的单质，所以 r 为
7、 O2。A、元素 X、Y、Z 形成的离子分别为：O 2-、Na +、Cl -，O 2-与 Na+核外电子排布相同，均有 2 个电子层，Cl -有 3 个电子层。电子层数越大，半径越大，Cl -半径最大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，所以半径 O2-Na +，所以三者离子半径大小顺序为 Cl-O 2-Na +，即ZXY，故 A 错误；B、Y 的单质为 Na，而 W 的单质为 H2，Na 能在水中置换出 H2，故 Na 的还原性强于 H2，即 YW，故 B 正确；C、W（H）常见的价态为+1 价，NaH 中 H 为-1 价，故 C错误；D、元素 Z（Cl）的非金属性很强，其最高价氧化物的水
8、化物 HClO4为最强酸，但 Cl的其他价态的氧化物的水化物酸性不一定强，比如 HClO 为弱酸，故 D 错误。选 B。6. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作 实验现象 解释或结论A 将充满 NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应 2NO2 N2O4的H0，NO x在铑(Rh)的催化下最终转化为无毒的产物，其中 NO 与 CO 的反应过程中经历如下两步(已知：1kcal=4.18kJ)：反应：NO(g)+CO(g)+Rh(s) RhN(s)+CO2(g) H=-8 kcalmol -1反应：RhN(s)+NO(g) Rh(s)+N2O H =-76.4 kcalmo
9、l -1则由 NO 生成 2 mol N2O 的H =_kcalmol -1。若比的反应速率大，下列能正确表示反应 2NO(g)+CO(g) N2O(g)+CO2(g) H 在有催化剂(a)和无催化剂(b) 时反应过程的能量变化图的是_。(2)相同温度下，两个体积均为 1L 的恒容密闭容器中，发生反应：2NO(g)+2CO (g) N2(g)+2CO2(g)，有关物质的量如下表：起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol容器编号 NO CO N2 CO2 CO2 0.2 0.2 0 0 a 0.3 0.3 b 0.1 0.2容器中平衡后气体的压强为开始时的 0.875 倍，则 a =_。容器平
10、衡时的气体压强为 p，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数 K 为_。(3) 汽车使用乙醇汽油并不能减少 NOx的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂 Ag-ZSW-5 催化，测得 NO 转化为 N2的转化率随温度变化情况如下图所示。在 n(NO)/n(CO)=1 条件下，最佳温度应控制在_左右。若不使用 CO，温度超过 775 K，发现 NO 的分解率降低，其可能的原因为_。用平衡移动原理解释为什么加入 CO 后 NO 转化为 N2的转化率增大?_。【答案】 (1). 168.8 (2). B (3). 0.1 (4). 4/p (5). 870K (860880K范围都可以) (6). N
11、O 直接分解成 N2的反应是放热反应，升高温度不利于反应进行 (7). 加入的 CO 与 NO 分解生成的 O2反应，使 NO 分解平衡向生成 N2的方向移动，因此 NO 转化率升高【解析】 （1）由反应：RhN(s)+NO(g) Rh(s)+N 2O H =-76.4 kcalmol -1可知，由 NO生成 2molN2O 的H =168.8kcalmol -1；加入催化剂，故答案为：168.8；将该反应 2NO(g)+CO(g) N2O(g)+CO2(g) 看作反应，根据盖斯定律可知：反应=反应+反应，所以反应H=-84.4 kcalmol -1。反应为放热反应，反应物能量高于生成物能量，
12、故 A 图错误；反应和反应都是放热反应，C 图和 D 图，加催化剂的曲线中，第一步为吸热反应，故 C图和 D 图均错误。故选 B。故答案为：168.8； B；（2）根据表格中容器的数据，列出三段式：2NO(g) + 2CO (g) N2(g)+2CO2(g) 起始物质的量/mol 0.2 0.2 0 0变化物质的量/mol a a 0.5a a 平衡物质的量/mol 0.2-a 0.2-a 0.5a a 已知容器中平衡后气体的压强为开始时的 0.875 倍。恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于压强之比。即平衡后气体的物质的量等于起始气体物质的量的 0.875 倍。故可列出等式：(0.2-a)
13、+ (0.2-a)+0.5a+a=0.875（0.2+0.2） ，解得 a=0.1；故答案为：0.1；容器温度与容器相同，故平衡常数相等。容器平衡时 n(NO)= n(CO)= c(CO2)=0.1mol，n(N 2)=0.05mol，容器体积为 1L，则平衡常数可表示为：K= =5；容器中根据表格数据可列三段式：2NO(g) + 2CO (g) N2(g) + 2CO2(g) 起始物质的量/mol 0.3 0.3 b 0.1变化物质的量/mol 0.1 0.1 0.05 0.1 平衡物质的量/mol 0.2 0.2 b-0.05 0.2 则 K= =5；解得，b=0.25；则平衡时气体总物质
14、的量为 0.8mol，各组分气体均为 0.2mol，各气体的分压为 ；所以用平衡分压表示的平衡常数 K= = ；故答案为为： ；（3）由图可知，在 n(NO)/n(CO)=1 条件下条件下，温度为 870左右时，NO 还原为 N2的转化率为 100%，故答案为： 870或相近温度；升高温度，发现 NO 的分解率降低，说明反应向逆反应方向进行，该反应放热；故答案为：NO 直接分解成 N2的反应是放热反应，升高温度不利于反应进行；加入的 CO 会与 NO 的分解产物 O2发生反应，促进 NO 分解平衡向生成 N2的方向移动，导致NO 转化率升高。故答案为：加入的 CO 与 NO 分解生成的 O2反
15、应，使 NO 分解平衡向生成 N2的方向移动，因此 NO 转化率升高。11. 化学一选修 5：有机化学基础具有抗菌作用的白头翁素衍生物 H 的合成路线如下图所示：已知：. . . (以上 R、R 、R”代表氢、或烃基等)(1)A 属于芳香烃，名称是_，由 B 生成 C 的反应类型是_。(2)试剂 a 是_，HCHO 的电子式是_。(3)E 的结构简式是_。(4)由 F 生成 G 的化学方程式是_。(5)二取代芳香化合物 W 是 同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液反应，能发生银镜反应，W 共有_种(不含立体结构)。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_。(6)以乙醇为起始原料，结合已知信息选用必要
16、的无机试剂合成 ，写出合成路线(用简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)_。【答案】 (1). 1，2-二甲苯（邻二甲苯) (2). 取代反应 (3). CH 3OH (甲醇） (4). (5). (6). +NaOH +NaI+H2O (7). 12 (8). (9). 【解析】 （1）A 的分子是为 C8H10，比饱和烷烃 C8H18少了 8 个 H 原子，则 A 中有一个苯环和烷基。A 被氧化为 B，B 反应生成 C，可推测 A 应为 2 侧链，即 ，故 A 的名称为1，2-二甲苯或邻二甲苯；A 中一个甲基被氧化为-COOH，BC 在另一个侧链上引入一个 Br，可
17、知 B 生成 C 的反应为取代反应。故答案为：1，2-二甲苯（邻二甲苯)；取代反应；（2）根据已知信息 ，分析 DE 的断键过程，可得 D 的结构简式为： ，所以 CD 为酯化反应，试剂 a 为 CH3OH；HCHO 的结构式为： ，则电子式为： ；故答案为：CH 3OH（或甲醇） ； ；（3） E，根据反应条件可知， 在 NaOH 溶液中发生水解，再酸化则可得到-COOH，故 E 的结构简式为： ；故答案为： ；（4）分析已知信息 ，该反应为加成反应，两个碳碳双键形成一个四元环环。F（ ）在试剂 b 的作用下生成 G（C 9H6O2） ，G 在一定条件下生成 H( )。根据碳原子数目，和 F
18、 的结构可推测，2 个 G 分子发生加成反应形成一个四元环，则 G 中有碳碳双键。所以 FG 为碘原子的消去反应，试剂 b 为 NaOH 的醇溶液，G 的结构简式应： 。所以 FG 的方程式为：+NaOH +NaI+H2O；（5） 的同分异构体 W，是二取代芳香化合物，则 W 含有苯环，且苯环上由 2 个取代基；能发生银镜反应，则含有-CHO 或甲酸酯基；能使溴的四氯化碳溶液褪色，则含有碳碳双键或碳碳三键。根据分子的不饱和情况可推断，只有碳碳双键，没有碳碳三键；根据 W 只能有 2 个官能团可推断，且氧原子数目为 2，则只能是甲酸酯基，没有醛基。W 苯环上的 2 个取代基，一共 4 个碳原子，
19、2 个氧原子，则 2 个取代基可以有以下几种组合：-CH=CH 2、 ；-CH=CHCH 3、-OCHO；-CH 2CH=CH2、-OCHO； 、-OCHO。两个取代基在苯环上可以有邻、间、对三种排列形式，故符合条件的 W 数目为 43=12 种。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为： 。故答案为：12； 。（6）流程起点和目的可表示为：CH 3CH2OH ；根据已知 ，逆推：CH 3-CH=CH-CH3 ；根据已知 ，逆推：CH 3CH2Br CH3-CH=CH-CH3；所以，首先要用原料 CH3CH2OH 分别制得：CH 3CH2Br 和 CH3CHO。CH 3CH2OH 与浓氢溴酸在加热的条件下可以生成 CH3CH2Br；CH 3CH2OH 在 Cu 作催化剂的条件下发生催化氧化生成 CH3CHO。故合成路线可以表示如下：。
